四川雅安中考化学试卷

选择题3下列关于化学地看法错误地是＜ )A． 化学地发展必然导致生态环境地恶化B． 化学会在环境保护中发挥重要作用C． 化学可以为人类研制新能源D.化学可以为人类研制新材料A考点：化学地用途．专题：结合课本知识地信息．分析：根据化学研究地领域和化学地用途来分析本题,知道化学对人类和社会地作用．解答：解：A、化学地发展会对环境有保护作用，生态环境恶化是人为破坏造成地，故A错误；B、汽车排放地尾气,可以通过化学研制出地催化转化器转化为无污染地气体再排放，所以化学在环境保护中发挥重要作用，故B正确；C、水在一种催化剂和太阳能地作用下可制出氢气,氢能就是一种新能源，故C正确；D、化学是研究物质地组成、结构、性质以及变化规律地基础自然科学，能够研制出新材料，故D正确.故选A.点评：掌握化学地研究领域和用途，学习了化学知识后，如何使其服务于社会,为人类造福.选择题3石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品,由此可以判断石油属于＜ )A.单质B.化合物C．混合物D．纯净物C考点：纯净物和混合物地判别．专题：物质地分类．分析：根据纯净物是由一种物质组成地,有固定地组成和性质；纯净物可以分为单质和化合物；而混合物是由多种物质组成地,没有固定地组成和性质,如没有固定地熔点和沸点等；由题给信息可知,石油没有固定地沸点,在不同地温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等,说明石油属于混合物进行分析解答本题．解答：解：石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质,说明石油中含有多种物质,属于混合物．故选C.点评：本题主要考查物质地分类,解答时要分析物质地组成,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质组成就属于混合物.并能灵活应用于解题中.选择题3下列物质中,含有氧分子地是＜ )A．O2B．Na2O2C．SO2D．NO2A考点：分子、原子、离子、元素与物质之间地关系．专题：物质地微观构成与物质地宏观组成．分析：氧气是由氧分子构成地,空气中含有氧气,含有氧分子地物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．解答：解：A、O2是由氧分子构成地,故选项正确；B、Na2O2是由过氧化钠分子构成地,不含氧分子,故选项错误；C、SO2是由二氧化硫分子构成地,不含氧分子,故选项错误；D、NO2是由二氧化氮分子构成地,不含氧分子,故选项错误；故选A.点评：本题主要考查了构成物质地微观粒子方面地知识，掌握常见物质地粒子构成是正确解答本题地关键.选择题3在氧气中燃烧生成黑色固体地是＜ )A.木炭B.镁带C.铁丝D.红磷C考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质地反应现象.专题：实验现象地观察和记录.分析：A、根据木炭在氧气中燃烧地现象进行分析判断.B、根据镁带在氧气中燃烧地现象进行分析判断.C、根据铁丝在氧气中燃烧地现象进行分析判断.D、根据红磷在氧气中燃烧地现象进行分析判断.解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊地气体,故选项错误.B、镁带在氧气中燃烧，放出耀眼地白光,生成一种白色固体,故选项错误.C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出大量地热，生成一种黑色固体，故选项正确.D、红磷在氧气中燃烧，产生大量地白烟,生成一种白色固体,故选项错误.故选C.点评：本题难度不大,掌握常见物质燃烧地现象即可正确解答；在描述物质燃烧地现象时,需要注意生成物地状态.选择题3下列物质地用途主要利用其化学性质地是＜ )A.石墨棒作干电池电极B.一氧化碳用于炼铁C稀有气体制成霓虹灯D铝用于制造导线B考点：化学性质与物理性质地差别及应用.专题：物质地变化与性质.分析：物质地化学性质是指在化学变化中表现出来地性质,物质地物理性质是指不需要通过化学变化表现出来地性质,据此进行分析判断.解答：解：A、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良地导电性,不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质,故选项错误.B、一氧化碳用于炼铁,是利用了一氧化碳地氧还原性，需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质，故选项正确.C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色地有色光，不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.D、铝用于制造导线,是利用了铝具有良好地导电性,不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质,故选项错误.故选B.点评：本题难度不大,区分物质地用途是利用了物理性质还是化学性质,关键就是看利用地性质是否需要通过化学变化体现出来.选择题3某同学午餐食谱如下：主食馒头、M饭副食红烧牛肉、清蒸鱼饮料酸牛奶根据你所学地知识,从合理膳食地角度建议应该增加地食物是＜ )A.炒鸡蛋B.烧排骨C方便面D.蔬菜和水果D考点：均衡营养与健康.专题：化学与生活健康.分析：根据人体所需六大营养素地种类、食物来源和合理膳食地原则,结合题中所给地食谱判断所含地营养素以及缺少地营养素,进行分析解答.解答：解：人体需要地六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意,馒头、M饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,红烧牛肉、清蒸鱼含有油脂、蛋白质和无机盐,酸牛奶中富含蛋白质；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素地食物.A、炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误.B、烧排骨中富含蛋白质，故选项错误.仁方便面中富含淀粉，淀粉属于糖类,故选项错误.D、蔬菜和水果中富含维生素,故选项正确.故选D.点评：“吃得营养,吃出健康”是人类普遍地饮食追求,本题考查了人体所需地六大营养素,同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质地均衡搭配,要合理膳食.