苏教版高中化学必修一知识点

苏 教 版 化 学 必 修 1 知 识 点 总 结1.物质的分类及转化物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕〔碱性氧化物〕〔酸性氧化物〕物质的转化〔反响〕类型四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响 升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、复原性强弱的推断〔１〕通过氧化复原反响比较：氧化剂+→氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂>氧化产物>复原产物从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。依据其活泼性推断：①依据金属活泼性：对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐增加②依据非金属活泼性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性渐渐增加依据反响条件进展推断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。如：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OO2+(浓) = l2+l↑+HO前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4> MnO2通过与同一物质反响的产物比较：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 可得氧化性Cl2>S离子反响电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排解有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO-42、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如HCO2-,HCO-,SO2-，3 3 3OH-NH＋等44、结合生成难电离物质〔水〕的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。5Fe3＋S2-、I-，Fe2+NO-〔H+〕等36Fe3＋SCN-离子方程式正误推断〔六看〕一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确〔过量、适量〕物质的量1n，单位为摩尔(mol)2、1mol0.012kg12C6.02×1023个。3、1molNmol－1。A4N5.、数学表达式:N nA摩尔质量1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚拢状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积Vn单位物质的量的气体所占的体积。符号：V 表达式：V=nm m

；单位：L·mol-1补充：①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M21 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.，单位：mol/L补充：①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M21 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.，单位：mol/L②阿佛加德罗定律：V/V＝n/n＝N/N1 21 2〔1〕＝溶质的物质的量/溶液的体积C=n/VBB液(2)溶液稀释：CV=CV11 22〔3〕c=1000ρw%M2.2.肯定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量〔或量取〕.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项：A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.B使用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.1―2cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响〔可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低未冷却至室温就移液——减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低定容时俯视读数——减小偏高定容时仰视读数——增大偏低物质的分散系分散系：一种〔或几种〕物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类〔依据分散质粒子直径大小〕：溶液〔小于10-9m〉、胶体〔10-9~10-7m〕浊液〔大于10-7m〕胶体：概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。性质：①丁达尔现象〔用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中消灭一条光亮的“通路”，这是胶体特有的现象。〕②分散作用〔吸附水中的悬浮颗粒〕3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的l溶液逐滴滴入沸水中 l+HO=)(胶体)+3 3 2 3物质的分别与提纯分别的物质 应留意的事项 应用举例纯的方法过滤 用于固液混合的分别提纯或分别沸点不同的液体混合

一贴、二低、三靠防止液体暴沸，温度计水银球的位置，

如粗盐的提纯蒸馏 如石油的蒸馏物 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质萃取从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液 分别互不相溶的液体用来分别和提纯几种可溶性固体结晶的混合物

选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热

用四氯化碳萃取溴液NaCl和KNO3混合物常见物质的检验碘单质的检验〔遇淀粉变蓝〕蛋白质纤维的检验〔灼烧时有烧焦羽毛的气味〕取样与盐酸反响,假设有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中CO32-。NH4+的检验：取样与碱混合加热,假设有刺激性气味的气体〔NH3〕产生,且该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变NH4+。Cl-的检验：取样并向其中参加AgNO3溶液，假设生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl-。SO42-的检验：取样并向其中参加稀HCl、BaCl2溶液，假设生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样SO42-。K(K+)的检验：透过蓝色钴玻璃观看其焰色，紫色。Na(Na+)的检验：观看其焰色，黄色。生疏原子核X

表示质量数为AZX原子。AZ质量数〔A〕=质子数〔Z〕+中子数〔N〕原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数同位素：质子数一样、质量数〔中子数〕不同的原子核素：具有肯定质子数和种子数的原子质子数一样、中子数不同的核素之间互称为同位素。氯气的生产原理工业制法——氯碱工业2NaCl+2HO====2NaOH+H↑+Cl↑2 2 2正极 负极试验室制法反响原理：O＋l(浓)==l＋HO＋l↑2 2 2 2反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗〕、水蒸气〔用浓硫酸除〕收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1Cl与金属反响〔一般将金属氧化成高价态〕2Cl与非金属反响2现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾Cl与碱的反响2Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO 84NaClO22Cl2＋2Ca(OH)2=CaClCa(ClO)2为有效成分氯水 Cl＋HO==HCl＋HClO2 2成分 分子：HO、Cl、HClO2 2

