原子的构成 全国获奖

硅原子

放大三百万倍课题1原子的构成

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合

1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子的种类

原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子3、原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练习题如何把核外电子分层排布形象地表示出来？知识准备（一）、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：每层排布2n2个电子，电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层.分别为一、二、三…………七电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）排布特点3：最外层电子数最多不超过8个，次外层不超过18个（最外层为第一层时不超过2个）⑴弧线表示电子层，⑵“2”

表示第一层上排有两个电子。⑶“6”

表示第二层上排有6个电子。⑷表示氧原子原子核

+8表示氧原子原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例（二）、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。+826原子核

质子数

电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？（三）1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)

锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)最外层电子数与原子的关系元素分类最外层电子数得失电子难易化学性质结论稀有气体元素=8（He=2）难得失电子（常称为“相对稳定结构）极难发生化学变化元素的性质，特别是化学性质与元素原子的最外层电子的关系。金属元素一般<4易失去最外层电子较易发生化学变化非金属元素一般>=4最外层易得到电子首页end课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子

2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D2721.swf离子的形成------让我们在化学知识的海洋中歌唱！！！Na+ClNaCl点燃氯化钠的形成过程易失1个电子易得1个电子NaCl形成NaNa+NaCl(离子化合物)ClCl-

失去1个电子得到1个电子阴、阳离子相互作用离子化合物：由阴、阳离子结合化合物。(一般是金属与非金属结合的化合物）象氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾KCl、氯化镁MgCl2、、氢氧氧化钙CaO、硫酸锌ZnSO4等。Na是金属元素，最外层电子层有一个电子，易失去最外层电子。失去电子后：

质子数（+）>核外电子数(-)所以带一个单位的正电荷表示方法：Na+2、Cl非金属元素，最外层电子层有七个电子，易得到一个电子，达到相对稳定，得到电子后：质子数（+）<核外电子数（-）所以带一个单位的负电荷,表示：Cl-离子的表示方法和意义！在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。MgMg2+SS2-离子所带的电荷=原子得失的电子数目Mg失去2个电子得到2个电子离子符号表示的意义

Fe3+Fe表示铁元素。表示一个铁原子这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示铁离子带3个单位的正电荷。3Fe3+3加了一个3你还会做吗？表示3个铁离子SS2-2-3S2-3S2-表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示3个硫离子?离子与原子的区别质子数与电子数所带电荷化学性质电子层例如联系原子质子数=电子数不带电不稳定（稀有气体除外）NaCl阳离子质子数(+)>电子数(-)带正电稳定少于原子（1层）Na+阴离子质子数(+)<电子(-)数带负电稳定等于原子CI-练习单质化合物元素原子分子硫S、铁Fe等氧气氢气水等NaCl、CaO等同种元素组成不同种元素组成具有相同质子数的一类原子结合结合分解聚集结合得到或失去电子构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！物质与构成微粒之间的关系：离子首页今天你学到了吗？？小结1、什么是离子？失去电子得到电子阳离子原子阴离子2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-

（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）3、离子和原子的区别与联系：4、物质与构成微粒之间的关系：你还记得吗？？电子层质子数“+“表示所带的电性该层容纳的电子的数目为什么原子不显电性？你能得几分？1.某元素的原子结构示意图，其中表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。2.下列结构示意图中，属于金属元素的是[]

原子核电子层2失去B课堂练习1、下列微粒结构示意图能表示原子的是()；表示阳离子的是()；表示阴离子的是()。返回end弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图。质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。答案：原子（A、D）；阳离子（B）；阴离子（C）。答案：1、AD、B、C2、AB金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个。在化学反应中，这种原子容易______电子而变成______离子。非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于______个。在化学反应中，这种原子容易______电子，变成______离子。由______、______离子相互作用而形成的化合物叫______。练习回4失去阳4得到阴阳阴离子化合物2.下列结构示意图中不属于离子的是[]1.对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是[]A．它们的核外电子排布相同B．它们不是同一种元素C．它们都具有稳定结构D．它们都是离子返回答案是D，你选对了吗？一起练习：你会做了吗?Al表示______和______.3Al表示_____________.Al3+表示____________.3Al3+表示_________.AlAl3+失失3个电子BACK答案是：铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。3个铝离子

二、相对原子质量

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg

１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、相对原子质量

原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）

（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于