选择题3下列服装主要用有机合成材料制成地是＜ )100%羊毛衫涤纶连衣裙C.纯棉T恤D.桑蚕丝围巾B考点：合成材料地使用及其对人和环境地影响.专题：化学与生活.分析：有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料地分类进行分析判断.解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子.A、100%羊毛衫是用羊毛制成地，属于天然材料,故选项错误.B、涤纶连衣裙是用涤纶制成地，涤纶属于三大合成材料之一,故选项正确.C、纯棉T恤是用棉花制成地，属于天然材料,故选项错误.D、桑蚕丝围巾是用蚕丝制成地，属于天然材料,故选项错误.故选B.点评：本题难度不大,掌握合成材料地三大特征＜有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题地关键所在.选择题3对生活中下列现象地解释错误地是＜ )现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L地钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力下,花粉会在平静地水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大A.AB.BC．CD．DD考点：利用分子与原子地性质分析和解决问题．专题：物质地微观构成与物质地宏观组成．分析：根据分子地性质进行分析．分子地特征：质量和体积都很小,分子之间有间隙,都是不断运动地．解答：解：A、因为分子是运动地，温度升高，分子运动速率加快.所以，湿衣服在夏天比在冬天干得快.故A解释正确；B、因为分子间有间隔，气体分子间间隔大，易于压缩.所以,6000L氧气在加压下可装入容积为40L地钢瓶中.故B解释正确；C、因为分子是在不断运动,在无外力下,花粉会在平静地水面上移动.故C解释正确；D、因为分子间有间隔，受热时间隔变大,所以,自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂.故D解释错误.故选：D.点评：本题难度不大,掌握分子、原子等地基本性质及利用分子、原子地基本性质分析和解决问题地方法是解答此类题地关键．选择题3某同学在实验室测定了几种溶液地pH,其结果如下表:溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7-二7-=7〉7〉7该同学由此得出地结论正确地是＜ )A盐溶液可能显酸性、碱性或中性pH＞7一定是碱溶液pH=7一定是盐溶液pH＜7一定是酸溶液A考点：溶液地酸碱性与pH值地关系.专题：结合课本知识地信息.分析：当溶液地pH等于7时，呈中性；当溶液地pH大于7时,呈碱性，当溶液地pH小于7时，呈酸性；解答：解：A、CuCl2溶液地pH小于7,显酸性；Na2s04溶液地pH等于7,显中性；Na2co3溶液地pH大于7,显碱性,因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性,故选项正确.B、Na2co3溶液地pH大于7,显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误.C、水地pH等于7,显中性，因此pH=7地溶液不一定是盐溶液,故选项错误.D、CuCl2溶液地pH小于7,显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误.故选A.点评：本题难度不大，掌握溶液地酸碱性和溶液pH大小之间地关系是顺利解题地关键.选择题3根据下图有关信息判断,下列说法错误地是＜ )镁离子＜Mg2+)核内有12个质子镁地相对原子质量为24.31在化学反应中,硫原子容易失去2个电子镁离子与硫离子地最外层电子数相等A考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表地特点及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：A、根据镁原子地结构示意图分析；B、根据元素周期表地意义分析；C、根据硫原子地最外层电子数>4,在化学反应中，易得电子分析；D、分析镁离子和氯离子地结构示意图并进行比较.解答：解：A、由镁原子地结构示意图可知，最外层有2个电子，易失去变成镁离子,<Mg2+）核内有12个质子，故A正确；B、由元素周期表中一个格地意义可知，镁地相对原子质量为24.31.故B正确；C、因为硫原子地最外层电子数=6>4,在化学反应中，易得2个电子.故C错误；D、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子地最外层电子数=6>4,在化学反应中，易得2个电子变成硫离子，最外层电子数为8,所以二者地最外层电子数相同，都是8.故D正确；故选C点评：本题考查了学生对原子结构示意图中各部分地了解及对相对原子质量、原子和离子之间地相互转化等知识,掌握相关知识即可正确解答．选择题3蜡烛<足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量地变化如图2所示．下列判断正确地是< ）气积数幻

氧体分(°气积数幻

氧体分(°图1A.B图1A.B．C．D．B蜡烛燃烧前装置内只有氧气氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧过程中装置内物质总质量不断减少蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体考点：蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识地信息；压轴实验题．分析：根据已有地知识结合图示进行分析,反应前氧气地体积分数是19.56%,当氧气地体积分数达到15.96%时,蜡烛熄灭,说明开始时瓶内含有其他气体,氧气地浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧,任何化学反应都遵循质量守恒定律．解答：解：A、反应前氧气地体积分数是19.56%,说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误；B、当氧气地体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气地浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧，故B正确；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内地物质地质量不会减少，故C错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；故选：B.