22 2 2 2 ＋Ca(ClO)＋2HO CaCl、Ca(ClO)2 2 2 2 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀〔不溶于稀硝酸〕3结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质状态：气态〔Cl〕→液态〔Br〕→固态〔I〕2 2 2颜色：黄绿色〔Cl〕→深红棕色〔Br〕→紫黑色〔I〕，颜色由浅到深2 2 2熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华溶解性：BrI难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl等有机溶剂。2 2 4溴水——橙色 在苯、CCl为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl为紫红色4 4I的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色2溴和碘的化学性质 元素非金属性〔氧化性〕强弱挨次：Cl＞Br＞I2 2 22KBr+Cl=2KCl+Br 2KI+Cl=2KCl+I 2KI+Br=2KBr+I2 2 2 2 2 2Br-

、I-

的检验：①试剂：AgNO溶液和稀硝酸3Ag+Br-＝AgBr↓ 淡黄色——照相术Ag++I-

＝AgI↓ 黄色——人工降雨CClCCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：溴单质和碘单质。一、钠的原子构造及性质

其次单元 钠、镁及其化合物结构钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性。物理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性质煤油大，熔点较低。结构钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性。物理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性质煤油大，熔点较低。钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O=2NaO〔灰白色〕与非金属单质22钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl====2NaCl点燃2与水反响，现象：浮、游、球、鸣、红2Na＋2HO=2NaOH+H↑化学性质22与化合物与盐溶液反响：钠先与水反响，生成NaOH，H，再考虑NaOH与溶2液中的盐反响。如：钠投入CuSO溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。42与某些熔融盐：2Na+2HO+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO+H↑422 4 24Na+TiCl========4NaCl+Ti700~800oC4存在保存自然界中只能以化合态存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl↑通电2用途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反响堆热交换剂3、作强复原剂4、作电光源O↑O↑碱性碱性〔一样浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大〕碱性与酸与碱盐酸碳酸NaOHNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2 322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑322NaCO+HO+CO=2NaHCO2 3 22不能反响3不能反响NaHCO+NaOH=NaCO+HO32 3 2Ca(OH)2NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2 323产物与反响物的量有关俗名碳酸钠〔NaCO〕2 3纯碱、苏打碳酸氢钠〔NaHCO〕3小苏打溶解性〔〕易溶热稳定性稳定 2NaHCO△NaCO+CO↑+H3 2 3 2 2三、镁的性质物理性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性22Mg+O====2MgO点燃2化学性质与其他非金属Mg+Cl====MgCl，3Mg+N====MgN点燃点燃2223 2与氧化物2Mg+CO点燃2====2MgO+C与水反响Mg+2HO2Mg(OH)↓+H↑22与酸与酸Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2与盐溶液反响 Mg+Cu2+＝Mg2++CuMgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaCl2222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO222制取MgCl?6HO====MgCl+6HO↑HCl2222通电MgCl(熔融)=====Mg＋Cl↑22用途1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁－优质耐高温材料四、侯氏制碱法〔由氯化钠制备碳酸钠〕向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO，利用NaHCO溶解度较小，析出2 3NaHCO，将析出的NaHCO晶体煅烧，即得NaCO。3 3 2 3NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl3 2 2 3 42NaHCO NaCO+CO↑+HO↑3 2 3 2 2五、电解质和非电解质电解质与非电解质的比较定义定义电解质 非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，局部氧化物大多数有机化合物，CO、SO、22NH等3能否电离实例能不能HSO、NaOH、NaCl、HCl等2 4酒精，蔗糖，CO，SO等23电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电力量：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电力量越强。留意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质定义电离程度溶质微粒电离方程式

