专题辅导碱金属

碱金属基础知识：1、碱金属包含的元素(名称、符号)2、称为碱金属的原因是 3它们的单质与氧气反应形成的氧化物有 4碱金属物理性质的特点和变化规律：颜色硬度，密度熔沸点，保存方法 5、原子结构的相似和递变规律 ，化性相似和递变6、重要的反应：钠与水反应 ，；钠与氧气反应—，；氧化钠与水、盐酸反，TOC\o"1-5"\h\z；过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应 ，，碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸的反 ，碳酸氢钠与少量、过量石灰水的反应， 。【例题】例1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小D.有强还原性例2.取一小块金属钠，去掉表面的煤油(或切开)，放在表面皿上置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗；固体消失变成液滴；液滴消失变成白色粉末，解释上述现象，写出有关反应方程式。例4.将2.3gNa投入9.8g水中，得到的溶液质量分数为多少？解析：将Na投入水中，生成NaOH并放出H2，溶液质量等于Na的质量和水的质量之和减去H2的质量。知识应用与能力训练：( )1.有关钠的说法错误的是A.钠很软，熔点低于100°C B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na+有强氧化性 D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na( )2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是NaSO4和CuB.NaSO和H C.Cu(OH)和H D.NaSO>Cu(OH\和H2 24 2 、z2 2 24、z2 2( )3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是A.白磷B.硫黄 C.小苏打 D.金属钾( )4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是A-K2O2 B-KOH C-K2CO3 D-KHCO3( )5.金属钠长期置于空气中，最终变成A.NaO B.NaO C.NaCO D.NaCO-10HO22 2 2 3 2 3 2( )6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是A.氢氧化钠 B.硫酸钠 C.亚硫酸钠 D.次氯酸钠( )7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是A.碳酸钾 B.硫酸钾 C.碳酸铵 D.碳酸氢钠( )8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2NaO+2HO=4NaOH+OT B.2NaO+HSO=2NaSO+2HO+O?TOC\o"1-5"\h\z22 2 2 22 2 4 2 4 2 2C.NaO+MnO=NaMnOD.5NaO+2KMnO+8HSO=5NaSO+KSO+2MnSO+5OT+8HO22 2 2 4 22 4 2 4 2 4 2 4 4 2 2( )9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是A.1:9 B.9:1 C.10:1 D.100:1( )10.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2最多的是A.钠 B.镁 C.铝 D.锌( )11.1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2后，溶液中CO32§HCO3-物质的量之比是A.1:3 B.3:1 C.2:3 D.3:2

( )12.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是A-Na2CO3 B-NaHCO3 C-Na2CO3和NaHCO3 DN2CO3和NaOH( )13,取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300°C使其完全分解，相同条件下，收集到气体体积之比为1:6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是A.2:3 B.2:5 C.2:1 D.1:2( )14.将一块质量为10.8g表面被氧化成Na2O的金属钠投入500g水中，完全反应后，收集到H22.24L(标准状况)。若将反应后溶液稀释到1L，则其物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L( )15,将一定量的Na2CO3-10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到恒重，得固体的质量是A.0.92g B.1.68g C.2.12g D.2.55g( )16、150C时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的:A、90倍 B、48倍C、12倍 D、32倍( )17、将碳酸钠和碳酸氢钠混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为95.6g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为：A、95.6%BA、95.6%B、88.1%C、91.6%D、4.4%( )18,两种碳酸盐组成的混合物10g与足量的盐酸反应，放出CO24.4克，其组成可能是A.NaCO、NaHCOB.CaCO、NaCO C.KHCO、KCO D.NaCO、KCO.23 3 3 23 3 23 23 23把物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水里，所得溶液的Na+数之比是 ；两种溶液分别与足量盐酸反应，相同条件下放出CO2的体积比为向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，因为，该反应的化学方程式为.(4分)KHCO3和CaCO3混合物与等质量的NaHCO3消耗的盐酸等量，它们的质量比_；相同质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，溶液增加的质量比为 ；NaCl和NaClO3的混合物中含氯的质量分数为a%，则含氧的质量分数为按要求写化学方程式：(1)水只作氧化剂，(2)水只作还原剂 (3)水既作氧化剂，又作还原剂 (4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应 称取一定量含有杂质的纯碱样品溶于水后，与适量的盐酸作用，据下列情况填空：(1)若含NaHCO3，用酸量将，产气量将，(2)若含K2CO3，用酸量将，产气量将(3)若含NaCl，用酸量将 ，产气量将(4)若含NaOH，用酸量将，产气量将 24、某碱金属的氢氧化物中含氢2.5%，这种碱金属的名称是 。25、 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见