广东省2019年中考化学复习资料：工业流程专题训练(含答案)

-PAGE1-工业流程专题训练1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微热b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。2、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。（2）反应池中发生反应的化学方程式为。（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是。3、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。COCO2NH3M溶液反应Ⅲ反应Ⅱ废硫酸反应Ⅰ（1）将CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。（5）分。样品碱石灰碱石灰浓H2SO4碱石灰空气（6）为了测定CaSO4•2H2O样品碱石灰碱石灰浓H2SO4碱石灰空气电热丝电热丝控温电加热器控温电加热器ABCDEABCDE①实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。②已a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为mc．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m某数::4．下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

(1)X的化学式为

。

(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙

t。

(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为

。

(4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是

，原因是

。

(5)滤液2中的溶质的化学式为

，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是

。5、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。6、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是。A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请用化学方程式表示炼铁的原理；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高工业炉气体的处理提出合理化的建议。煤气发生炉碳化塔合成塔煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水点燃高温点燃高温煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。7.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。(2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为__________。(3)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2，化学方程式是______。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照分子数1：____反应生成NH3。(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。8、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：④④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.9、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②；③．(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你的想法：．4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液提纯结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的方法：（“绿矾”溶解度随温度升高而明显增大）．10．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：①滤渣的主要成分是(填化学式)；②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。11.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的。②保持水的化学性质的最小粒子是。（2）2018年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。所供的饮用水处理步骤如下图所示：水厂原水水厂原水①炭罐（内含颗粒活性碳）②超滤膜③紫外灯管照射饮水台饮用水直饮水机步骤①对应的作用是（填字母，下同），步骤③对应的作用是。A．杀菌消毒B．吸附杂质（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中地区的雨水是酸雨。（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2％时，有水被分解.12.人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。加絮凝剂加絮凝剂投药消毒投药消毒过滤池取水口过滤池取水口清水池活性炭吸附池反应沉淀池清水池活性炭吸附池反应沉淀池用户配水泵请根据图示回答下列问题：用户配水泵⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________（多选）A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附⑵取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为________；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为______。13.酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组学收集某地的雨水进行实验。【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55②SO2能使品红溶液褪色；③pH<5.6的雨水为酸雨；④海水呈弱碱性；⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7>pH>5.6，偏酸性，这是因为。②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于。③SO2可用氢氧化钠溶液吸收，试写出该反应的化学方程式。【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：酸雨中溶质。【实验探究】（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。①在滤液中滴加溶液，溶液呈色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为，根此现象有关酸雨中溶质的猜想正确。14.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为_______、________________。(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：电解电解（1）贝壳主要成分的化学式是。（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2电解Mg+。（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②，③。16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴人氨水中，溶液显色。(2)写出反应l的化学方程式；该反应的基本类型为。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是。17．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_______；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：高温高温(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。高温高温(2)制取氢气的反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__________(填化学式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是。(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：。(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－195.8－183－33.3519、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

（1）分离室中进行的操作是____________。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_____________________________。

（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是_______________________________。20.高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加试剂均过量）。回答下列问题：（1）1:1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_______________、_________________。（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：__________________________。（3）在洗涤操作中，用______________（写试剂的化学式）洗涤滤渣B。（4）若不考虑在生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和________________________（用文字表示）。1、(1)

①CaCO3

CaO+CO2

↑；④Ca(OH)

2

+Na2CO3

====CaCO

3↓+2NaOH

；

搅拌过滤

(2)悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低。

(3)利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低。若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”。2、（1）洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案）

（2）、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）.过滤

（4）.Ca(OH)2

（4）.

环境污染3、1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．

（2）CaCO3

（3）常温下K2SO4的溶解度小．

（4）减少K2SO4的溶解．c

a

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（6）①检查装置的气密性．

除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）．②偏小

b、c

4、(1)H2O

(2)5.04t

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)Na2CO3

反应物中有物质过量，（NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体）

(5)Ca(OH)2

将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用5、（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4；过量的Na2CO3．（3）、CaCO3（4）会引进新的杂质KCl（5）不能会使产物中混有氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠6、（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3

+3CO2Fe

+3CO2

③回收利用（3）吸收

CO2

+NH3

+H2O

＝

NH4HCO3

7、（1）化学；电；小水珠（或水雾）

（2）转化CO2或控制温室效应（从生成物角度得到CO和H2有更广泛的应用等）

6CH4==C6H6+9H2

（3）CH4+2H2O==CO2+4H2；KHCO3；3

（4）2；Fe2O3·H2O8、（1）Fe；过滤

（2）稀硫酸；Fe+H2S