人教版高中化学必修二元素周期律教案

【稳固练习】元素周期律教案教师姓名：授课年级：高三课例名称： 元素周期律课型：高考复习课参考教材：人教版必修二第3版教学目标知识及技能1、了解核外电子排布规律2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律3、掌握元素周期律的实质4、掌握同一周期内元素性质的递变规律及原子构造的关系5、掌握同一主族内元素性质递变规律及原子构造的关系 过程及方法1、通过比拟，反思，寻找规律2、根据规律进展解题，掌握解题的关键点 情感态度价值观 通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养教学重点1、元素周期律的实质2、半径大小的比拟3、元素的性质变化规律及应用 教学难点半径大小的比拟 元素性质变化规律的应用 教学用品 多媒体学案教学过程教学环节 教师活动 学生活动设计意图回忆导入新课回忆元素周期表中的要点引出本节课课题一一元素周期律回忆旧知，导出新知明确目标，感受高考幻灯片展示本局部知识的考纲要及近年来高考中该局部知识的二点和分值阅读幻灯片知识增强学习的目标性回忆知识点提问；1什么是元素周期律2、元素周期律包括了哪些变化规律【板书】元素周期律一、 定义二、 内容 回忆并答复开启记忆门，在回忆中发现问题加强知识点的分析展示短周期元素的原子构造示意图展示短周期元素的原子构造示意图和半径答复构造规律根据构造规律寻找半径规律由构造出发寻找其他规律初步建立构造为中心的思维模式例题分析展例如题例1判断以下各组微粒的半径大小1、Na Mg 2、Cl Br3、Na Na+ 4、Cl Cl-5、Na+ O2-完成例题并总结解题规律学会知识的延伸和总结体验高考展示高考试题以下离子中半径最大的是A.Na+ B.Mg2+C.O2- D.F-利用规律解题知识及题型的有机结合变式训练aAn+、bB(n+1)+、CCn-、dD(n+1)-是具有一样的电子层构造的离子，那么其离子半径大小关系为 原子半径大小关系为—利用规律解题强化规律和解题思路知识点分析展示构造利用构造和化合价的关系总结化合价的规律进一步加深构造的中心位置知识点分析展示构造根据构造规律分析性质规律并得出元素周期律的实质【板书】 三、实质 例题分析展例如题下表为元素周期表的一局部，请答复有关问题：利用元素周期律解题并回忆及元素周期律一致的性质还有哪些？以及判断金属性非金属性的依据知识升华，加强综合性题的解题技巧感受位置性质构造之间的关系IAIIAInAIVAVAWA如A02① 3②_③_④_⑤_⑥_⑦_⑧4⑨_⑩⑴⑤和⑧的元素符号是 和 。⑵表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是的研究方案中不可行的是比拟两种单质的颜色比拟最高价氧化物对应水化物的酸性...⑶元素非金属性强弱的比拟有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱（填序号）。B.比拟氢化物的稳定性依据两元素在周期表中的位置 D.比拟原子半径大小原子核外电子排布的素主要化合价的周期上元素非金属性的周期性变性质元素金属性的周期性变化原子半径的周期性变4板书设计主板书元素周期律一、定义一、内容三、实质副板书同一司期〔从左到右）〔电『层数相同）.司主族（从上到下）-二--（最外层电/数相同）当位置厚子序数十结构电子层数T半径个金,属性J非金属性个金属性个非金属性4性质在街「（D核电荷数、原子序数

圾t⑵核外电子《电子层数、 1最外层电子数「元素性质

单质性质化合物的性质〔离子性质rγ名”通过性质判断元案推山不耐1伙l4∙I通过林先运用递变规律椎IHLɪH生Jj

周期，族1、以下有关物质性质的说法错误的选项是A.热稳定性:HCl>HIB.原子半径:Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D.复原性:Cl-<S2-2、（2021・山东高考・8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是（）A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X〉Z、W均可及Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y〉W3.右图为周期表中短周期的一局部。a原子的最外层上的电子数目是次外层电YZXW子数目的一半，以下说法中不正确的选项是 （ 〕A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应〃D.元素a的单质是一种良好的半导体材料4、依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空:IAIIAInAIVAVAWA如A0— 二① ② ③ ④ 三⑤⑥⑦⑧⑨⑩©门〕这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； —是最不活泼的元素。〔2〕这些元素的最高价氧化物对应的水化物中, 一酸性最强；.—一碱性最强；_ 呈两性。〔3〕⑤~啦元素的原子中，——一原子半径最小； 原子得、失电子的能力都很弱。〔4〕在所形成的气态氢化物中，最稳定的是— ，最不稳定是 〔5〕写出①、②两种元素的符号 、 。元素周期律学案【考纲要求】1、了解核外电子排布规律2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质地变规律3、掌握元素周期律的实质4、掌握同一周期内元素性质的递变规律及原子构造的关系5、掌握同一主族内元素性质递变规律及原子构造的关系【重点】1、元素周期律的实质 2、半径大小的比拟 3、元素的性质变化规律及应用【难点】1、半径大小的比拟 2、元素的性质变化规律及应用【知识回忆】元素周期律的定义元素周期表内容1、核外电子排布规律同一周期〔从左往右〕 同一主族〔从上往下〕 2、半径的变化规律同一周期〔从左往右〕 同一主族〔从上往下〕 【例1】判断以下各组微粒的半径大小1、rNa rMg 2、rCl A 3、7 4、rClrCl- 5、rN+宗-【结论】判断微粒半径大小的方法：【体验高考】以下离子中半径最大的是〔 〕A．Na＋ B．Mg2＋C．O2－ D．F－【变式训练】aAn+、bB(n+1)+、CCn-、dD(n+1)-是具有一样的电子层构造的离子，那么其离子半径大小关系为原子半径大小关系为 3、化合价的变化规律同一周期〔从左往右〕 同一主族〔从上往下〕 4、性质的变化规律〔1〕金属性同一周期〔从左往右〕 同一主族〔从上往下〕 〔2〕非金属性同一周期〔从左往右〕 同一主族〔从上往下〕 【例2】下表为元素周期表的一局部，请答复有关问题：IAIIAInAIVAVAWA如A02① 3② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4⑨ ⑩ ⑴⑤和⑧的元素符号是 和 。(2)表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 ⑶元素非金属性强弱的比拟有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。A∙比拟两种单质的颜色 B.比拟氢化物的稳定性C∙依据两元素在周期表中的位置 D∙比拟原子半径大小E.比拟最高价氧化物对应水化物的酸性【结论】1、判断非金属性强弱依据2、判断金属性强弱的依据思考:元素周期表中元素的位置、构造、性质之间的关系是怎样的【稳固练习】1、以下有关物质性质的说法错误的选项是A.热稳定性：HC1>HI B.原子半径：Na>MgC.酸性：Hsθɜ>HSO4 D.复原性：CL<S2-2、（2021・山东高考・8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是（）A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X〉Z、W均可及Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y〉W3.右图为周期表中短周期的一局部。a原子的最外层上的电子数目是次外层电YZXW子数目的一半，以下说法中不正确的选项是 （ 〕A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应〃D.元素a的单质是一种良好的半导体材料4、依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空:dabcIAIIAInAIV