点评：本题考查了蜡烛地燃烧,完成此题,可以依据蜡烛燃烧地实质结合图示进行．选择题3实验室有三瓶化肥标签脱落,只知道它们分别是碳酸氢铵<NH4HCO3）、氯化铵<NH4c1）和尿素［CO<NH2）2］中地一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z,并进行如下实验〈此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验,下列说法错误地是< ）X物质为尿素Y物质为碳酸氢铵常温下如要鉴别Y、Z两种样品,能采取闻气味地方法如果实验n中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确D考点：铵态氮肥地检验；化肥地简易鉴别.专题：压轴实验题；常见地盐化学肥料.分析：A、根据加熟石灰无刺激性气味推断X；B、根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应分析；C、根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析；D、根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑；解答：解：A、碳酸氢铵<NH4HCO3）、氯化铵<NH4c1）和尿素［CO<NH2）2］三种物质中加熟石灰无刺激性气味地尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味地氨气，故X是尿素正确；B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确；C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥,但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味地氨气，而氯化铵常温不分解.所以能采取闻气味地方法鉴别,故说法正确；d、在实验I加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子地反应，在实验n中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵地阴离子方面来区分,所以两者地样品没有另取也不影响检验结果.故说法错误.故选D.点评：本题主要是考查了铵态氮肥地检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体,应熟悉物质之间地化学反应及反应地现象，能利用现象来确定物质.填空题9水是一切生物生存所必需地,我们应该了解有关水地一些知识.1）硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水;2）我国是淡水资源非常有限地国家，爱护水资源是每个公民地责任和义务.下列行为属于浪费水地是AD〈填字母编号）；A.洗手擦香皂时不关上水龙头B.用洗菜水浇花C.用洗衣水冲厕所 D.用自来水不断为西瓜冲水降温3）下列物质分别加入蒸馏水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液地是B〈填字母编号）；A.高锰酸钾B.蔗糖C.食用油4）如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生地主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气<C12）,该反应地化学方程式为2NaC1+2H2O通电2NaOH+HJ+ClJ；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能.5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇<CH3OH）地工业废水，有关反应地化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19HQ,则X地化学式为二.肥皂水ADB通电2NaCl+2H2O 2NaOH+HJ+ClJ考点：硬水与软水；溶液地概念、组成及其特点；反应类型地判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：含有较多钙、镁矿物质地天然水称为硬水,不含或含较少钙、镁矿物质地水称为软水；要节约用水,水是一种常用地溶剂；书写化学方程式要注意规范性．解答：解：<1）向水中加入肥皂水时,如果泡沫较多,是软水；如果没有泡沫或泡沫很少,是硬水．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．故填：肥皂水．2）洗手擦香皂时不关上水龙头,用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水地行为；用洗菜水浇花,用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为.故填：AD.3）高锰酸钾能够溶于水形成溶液,高锰酸钾溶液是有颜色地,不是无色溶液；食用油不溶于水,不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成溶液，并且蔗糖溶液是无色地.故填：B.高锰酸钾B.蔗糖C食用油4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应地化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2T+Cl2T.故填：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2T+Cl2T.电解氯化钠溶液地过程中,电能转化成化学能．故填：电．<5）化学反应遵循质量守恒定律，由5CH30H+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O可知，每个X中含有2个氮原子,是氮气，氮气地化学式为N2.故填：N2.点评：本题主要考查节约用水、溶液、能量转化及其化学方程式地书写等方面地知识,书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物地化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要地条件,四是看是否有“T"或“1'.14.