2024届广东第二师范学院番禺附中化学高一第一学期期末经典试题含解析

2024届广东第二师范学院番禺附中化学高一第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．铝B．钠C．钙D．铁2、下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原3、下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化4、下面三幅图中，与胶体有关的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部5、将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等6、已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB．1g氢气含有NA个氢气分子C．标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子7、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A．生成1molMn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:58、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-19、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+10、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为A． B． C． D．11、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氨水12、下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B．配制100mL0.1mol·L－1的盐酸，如图乙所示C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示D．图丁可用于分离或提纯胶体13、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化14、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的15、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂16、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。18、将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。19、某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。20、芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。21、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

四种金属中只有铝形成的氧化铝为致密的结构，由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化，可保护内层金属，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属不被空气氧化。答案选A。2、C【解题分析】

A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A错误；B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，B错误；C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，C正确；D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂被还原，也可做还原剂被氧化，如H2，D错误。答案选C。3、A【解题分析】

A.硫黄微溶于酒精，因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错误；B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生CuSO4和SO2，浓硫酸表现出酸性和强氧化性，B正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明SO2具有还原性，C正确；D.因为浓硫酸具有脱水性，可以使有机物如蔗糖中的H、O以2：1的组成脱去，因而得到碳单质，即发生炭化现象，D正确；故合理选项是A。4、D【解题分析】

根据胶体的性质解答，胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质。【题目详解】①长江水含有土壤胶粒，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，与胶体有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确，答案选D。5、C【解题分析】

(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+过量，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀为0.1mol；(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-过量，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏铝酸根离子，继续滴加氯化铝发生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，现象不同，最终生成的沉淀相同，答案为C；6、D【解题分析】A项，n（Fe）==1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，反应中转移电子物质的量为mol，错误；B项，n（H2）==0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。7、D【解题分析】

反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。【题目详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；答案选D。8、D【解题分析】

标况下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故选D。【题目点拨】只有在标况下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol-1、g·mol-1，不可搞错。9、B【解题分析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离子为H+、Mg2+、Al3+，选项B正确。故选B。【题目点拨】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线是否有下降），来推断原溶液中是否有Al3+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。10、C【解题分析】

氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当氢氧化钡完全反应，溶液的导电性最小，然后加入硫酸，溶液中有氢离子和硫酸根离子，溶液的导电性逐渐增强，选C。【题目点拨】1、电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质。2、能溶于水的物质不一定是强电解质，例如醋酸等，电离程度很小，属于弱电解质。3、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在，电解溶液的导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然的联系。11、A【解题分析】

首先氨水与金属铝不反应，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。【题目详解】设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．氨水与金属铝不反应。综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液。答案选A。【题目点拨】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意氨水与金属铝不反应。12、D【解题分析】

A.蒸馏操作中，温度计测量的是蒸气的温度，因此温度计球部应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B.不可在容量瓶中稀释浓盐酸，应在小烧杯中进行，稀释后的溶液冷却到室温后再用玻璃棒转移进容量瓶，故B错误；C.定容时，胶头滴管不可伸入容量瓶内，以免被污染，故C错误；D.胶粒不会透过半透膜，离子、水分子可透过半透膜，所以图丁可用于分离或提纯胶体，故D正确；故选D。13、B【解题分析】

A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。14、C【解题分析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【题目详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。15、C【解题分析】

A．NaNO2到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；B．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），因此每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；D．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），发生还原反应，NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价（N2），发生氧化反应，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；故选C。16、C【解题分析】

A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D不符合题意；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳酸氢铵能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解题分析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，其中与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，可以推知X为NH4HCO3，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO，则G为HNO3，以此解答该题。【题目详解】(1)由上述分析可知，物质X是碳酸氢铵，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；(2)反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；(4)碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)设烧瓶的体积为xL，则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n(HNO3)=，因气体完全溶于水，故最后溶液的体积为xL，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。18、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋0.9【解题分析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。【题目详解】（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋；（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，该硝酸的浓度是==0.9mol/L。19、2.5g100mL容量瓶偏小【解题分析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。20、153333CBDGHC1:1【解题分析】

(1)根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；(2)①操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；②萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中