初中化学九年级《二氧化碳和氧化碳》教学设计

二氧化碳和一氧化碳【授课目的】1）知识与技术：经过实验研究二氧化碳的物理、化学性质；联系性质认识二氧化碳的用途。2）过程与方法：引导学生自主、合作、研究学习，经过对实验现象的观察和解析及实验研究，培养学生善于观察思虑，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。（3）感神态度与价值观：经过对二氧化碳性质的学习，培养学生从现象到实质，从感性到理性的科学认知方法。激发学生学习化学的兴趣，领悟勤于思虑、慎重求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。【授课重点】重点：从二氧化碳的研究实验认识二氧化碳的物理、结，落实知识，学会应用。

化学性质，并对研究的结果进行总【授课难点】难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反响原理及科学研究能力的培养。【授课程序】教师活动学生活动设计妄图一、创立情况，激情引入学生观看动画。①经过动画这种形式激多媒体显现：在意大利那不勒斯中有发学生的学习兴趣。一个出名的屠狗洞，洞中有一个屠狗妖，人学生回忆有关二氧化碳的知识，并②经过动画提出问题，进入洞内安然无事，狗却死亡。科学家波曼思虑动画中提出的问题。作为后边研究活动的切尔决定弄个终归。一天，他打着火把牵着狗入点，激发学生的研究走入洞内。他发现火把的燃烧有点飘忽不定，兴趣。不一会儿狗就晕倒了。可是当他蹲下看个究竟时，他自己马上也感觉呼吸困难了。他抱起狗走出洞外，哈哈大笑：这屠狗妖就是⋯⋯二、提出问题师：你能猜出屠狗妖是谁吗？板书：二氧化碳三、做出假设屠狗妖是二氧化碳。学生进一步做出有关二氧碳的性质[提问]波曼尔是依照什么得出这个结论的？的假设四、设计实验并进行考据学生积极搜寻，可能猜想到雪碧饮1、利用供给的活动用品，谁有方法获得很多料中有二氧化碳。的二氧化碳？学生设计实验装置2、请你设计实验装置，从雪碧中获得二氧化碳并加以考据。获得检验二氧化碳的方法。3、怎样获得更多的二氧化碳[过渡]4、现在我们获得二氧化碳了，利用我们现有的活动用品怎样证明我们的假设：二氧化碳比空气重且不能够燃烧不支持燃烧？引导学生做出多种方案并谈论

为了获得更多二氧化碳，能够摇动饮料瓶，也许用热水略加热饮料瓶学生谈论并设计实验：C方案A

引导学生主动参加，自己设计实验，培养学生实验研究能力。及时科学地激励谈论学生，让学生产生优异的感情情绪体验。[设问]从汽水中获得而氧化碳，还说明而氧化碳拥有哪些性质？[演示实验]五、得出结论并总结方法研究活动的一般过程。获得二氧化碳的物理性质，和一条化学性质。（研究活动二）[提出问题]二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化？[设问]为什么雪碧被称为“碳酸饮料”？酸有什么特点？[演示实验]1、喷醋酸使紫色的石蕊小花（试

方案、B依照现象得出结论录像中实验只能证明二氧化碳比空气重无色、无味气体，能溶于水全面解析问题进一步增强二氧化碳溶于水的认识学生谈论，得出结论并记录学会总结方法猜想：二氧化碳溶于水有碳酸生成。研究渐渐深入，难度逐渐加大。经过教师演示实验可知：酸能使紫色的石蕊变红。采用先设计多种方案之后再交流谈论，对方案纸）变红。进行反思、更正、补充2、滴加稀盐酸使紫色的石蕊试液变红的方法，养成慎重的思学生设计实验：维习惯，并使学生体验1、将干燥的小花放入二氧化碳集气研究实验的乐趣。瓶中2、直接将水喷到小花上3、将小花用水润湿后放入盛有二氧化碳的集气瓶中分组实验。交流、谈论，得出结论谈论将二氧化碳直接通入紫色石蕊试液这个写出该反响的方程式实验，解析原因。[设问]为什么摇动或加热饮料瓶能产生更多观察小红由红变回紫色的二氧化碳气体？[演示实验]把变红的小花拿出来，用吹风机加热。得出结论：碳酸不牢固易分解领悟到科学方法的慎重写出该反响的方程式[总结]第二次研究的思路：控制变量法。学生归纳整理：1、二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大反思与总结：使知识系统化，引导学2、二氧化碳的化学性质：二氧化碳拥有哪些性质？生自觉地对知识进行梳不能够燃烧，一般不支持燃烧。与石经过本课在学习方法上获得哪些收获？理。灰水反响生成碳酸钙和水，与水反应生成碳酸，碳酸不牢固易分解。3、认识控制变量法和研究活动的一般过程。部署作业1、完成实验报告和课后练习课堂及时反响和谈论2、预习二氧化碳的用途，并思虑是利用什么性质【板书设计】第六单元课题2二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：平时情况下，无色、无味的气体，密度比空气大。能溶于水。2、化学性质一般不能够燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸与澄清石灰水的反响：Ca(OH)2+CO2CaCO↓+HO32与水的反响：CO2+H2OH2CO3碳酸不牢固易分解：H2CO3H2O+CO2↑课题3二氧化碳和一氧化碳（两课时）第二课时[序言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不相同。本节课我们就来研究一氧化碳的性质。[活动与研究](教师演示，学生观察解析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，尔后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并解析。现象解析[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳能够燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。2．一氧化碳拥有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。2CO+O2CO[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。[教师]有人用煤火取暖简单发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，尔后通入一氧化碳气体，

观察血液颜色的变化。现象[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能够很好地与氧气结合，

造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。[板书]3．一氧化碳有剧毒[谈论]1．在什么条件下简单发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担忧煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量拥有难闻气味的气体?如发生煤气泄露应当怎么办?[总结]1．若是煤气泄露，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能以致煤气中毒。2．水不能够预防煤气中毒，因为CO难溶于水。3．第一室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。若是发生煤气泄露，应马上关闭煤气阀门，尔后开窗通风。[教师]我们研究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?[演示实验]在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作比较。现象：解析：[学生观察思虑][交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。[提问]同学们能写出该反响的化学方程式吗?[学生板演][追问]该反响是否是还原反响?若是还原反响，哪一种物质拥有还原性?[回答]是还原反响，一氧化碳拥有还原性。[板书]4．一氧化碳拥有还原性。CO+CuOCu+CO2[思虑]解析该反响的特点，试谈谈它的用途。[回答]同焦炭相同，在工业上可用来炼铁。[设问]该实验装置不相同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么?[学生思虑回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防范未与氧化铜充分反响的一氧化碳散失到空气中，污染环境。[提问]二氧化碳和一氧化碳分别有什么用途？[反思]本课题我们研究了哪些知识?[小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。别的锻炼了大家观察、解析问题的能力。[作业]板书设计二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。2．一氧化碳拥有可燃性。2CO+O2CO(放热、蓝色火焰)3．一氧化碳有剧