3 1金属的化学性质

人类使用金属的顺序：铜—铁—铝第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

请同学们结合自己的生活，列举在生活中都接触到哪些金属物品，它们都有些什么样的性质？金属的一些物理性质含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Mg+O2＝2MgO

点燃1.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸（1）与氧气等非金属反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应（置换反应）【思考与交流】

2、金属有哪些共同的化学性质？2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Mg+O2＝2MgO

点燃3.画出Na，Mg，Al的原子结构示意图并分析结构特点

结构特点：+11281+12282+13283NaMgAl最外层电子数较少，易失去电子而表现较强的还原性1.钠与氧气的反应实验操作及注意事项：（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（2）把蒸发皿放在泥三角上，把切下绿豆粒大小（切下的钠块不能太大，注意安全）的钠块，放在石棉网上，点燃酒精灯进行加热，观察现象。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不可靠太近，注意安全。）（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。从实验中你了解到钠有哪些性质？(2)物理性质：(3)化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。

(1)钠的保存方法：实验现象：化学方程式：

4Na+O2=2Na2O白色固体对钠印象：保存煤油中钠表面的银白色很快变暗，钠受热时先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。银白色金属，质软，熔点低，密度比煤油大。2Na+O2=Na2O2淡黄色固体常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1化合价升高，还原性化合价降低，氧化性00+1-2化合价升高，还原性化合价降低，氧化性结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）钠与氧气反应△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)科学探究用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜熔点为2050℃高于铝的熔点(660℃)。4Al+3O2==2Al2O3铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。金属与非金属的反应1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O22.铝与氧气反应生成Al2O31.保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中2.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈BC3.（2012·长春高一检测）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落