强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质完全用“═”

弱电解质在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质少局部分子、离子〔少数〕用“ ”实例

SOHNOHClKOHNaOH、NH·HOCHCOOHHCO2 4 3 3 2 3 2

等弱酸、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部弱碱和HO2分盐七、离子方程式离子方程式的书写方法写——写出反响的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参与反响的离子从方程式两端删去。查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。留意事项：①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保存化学式。②不在水溶液中反响的离子反响，不能写离子方程式。〔Ca〔OH〕固体和NHCl固体反响制NHHPO2 4 3 3 4与固体之间反响不能写离子方程式。③氨水作为反响物写NH·H；作为生成物，假设加热条件或浓度很大，可写NH〔标“↑”号，否3 2 3则一般写NH·HO。3 2④有微溶物参与或生成的离子反响方程式书写时：假设生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如NaSO溶液中参加CaCl溶液：2 4 2Ca2++SO2－＝CaSO↓4 4假设反响物中有微溶物参与时，分为两种状况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO通入澄清石2灰水中：CO+2OH－＝CaCOHO；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰参加NaCO2 3 2 2 3溶液：Ca〔OH〕+CO2－＝CaCO↓+2OH－2 3 3常见的微溶物有：Ca〔OH〕

、CaSO、MgCO、AgSO、MgSO。2 4 3 2 4 3NaHCO和HCl反响：3HCO－+H+＝HO+CO↑；强酸的酸式根HSO－一般状况下要拆开。3 2 2 4⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO4

溶液中通入Cl2

不能写成Fe2++Cl

＝Fe3++2Cl－2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl－。2⑦必需要考虑反响物间的适量与过量、少量的问题。离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：①肯定物质间的某个反响；而且可以表示：②全部同一类型的离子反响。离子方程式正误推断①看反响能否写离子方程式。如不在溶液中进展的化学反响不能写离子方程式。②看表示各物质的化学式是否正确。尤其留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。③看电荷是否守恒。如FeCl3

溶液加Fe粉，不能写成Fe3++Fe＝2Fe2+。④看是否漏掉了某些反响。如，CuSO4

溶液与Ba〔OH〕2

溶液的反响，假设写成：Ba2++SO2－=BaSO↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu〔OH〕4 4 2⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4

2Na+Cu2+＝2Na++Cu，则不符合事实。⑥看反响物是否满足定量的配比关系。离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反响，离子不能共存的条件：①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。②产生气体，如结合生成CO、NH、SO等气体不能大量共存。2 3 2③生成难电离的物质，如HO、HS、HSiO、HCO等。2 2 2 3 2 3④发生氧化复原反响，如Fe3+I－等。专题三从矿物到根底材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝〔一〕氧化铝〔AlO〕2 3氧化铝是一种高沸点298℃、高熔点205℃、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。与碱的反响〔与强碱NaOH〕AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO2 3 2 2与强酸的反响〔H2SO4〕Al2O3+3H2SO4＝Al2〔SO4〕3+3H2O1. 两性氧化物：既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物。学问拓展偏铝酸钠〔NaAlO〕的性质2往偏铝酸钠溶液中通入CO

NaAlO

+CO

+2H

O=Al〔OH〕

↓+NaHCO2 2 2 2 3 3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO，沉淀不溶解。2往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO+HCl+HO=Al〔OH〕

↓+NaCl2 2 3Al〔OH〕+3HCl＝AlCl+3HO3 3 2参加少量盐酸，生成白色絮状沉淀，连续参加盐酸至过量，白色沉淀溶解。氯化铝〔AlCl〕的性质3往氯化铝溶液中通入氨气AlCl

