离子反应课件高一上学期化学人教版2

第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时

离子反应习学目标1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归

纳离子反应发生的条件，培养“宏观辨识与微观探析”的核

心素养。2.通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养“微

观探析与模型认知”的核心素养。化合物非电解质电解质水溶液或熔融状态下能导电电解质导电原因电解质种类电解质电离方程式书写从电离的角度认识酸碱盐多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等【课前回顾】许多化学反应是在电解质溶液中进行的，电解质电离出的离子之间会有怎样的行为？一、离子反应1.实验探究电解质在溶液中的反应（1）实验探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液一、离子反应1.实验探究电解质在溶液中的反应（1）实验探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液实验现象：出现白色沉淀发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl溶液中离子之间发生了怎样的变化？尝试从微观角度解释上述现象一、离子反应1.实验探究电解质在溶液中的反应（2）微观分析：混合前溶液中微粒混合后溶液中微粒实验结论

Ba2＋、Cl－Na＋、SO42-BaSO4、Na＋、Cl－从微观角度看，其反应实质是：

，

离子和

离子没有参与反应。钠氯Ba2+

和SO42-

发生反应，生成了BaSO4沉淀一、离子反应2.离子反应（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子（2）本质：离子反应总是_____________________________的方向进行。朝着溶液中某些离子的浓度减小一、离子反应2.离子反应（3）离子反应发生的条件：【典例1】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由.(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸钠和稀硫酸混合。能反应，CO32-与H+反应生成H2O＋CO2↑

如何表示离子之间发生的反应？二、离子反应方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。2.离子反应方程式的书写步骤：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：_______________________________________________。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：______________________。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。【典例2】写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：

；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：

；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：

；(4)铜与硝酸银溶液反应：

；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

；(6)碳酸钙与稀硝酸反应：

。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋【微点拨】书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有：①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式盐【典例3】D二、离子反应方程式3.离子方程式正误判断③看是否符合原子守恒和电荷守恒如：铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu。错误：Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。错误：CH3COOH不能拆为H＋。①看反应产物是否符合事实如：铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu。②看物质拆写是否正确如：醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O。错误：电荷不守恒。二、离子反应方程式3.离子方程式正误判断④看是否漏写离子反应如：Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。错误：漏写了Fe3＋与OH－的反应。⑤看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确如：硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O。错误：实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)A．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：OH－＋NH3＋===NH3↑＋

H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．向氢氧化钠溶液通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑【典例4】C【微点拨】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式;如：澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O，石灰乳中通入CO2的离子方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；如：铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；【微点拨】(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质化学计量数设为“1”，以此确定其他物质的化学计量数。如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO3－，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O。如：Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO3－；二、离子反应方程式4.离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠硫酸和氢氧化钡硫酸氢钠氢氧化钠

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O二、离子反应方程式4.离子方程式的意义①表示某一个具体的化学反应②表示同一类型的反应例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。【对点训练1】B【对点训练1】D三、离子反应的应用1.离子共存问题能够发生离子反应的离子之间不能大量共存；结合离子反应发生的条件判断，如：复分解类型的离子反应①生成___________：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；②生成___________：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等不能与H+大量共存。③生成___________：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。难溶物质易挥发物质难电离物质【典例5】DB【微点拨】1.审题技巧①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”.②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在.③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在.如：Cu2＋(蓝色)

、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)【微点拨】2.隐含条件①无色透明--不存在有色离子.②透明溶液—“透明”与溶液有无颜色无关，“有色”不等于透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。③酸性溶液--pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液；能与锌反应放出氢气的溶液。④碱性溶液--pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液。三、离子反应的应用2.常见离子的检验与鉴别根据不同离子的性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。如何检验一份未知溶液中可能存在的离子？三、离子反应的应用2.常见离子的检验与鉴别（1）常见阳离子的检验：阳离子试剂或方法实验现象(证据)Cu2