安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题八实验探究题无答案

Page1专题八实验探究题(建议用时:25分钟)1.[2020湖北黄冈]在一次研学旅行活动中,小红同学撕开某雪饼包装袋,发现袋内有一包干燥剂(如图)。同学们对干燥剂的作用及有效成分等产生了极大兴趣,于是他们将这包干燥剂密封带回学校,到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是。

(2)小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效,其实验方法是

。

(3)成分探究:这包干燥剂中是否含有碳酸钙?小亮和小芳分别进行如下实验探究:实验操作实验现象实验结论小亮取少量干燥剂于试管中,加水溶解、过滤滤纸上留有白色固体含有碳酸钙小芳取少量干燥剂于试管中,滴加稀盐酸无气泡产生不含碳酸钙两位同学实验结论截然相反,你认为同学结论可靠,另一同学结论不可靠的理由是。

(4)思维拓展:这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质?小文同学在前面同学的实验基础上,认为其成分有两种可能,即Ⅰ:CaO,Ⅱ:CaO、Ca(OH)2,为探究其成分,小文同学设计如下方案,请完成表格中填空内容。实验方案实验依据若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量猜想Ⅰ成立若bg沉淀所含钙元素质量(填“大于”“小于”或“等于”)ag氧化钙所含钙元素质量

猜想Ⅱ成立几位同学按此方案各自进行实验,对所得数据进行分析,都得出猜想Ⅱ成立,即该包干燥剂的成分为:CaO、Ca(OH)2。2.[2020湖北荆州]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中加入适量稀盐酸,并滴加几滴酚酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液,观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究:【猜想假设】猜想Ⅰ:氢氧化钠过量,溶液M呈碱性。猜想Ⅱ:氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和,溶液M呈中性。猜想Ⅲ:。

同学们经过讨论认为猜想Ⅰ不正确,其理由是。

【实验探究】(1)为了验证自己的猜想,小明设计了实验方案一:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中,滴加紫色石蕊溶液溶液显色

猜想Ⅱ正确(2)小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想Ⅲ正确【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析,认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确,按照方案二的实验操作,也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为。

【再次探究】如果要验证猜想Ⅲ正确,可以设计实验方案三:取少量溶液M于试管中,然后分别加入下列物质进行实验,能观察到明显现象并得出正确结论的是(填序号)。

①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氢氧化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙⑧硝酸铵【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合,充分反应,则所得溶液中含有的溶质是。

3.[2020合肥包河区一模]实验室里我们常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。某化学兴趣小组同学用此方法制取两瓶氧气进行了氧气的性质实验,实验结束后,一位同学清洗试管时不小心将高锰酸钾沾到皮肤上,发现皮肤很快变色。于是,同学们一起对高锰酸钾的有关性质进行探究。【提出问题】KMnO4溶液是否有腐蚀性?【作出猜想】猜想1:KMnO4溶液有腐蚀性;猜想2:KMnO4溶液没有腐蚀性。【探究实验1】取两小块儿新鲜鸡皮分别放入50mL蒸馏水和50mL0.1%KMnO4溶液中浸泡,几分钟后,发现浸泡在KMnO4溶液中的鸡皮全部变为棕色,蒸馏水中的鸡皮没有变色。【得出结论1】(1)猜想正确。

(2)请写出KMnO4受热分解的化学方程式。

【探究实验2】继续探究KMnO4溶液对金属铜的腐蚀性。将铜片分别浸泡在4种不同的溶液里,有关实验数据如下表。编号①②③④实验25mL0.1%KMnO4溶液25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸25mL蒸馏水+10滴浓硫酸25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸铜片的质量/g实验前0.540.540.540.5418h后0.540.520.540.43【得出结论2】(3)由实验③得出的结论是。

(4)证明KMnO4溶液浓度越大腐蚀性越强的一组实验编号是和④。

(5)通过实验①、②和③,得出的结论是

。

【讨论交流】(6)分析以上的探究实验及结论,请你总结出一条实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验操作安全注意事项。

(7)KMnO4还可以用来实验室制取氯气,请你补充完整制取氯气的化学方程式:2KMnO4+16

2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。4.[2020江西]某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物,按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行了如下探究。【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑,理论上碳和氧化铜的质量比为。

【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质),分别进行实验,部分实验现象记录如下:实验序号m(C)∶m(CuO)实验后A处试管中固体颜色C处导管口的现象11∶8红色固体中有少量黑色固体尾气燃烧21∶9红色固体中有较少量黑色固体尾气燃烧31∶10红色固体中有很少量黑色固体尾气不燃烧41∶11红色固体中有极少量黑色固体

51∶12红色固体中无黑色固体尾气不燃烧61∶13红色固体中有较多黑色固体尾气不燃烧【交流讨论】(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是。

(2)上述探究可得出,实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1∶10~1∶12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少(填化学式)的排放,防止空气污染。

(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质,可滴加的试剂是,观察到的现象是。

【反思评价】分析发现,实验5中m(C)∶m(CuO)的值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因:(写一个即可)。

5.[2020四川成都]化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定?【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3,其他成分对实验的影响忽略不计。室温时,CaCO3不溶于水,CaSO4微溶于水。【设计与实验】实验一:选择药品分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应,采集数据。(1)图1中反应的化学方程式是。

(2)据图2分析,选择粉末状样品的依据是。

(3)据图3分析,影响实验测定准确性的原因:一是水蒸气含量增加;二是。

实验二:设计装置小组设计了图4装置进行测定。图4(4)打开活塞,稀硫酸进入试管,观察到的现象是。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是。

实验三:优化装置在老师的指导下,小组优化并设计了图5装置进行测定。图5(5)试剂a是。

(6)检查该装置气密性的方法是。

(7)加入足量稀硫酸,一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液,发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是

。

【数据处理】(8)实验三中,样品质量为mg,加入稀硫酸体积为V1mL,加入氯化铵溶液体积为V2mL,右侧针筒最后读数为V3mL,则反应生成CO2体积为mL。该实验条件下,CO2密度为dg/mL,则该样品中碳酸钙质量分数的表达式为

。

【反思与评价】(9)与实验二相比,实验三的优点是(写一条)。

6.[2020四川达州]某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问,于是他们对FeCl3溶液加热、灼烧的变化进行了探究活动。【查阅资料】①酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe2O3反应;②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引。【实验一】将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论:①FeCl3溶液呈黄色是因为溶液中含有(用离子符号表示)。

②加热饱和FeCl3溶液时,FeCl3易与水反应生成红褐色固体和氯化氢,反应的化学方程式为。

③由实验可知:FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应:2Fe(OH)3+3H2O。

【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究。联系酒精的可燃性、还原性等