沪教版九年级化学复习提纲

九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章开启化学之门物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。第二章我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。7、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下燃烧的现象点燃燃烧的化学方程式点燃木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热C+O2═══CO2镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃点燃2Mg+O2═══2MgO磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃4P+5O2═══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃点燃3Fe+2O2═══Fe3O4蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃点燃石蜡+氧气═══二氧化碳+水11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）MnO213、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2（2）2H2O2═══2H2O+O2↑。（可用排水法收集O2，因为O2不易溶于水）14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。17、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验。18、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。19、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。20、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。点燃通电21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），点燃通电体积比为2∶1，2H2O═══2H2+O2↑，2H2+O2═══2H2O。22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水：取样，加入肥皂水，用玻璃棒搅拌，泡沫较少、白色垢状物较多的为硬水；反之若出现大量泡沫，是软水。23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾是絮凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）吸附：用活性炭吸附异味和色素。（5）蒸馏。第三章物质构成的奥秘24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。27、相对原子质量70页:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比。相对原子质量=该原子的实际质/标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2]=40+（16+1）×2=74。28、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号名称符号名称符号名称符号名称符号氢H氮N钾K锌Zn碳C氯Cl镁Mg铜Cu氧O硅Si铝Al银Ag硫S碘I钙Ca汞Hg磷P钠Na铁Fe锰Mn29、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：（4）防止铁制品生锈的措施：①