<8分）<2018•雅安）为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL,加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙〈而每100mL牛奶约含有105mg钙）.查阅资料：人体骨骼中地钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10<PO4）6<OH）2],该物质难溶于水.人体平均每天需要补钙800mg.1）“骨头汤能补钙”中地钙是指B<填字母编号）；A.钙离子B.钙元素C.单质钙D.羟基磷酸钙2）羟基磷酸钙中磷元素地化合价是+5价；3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝40L骨头汤；4）下列物质中不能作为人体补钙地是C〈填字母编号）；A.牛奶B.某品牌钙片C.氧化钙D.葡萄糖酸钙<5）某品牌钙片每片地规格是：维生素D31002V相当于2.5微克），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片」片.考 人体地元素组成与元素对人体健康地重要作用；有关元素化合价地计算.点：专 化学与生活.题：分 <1）物质地组成常用元素来描述；析：<2）根据化合价原则，由化学式求出元素地化合价；<3）根据人体需要补充地钙地量及每100mL骨头汤含有钙地量进行计算；4）根据物质地性质分析；5）根据钙片中含有地钙元素地量及人体需要补充地钙进行计算.解解：<1））“骨头汤能补钙”中地钙是指钙元素；答：<2）因为在化合物中正负化合价地代数和为零，在Ca10VpO4）6<OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显-1价，则磷地化合价为+5价；3）此人每天需要喝骨头汤地量是：soOms =40000mL=40L； X100mL4）因为氧化钙能与水反应放出大量地热，不能用于人体补钙.牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；5）每天需要服用此品牌钙片： … =2. gOOing 401000lDSX40+12+16X3X100%故答为：<1）B；<2）+5；<3）40；<4）C；<5）2.点 本题考查学生根据化学式分析其组成及利用组成各元素之间地关系进行分析解题地能力.评：15.<12分）<2018•雅安）废铁屑地主要成份是铁，同时还有少量铁锈<Fe2O3）,动物饲料硫酸亚铁地生产工艺之一如下图所示：20%氐SCU z 、 「'滤液期限作》成品F的。斗TH©（过量）f反应器操作A废铁屑f170七-醺七J」残渣<1）在反应器中发生反应地化学方程式除Fe2<SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4=FeSO4+HJ；Fe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4）3+3H2O；<2）滤液M中肯定含有地溶质地化学式是FeSO4、H2s04；<3）在实验室中完成操作A地玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；<4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体<FeSO4-7H2O）.已知硫酸亚铁地溶解度和析出晶体地组成如下表:温度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO^HQFeSO^HQFeSO4・H2O根据溶解度表，硫酸亚铁晶体<FeSO4-7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；<5）在化学反应中，若有元素化合价变化地反应定义为氧化还原反应.下列反应类型肯定是氧化还原反应地是B〈填字母编号）；A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应在氧化还原反应中,若有元素地化合价升高,必有元素地化合价降低,且元素化合价升降总数相等.将无水硫酸亚铁<FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物,试写出该反应地化学方程式2FeSO4高温与O+SO2i+sg.考 物质地相互转化和制备；过滤地原理、方法及其应用；固体溶解度地影响因素；金属地化学性质；氧化反点：应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专 物质地制备.题：分 <1）铁和氧化铁都能和稀硫酸反应,可以据此写出反应地化学方程式；析： <2）加入地硫酸是过量地,所以在溶液中含有硫酸和反应生成地硫酸亚铁,可以据此解答该题；3）操作a为过滤，所以还需要漏斗,可以据此解答该题；4）根据图表中地信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4-4H2O,可以据此解答该题；5）根据四种基本反应类型地特点来解答该题，根据题给地信息可以判断无水硫酸亚铁<FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫，可以据此写出该反应地化学方程式.解解：<1）铁和氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出反答： 应地化学方程式；2）加入地硫酸是过量地,所以在溶液中含有硫酸和反应生成地硫酸亚铁；3）操作a后得到了滤液和固体，所以可以判断操作a为过滤，所以还需要地玻璃仪器为漏斗,；4）根据图表中地信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4-4H2O,所以应该将温度控制在64℃以下；5）根据四种基本反应类型地特点可以知道,在置换反应中有单质参与和生成新地单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价地变化，故选B,根据题给地信息可以判断无水硫酸亚铁<FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和三氧化硫，在氧化还原反应中，若有元素地化合价升高，必有元素地化合价降低,且元素化合价升降总数相等，所以结合元素化合价地变化可以知道，铁元素地化合价由+2变成了+3价，所以反应中有二氧化硫生成，硫元素地化合价由+6降低到+4,所以根据质量守恒定律可以判断在该反应中还生成了三氧化硫，所以该反应地化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO2T+SOJ.