+3NH+3HO=Al〔OH〕↓+3NHCl3 3 2 3 4产生白色絮状沉淀，通入过量的NH，沉淀不溶解。3往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl+3NaOH＝Al〔OH〕↓+3NaCl3 3Al〔OH〕+NaOH＝NaAlO+2HO3 2 2参加少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，连续参加NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。〔二〕铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反响：AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO2 3 2 2NaAlO+CO+2HO=Al〔OH〕

↓+NaHCO2 2 2 3 3Al〔OH〕AlO+3HO3 2 3 2电解4.2AlO 4Al+3O↑2 3 冰晶石 2二、铝的性质及应用〔一〕铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿AlO·nH，铝元素占地壳总量的7.4％，2 3 2是地壳中含量最多的金属元素。〔二〕铝的性质物理性质铝有良好的导电性〔居金属第三，最好的是银有较好的耐腐蚀性。化学性质与酸反响：一般与强酸反响〔例如盐酸；稀硫酸等〕2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑3 2与碱反响：一般与强碱反响〔例如：NaOH；KOH；Ba〔OH〕等〕22Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H↑2 2 2与浓硝酸、浓硫酸的反响：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝外表生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反响。与某些盐溶液反响：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反响〔如：CuCl、AgNO等〕2 32Al+3CuCl＝3Cu+2AlCl2 3与某些金属氧化物反响〔铝热反响〕FeO+2Al 2Fe+AlO2 3 2 3〔铝热反响用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨〕〔三〕铝的应用用于电器设备和做高压电缆是重要的反光材料野外焊接铁轨铝合金是制造飞机的抱负材料。三、规律总结其次单元 铁、铜的猎取及应用从自然界猎取铁和铜铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石②反响器：炼铁高炉③反响原理：用复原剂将铁从其化合物中复原出来④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反响产生一氧化碳并放出大量的热⑤生铁：含碳量2%~4.5% 钢：含碳量<2%铜的制备①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuCl FeFeCl Cu2 2③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用〔一〕铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。〔二〕铁、铜的化学性质铁的化学性质与非金属反响〔铁与弱氧化性物质反响生成低价铁的化合物〕与酸反响Fe2H

Fe2H 2②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时猛烈反响。与某些盐溶液反响Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋铁的存在

3Fe2＋铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿〔Fe3O4、赤铁矿〔Fe2O3〕等。铜的化学性质与非金属单质反响2Cu＋Cl2 CuCl2〔红棕色的烟〕2Cu＋S=CuS〔硫化亚铜〕2与某些盐溶液反响Cu＋2AgNO=2Ag＋Cu(NO)3 32Cu＋2FeCl=CuCl＋2FeCl3 2 2与强氧化性的物质反响3Cu＋8HNO〔稀〕=3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO3 32 2Cu＋4HNO〔浓〕=Cu(NO)＋2NO↑＋2HO3 32 2 2Cu＋2HSO〔浓〕=3CuSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2〔三〕Fe2+Fe3+的相互转化Fe2+→Fe3+：Fe2+与强氧化剂〔如Cl

、Br、O

、HNO

、KMnO、浓H

SO、HO

等〕反响时，被氧Fe3+2Fe2+＋Cl

＝2Fe3+＋2Cl－

2 2 2 3

4 2 4 2 22Fe3+→Fe2+：Fe3+与复原剂〔如Zn、Fe、Cu、S2－、I－、H

S等〕反响时，被复原成Fe2+2Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+2I－＋2Fe3＋=I＋2Fe2+2〔四〕Fe3＋的检验KSCN法：参加KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe3＋＋3SCN－

Fe〔SCN〕〔红色〕3碱液法：可参加碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe3＋＋3OH－Fe〔OH〕↓〔红褐色〕3Fe2＋＋2OH－

