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无机化学知识点总结1.元素周期表元素周期表是无机化学的基础。在此表中，元素周期排列在水平的行内，以相似的化学和物理特性为一组。原子序数增加时，元素的物理特性发生定期变化。周期表的特点周期性实质元素周期表的最大特点是呈现周期性实质。体现各元素周期表的相关规律和指标周期表除了定期性展现元素去尝试外，还重要留意到了周围的轨道和核子性质。能识别出元素的尺寸、电负性、金属与非金属、方法性质、化学惯例及抽象化学价等各元素特征。周期表研究的内容周期表研究的主要内容有：元素的价电子轨道构造。元素的原子怙恃。相同周期内元素属性的变化。2.元素的电解质和非电解质当分子或物质能在水中游离化成离子的时候，我们把该物质称之为电解质，如氢氧化钾、氯化钙等常见化合物。在电导性上，电解质是很高的，它能分裂为带电离子。而不能在水中分离为带电离子的只能算非电解质，如糖、酒精、苯等。3.化合反应化合反应是指由不同元素彼此结合构成化合物的一种反应。参加反应的原子组成新的化合物，反应的物品与生成物品的原子重量比为一个确定的数。化合反应的公式是A+B->AB。在反应中，A、B是反应物，而AB是生成物。反应中发作了电子转移。4.化学结合类型化合物可分为两类：离子化合物和共价化合物。离子化合物表明成分中存在阳离子和阴离子，并且该化合物中相邻离子的物质属性无政策不同，多百般的质都是固体，声明才能是黑白透明的，命名一般以阳离子和阴离子的名字组成。而共价化合物元素原子之间共用自由的价电子对，通过一对电子对把原子结合在一起。共价化合物声明有固体、液体和气态形态。5.化学键化学键是指原子们之间的束缚力量。当这些原子成为分子时，它们的电子会重新排列，他们的电子轨道部分次也磨合在一起，构成某种化学结构。基于它们的电子排布的外貌，原子可定义成负常值电荷的离子或者共享价电子的分子化学键的类型包括有离子键、金属键和共价键。6.氧化还原反应氧化还原反应由两个部分组成，即氧化反应和还原反应。氧化反应发作的特点是氧对物质的作用，即氧的电子数量有所增多，物质的氧化数和氧的勾当量都增高。反之，还原反应则是指物质的氧化数或氧的勾当量的递减，其负责还原的物质被称之为“还原剂”。在氧化反应和还原反应中，电荷的分配是根据电活度序列而走的。7.酸碱性及酸碱反应在溶液中，有些溶质能够起到贡献带负或带正的离子的特性，我们把这种物质称之为酸或碱。在化学表现中，常用pH指示数表示酸碱液体的酸碱性。酸性溶液的pH指示数会超过7，而碱性溶液的pH指示数则小于7。酸性物质常常与碱性物质构成酸碱成功，该反应中有氢离子的受与和氢离子的给出，当溶液中的氢离子浓度增大时，溶液就会变油酸，当碱溶液中的氢离子积累多时，又可现出酸性。结束语无机化学是化学中的基础学问，对于理解化学的其余分支具有重要的意义。在本文中，介绍了无机化学相关的

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