第3讲氧化还原反应高三化学一轮复习课件

1．氧化还原反应的有关概念。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．氧化还原反应的规律。4．氧化性和还原性比较。5．了解常见的氧化剂的还原产物和常见的还原剂的氧化产物。6．氧化还原反应的配平。7．陌生氧化还原反应方程式的书写。一、考纲要求(一)有关概念1.有关概念：还升失氧2.特征：3.实质：

二、知识梳理反应前后元素化合价发生变化电子的转移二、知识梳理氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原【练习1】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，在该反应中，

氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

。KMnO4HClCl2MnCl2【练习2】判断下列反应是否是氧化还原反应？①CaO+H2O=Ca(OH)2②2Na+Cl2=2NaCl③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑④CaCO3=CaO+CO2↑⑤HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑥H2+CuO=Cu+H2O⑦Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和四种基本反应类型的关系？(一)有关概念1.有关概念：还升失氧2.特征：3.实质：

4.和四种基本反应类型的关系：

二、知识梳理氧化还原反应置换化合分解复分解1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2、

O3(2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)其它的还有HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+(二)常见的氧化剂、还原剂二、知识梳理二、知识梳理(二)常见的氧化剂、还原剂2.重要的还原剂(1)活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2(4)元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S(5)元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4说明处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原性.但是其中的一方面是主要的。如:H2O2、Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3(NaHSO3)、Fe2+、C等通常以还原性为主。（三）氧化还原反应的一般规律1、守恒规律——失电子总数与得电子总数相等，化合价升高总数与降低总数相等。

二、知识梳理作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。例题12.4×10-3mol的RO3－离子恰好将0.3mo1/L20mLNa2SO3溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价为()A.+4

B.+3C.+1

D.OD（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(1)根据具体的氧化还原反应比较氧化性或还原性

二、知识梳理氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(1)根据具体的氧化还原反应比较氧化性或还原性

二、知识梳理

C（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(2)根据金属活动顺序表二、知识梳理KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强单质的还原性(金属性)越强，其对应阳离子的氧化性就越弱。例如：还原性：Na>Cu；氧化性：Na+<Cu2+（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(3)根据非金属活动顺序判断

二、知识梳理单质的氧化性(非金属性)越强，其对应阴离子的还原性就越弱。氧化性逐渐减弱强弱F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-还原性逐渐增强强弱（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(4)根据元素周期表判断

二、知识梳理金属性越强，阳离子的氧化性越弱非金属性越强，阴离子的还原性越弱（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(5)根据同一种还原剂被氧化的程度来判断

二、知识梳理(6)根据同一种还原剂被不同的氧化剂氧化的反应条件来判断（三）氧化还原反应的一般规律2、强弱规律——氧化性和还原性强弱的判断。(7)物质的氧化性或还原性受“三度”的影响二、知识梳理i.浓度：同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。ii.温度：同一种物质,温度越高,其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。iii.酸碱度：同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。（三）氧化还原反应的一般规律3、价态规律——分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。二、知识梳理i.元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。ii.同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应(同种元素不同价态间若能发生氧化还原反应，中间必有其他价态)iii.归中、岐化规律、邻近不交叉。3NO2+H2O=2HNO3+NO(歧化：中间价态→高价态+低价态)(归中：高价态+低价态→中间价态)（三）氧化还原反应的一般规律4、先后规律——判断判断物质的稳定性及反应顺序。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。二、知识梳理如：已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。Cl2(少量)通入到FeBr2溶液中发生反应情况讨论。

(2019北京西城期末)K2FeO4是优良的水处理剂。一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2

+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

(

)A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1molK2FeO4,转移6mole-D.K2FeO4具有氧化杀菌作用三、例题精讲例题1C解析

A项,分析题给反应,铁元素由+3价升高到+6价,氮元素由+5价降低到+3价,故铁元素被氧化,氮元素被还原;B项,依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知,KNO3的氧化性大于K2FeO4的氧化性;C项,标出双线桥知,整个反应每转移6mol电子,生成2molK2FeO4,故每生成1molK2FeO4,转移3mole-;D项,K2FeO4具有强氧化性,具有杀菌作用。

(2018北京朝阳二模)下列变化中,未涉及氧化还原反应的是(

)A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄三、例题精讲例题2

C(2019北京朝阳期中)下列实验未涉及氧化还原反应的是(

)四、针对训练训练1

C训练2解析:四、针对训练A项,向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到溶液变为棕色,说明有I2生成,KI中碘元素由-1价升高为0价,则铜元素的化合价降低为+1价,故白色沉淀是CuI。B项,滴加KI溶液时,生成CuI白色沉淀,转移1mole-时生成1mol白色沉淀。项,依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由反应2CuSO4+4KI2CuI↓+2K2SO4+I2知,氧化性:Cu2+>I2;由反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI知,氧化性:I2>SO2,即物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2。D项,SO2与I2的反应中,I2作氧化剂。C四、板书设计第3讲氧化还原反应(一)一、大纲要求二、有关概念1.有关概念：四对概念2.特征：元素化合价变化3.实质：电子转移