Fe〔OH〕↓〔白色〕24Fe〔OH〕＋O＋2HO2 2 2

4Fe〔OH〕3〔五〕规律总结三、钢铁的腐蚀〔一〕金属腐蚀的本质：M－ne－=Mn+〔二〕钢铁的腐蚀化学腐蚀：金属跟四周的物质接触直接发生化学反响而引起的腐蚀〔次要〕电化学腐蚀：钢铁不是纯洁的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反响而引起的腐蚀，伴有电流〔主要〕〔三〕金属的防护喷涂保护。转变构造。涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。第三单元含硅矿物与信息材料硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素其次位。物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。化学性质2 2 3 2 很稳定，常温下不与O、Cl、浓HNO、浓HSO2 2 3 2 2 加热时表现出复原性：Si＋OSiO 。2 2 2 3 常温时，和强碱溶液反响：Si＋2NaOH＋HO=NaSiO＋2H2 2 3 2常温时，与F、HF反响2Si＋2F=SiF2 442Si＋4HF=SiF↑＋2H↑42硅的重要用途高纯硅的工业制法〔1〕2C＋SiO2Si+2CO↑〔制粗硅〕2S2Cl2

高温SiCl4

〔液态〕4 SiCl＋2HSi＋4HCl〔精硅〕4 二、二氧化硅2SiO的存在22SiO广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，自然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。2物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。自然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。化学性质二氧化硅格外稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反响，不与水、酸〔除HF外〕发生反响，能耐高温、耐腐蚀。与强碱反响：SiO

2NaOH=NaSiO+HO＋2 2 3 2＋硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。与HF反响SiO

＋4HF=SiF↑＋2HO2 4 22 由于玻璃中含有大量的SiO，SiO与HF2 与碱性氧化物反响2 CaO+SiO高温CaSiO〔炼铁高炉的造渣反响〕2 与碳酸盐反响↑NaCO+SiONaSiO+CO↑2 3 2 2 3 2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑二氧化硅的构造：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的缘由是二氧化硅的构造是空间立体网状构造。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。自然产透亮的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透亮的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有肯定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。主要存在物质：常见的以SiO为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。2二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造周密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸〔HSiO〕2 3硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。NaSiO+CO＋HO=HSiO↓＋NaCO2 3 2 2 2 3 2 3NaSiO+2HCl=HSiO

↓＋2NaCl2 3 2 3四、硅酸盐工业水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石生产水泥的设备：水泥回转窑参加石膏的作用：调整水泥的硬化速度一般水泥的主要成分：硅酸三钙〔3CaO·SiO、硅酸二钙〔2CaO·SiO、铝酸三钙〔3CaO·AlO。2 2 2 3玻璃生产一般玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变化：NaCO+SiONaSiO+CO↑2 3 2 2 3 2CaCO+SiOCaSiO+CO↑3 2 3 2一般玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、SiO或NaO·CaO·6SiO2 3 3 2 2 2种类：一般玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写挨次为：金属氧化物〔较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物〕→二氧化硅→水。如：硅酸钠[NaSiO]：NaO·SiO2 3 2 2镁橄榄石[MgSiO]：2MgO·SiO2 4 2高岭土[Al(SiO)(OH)]：AlO·2SiO·2HO2 2 5 4 2 3 2 2正长石[KAlSiO ]：KO·AlO·6SiO2 2 6 16 2 2 3 2六、规律总结

专题4 硫、氮和可持续进展第一单元 硫及其化合物的“功”与“过”一、硫酸型酸雨的形成与防治〔一〕酸雨正常的雨水pH5.6(这是由于溶解了CO的原因).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸2雨和硝酸型酸雨两类。①2SO①2SO+O飘尘2 22SO3SO+HO=HSO3 22 4②SO+HO2 2HSO2 32HSO+O=2HSO2 3 22 4主要有两种形式危害① 影响水 生生物的生长和繁 殖 ②破坏农作物和树木生长③腐蚀建筑物、雕塑、机器 ④危害人体安康等防治①争论开发替代化石燃料的能源(氢能、太阳能、核能等)②利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO回收的两种方法(变废为宝)2SO+Ca(OH)=CaSO+HO2 2 3 2石灰石-石膏法2CaSO+O=2CaSO (CaSO·2HO为石膏)3 2 4 4 2SO+2NH+HO=(NH)SO2 3 2 42 3氨 水 法 SO+NH+HO=NHHSO2 3 2 4 32(NH)SO+O