故答案为：<1)Fe+H2sO4=FeSO4+H2TFe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4)3+3H2O；2)FeSO4、H2sO4；3)漏斗；4)64；5)B；2FeSO4高温Fe2O3+SO2T+S。3T点 掌握化学方程式地书写、盐地化学性质等知识，并学会分析信息、提取信息，并应用所学知识结合所给信息评： 进行解答，考查了学生分析、解决问题地能力.16.<8分）<2018-雅安）根据如图装置回答下列问题：1）仪器地名称是长颈漏斗；2）若在锥形瓶中装有碳酸钙,则该装置可以制取地气体是二氧化碳；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体,原因是〈用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.3）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应地化学方程式是2H2O2MnO22H2O±O2^;B装置应该装入地物质名称是浓硫酸A B C考 二氧化碳地实验室制法；气体地干燥<除水）；实验室制取氧气地反应原理；碱地化学性质.点：专 常见气体地实验室制法、检验、干燥与净化.题：分<1）熟练掌握常见地化学仪器名称及用途；析： <2）用碳酸钙和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，氢氧化钠能够吸收二氧化碳；<3）该装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰地作用下制取氧气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气.解解：<1）该仪器是长颈漏斗,便于随时添加液体；

答：<2）用碳酸钙和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，因为氢氧化钠能够吸收二氧化碳，故最后未收集到二氧化碳,反应地方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；<3）该装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰地作用下制取氧气，反应地方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2T；因为浓硫酸具有吸水性,可以干燥氧气，故B装置应该装入地物质名称是浓硫酸.故答案为：<1）长颈漏斗；<2）CO2；2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O；<3）2H202MnO22H20+0J；浓硫酸;点 本题是根据装置地特点选择气体地制取、干燥、吸收等问题，难度不大,关键是明确发生装置和收集装置选评： 择地依据.17.<9分）<2018•雅安）对比学习有利于发现事物地共性与个性.为探究酸地性质，同学们进行了如下实验.实验内容实验现象分析与结论|==|二1 1乎』醋酸溶液醋酸晶体醋酸晶体试管内无现象或无明显现象，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.酸地很多反应通常在水溶液中才能完成.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字玻璃棒/ /浓硫酸必幺稀硫酸//浓〈填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭即使是同种酸，因为浓度或溶质质量分数不同，它们地性质不完全相同.化.N家COW管漉/\稀硫酸星 最稀盐酸日日C D两试管中均产生气泡不同地酸具有相似地性质，这是因为酸地组成中都含有H+<填元素符号）./\稀硫酸百 赤稀盐酸日 日E FE试管中产生白色沉淀,F试管中无明显现象.不同地酸根会导致酸地“个性”差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中地无色液体同时倒入一个洁净地废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答：I.废液缸中产生气体地化学方程式为2HCl+Na2c03=2NaCl+H20+C0J.II.废液缸里最终产生地白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有BaC03〈填化学式）.考 探究酸碱地主要性质.点.八、、：专压轴实验题；科学探究.题：分 金属可以和酸液反应，但是不能酸地固体反应,浓硫酸具有吸水性可以使纸张碳化，稀硫酸和稀盐酸都能够和析： 碳酸钠反应生成气体，稀硫酸可以和氯化钡反应生成沉淀，但是稀盐酸不能，可以据此结合题给地信息进行解答.解答：解：酸地很多反应通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶体地试管内无明显现象，盛有醋酸溶液地试管中镁带表面冒气泡；浓硫酸可以是纸张碳化,而稀硫酸不能，说明即使是同种酸，因为溶质质量分数不同，它们地性质不完全相同；向C和D两试管中加入碳酸钠,都会产生气泡，说明不同地酸因为组成中都含有氢离子而具有相似地性质；E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀,F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同地酸根会导致酸地“个性”差异；I、废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量,CF试管中地液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应地化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+COJ；II、C中试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生地白色沉淀外，若过量地碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余,那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；故答案为：实验内容实验现象分析与结论无现象或无明显现象浓浓度或溶质质量分数气泡H+白色沉淀I、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+COJ；II、BaCO3.点评：这类题