=2(NH)SO

(一种肥料)〔二〕二氧化硫

42 3 2

42 4是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(140体积SO)21.化学性质①酸性氧化物SO+HO=HSOH++HSO－2 2 2 3 3

中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO2 2 3 2CaSO+SO+HO=Ca(HSO)3 2 2 32②复原性HO+SO=HSO

SO+Br

+2H

O=2HBr+HSO2 2 2 2 4 2 2 2 2 4此外,SO2③氧化性

还能使氯水、酸性KMnO4

溶液等褪色。SO+2HS=3S+2HO 〔SO、H

S气体不能大量共存〕2 2 2④漂白性

2、 2SO能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂2白性有肯定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(ClO)(HClO)2水Cl+HO=HCl+HClO2 2强氧化性稳定2HClO=2HCl+O↑2SO(HSO)2 2 3活性炭、Al(OH)3水多孔(外表积大)生成无色化合物吸附化合物理变化不稳定不稳定胶体二、硫酸和硫酸盐〔一〕硫酸的工业制法反响原理①造气 S+OSO

(4FeS+11O

2FeO

+8SO)2②接触氧化2SO+O

2催化剂

22SO

2 2 3 22 2 3③SO的吸取SO+HO=HSO3 3 2 2 4流程图〔见课本P844-4〕〔二〕硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。化学性质①酸性:HSO=2H++SO2－2 4 4稀HSO具有H＋的性质〔酸的通性〕及SO2－的特性。2 4 4●热点链接如何稀释浓HSO 在稀释浓HSO时,,应将浓HSO沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,2 4 2 4 2 4使产生的热量快速地集中.(假设将水倒入浓HSO中,浓HSO密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而2 4 2 4HSO溅出)。2 4②难挥发性:NaCl+HSO(浓) NaHSO+HCl↑ (高沸点酸制低沸点酸)2 4 4③吸水性:HSO能跟水分子猛烈结合成水合物.HSO

2 4 2 4HSO能夺取结晶水合物中的结晶水等。2 4④脱水性:HSO按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子.如:2C H O12 22 11

412C+11HO2该反响放热使水蒸气蒸发,使生成碳呈疏松多孔状。过量的浓HSO 这时还能连续氧化碳而产生2 4SO气体。2⑤强氧化性:HSO的强氧化性,Al、FeHSO

可发生钝化(实际中有什么应用?);2 4 2 4HSO能与绝大局部金属发生氧化复原反响,也能与一些非金属反响。如:2 4Cu+2HSO(浓)2 4

CuSO+SO↑+2HO4 2 2C+2HSO(浓)2 4

CO↑+SO↑+2HO2 2 2HSOSOHSOHSOH2 4 2 2 4 2 4 2产生，也不能用浓HSO制备〔或枯燥〕一些复原性气体，如：HI、HS等。2 4 2用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的外表清洗以及科学试验上的枯燥剂，有机合成上的催化剂等。〔三〕硫酸盐1.SO2－的检验4盐酸酸化 滴BaCl溶液几种重要的硫酸盐及其应用①硫酸钙

无现象

2 有白色沉淀利用上述反 应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。②硫酸钡 俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X〔钡餐。③硫酸亚铁FeSO·7H4

O俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。2④硫酸铜CuSO4·5H2O俗称胆矾，可配制“波尔多液”〔农药。此外，还有明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕作净水剂；芒硝〔Na2SO4·10H2O〕作缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化〔一〕硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口四周、地壳岩层、矿物煤和石油等。硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H、O等化合。2 2Hg+S=HgS〔黑〕 (常温下进展，可用于硫磺处理洒落的汞)H+SH