大一轮及课时分组练第五章 大题冲关滚动练之五 元素推断题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精大题冲关滚动练之五—-元素推断题1．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,A＋核外无电子,B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布,舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质,F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。(1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂。请写出X的电子式____________。X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A2D反应的化学方程式______________________________。（2)A、B、D、E四种元素形成的某化合物,摩尔质量为68g·mol－1________________________________________________________________________。（3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式____________________________________。(4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z,Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1∶3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程式____________。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因________________________________________________________________________.答案(1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－(3)2NO＋2CO=N2＋2CO2或者2NO2＋4CO=N2＋4CO2（4)2Ag3N=6Ag＋N2↑该分解反应熵增、放热解析A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为银元素.(1)D、E可组成Na2O、Na2O2两种化合物，A2D为H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。(2）A、B、D、E组成摩尔质量为68g·mol－1的化合物是HCOONa,HCOO－水解呈碱性,即HCOO－＋H2OHCOOH＋OH（3)CO和NO(或NO2）在催化剂的作用下生成N2和CO2.(4）H、N、O、Ag四种元素组成Ag（NH3）2OH溶液，银氨溶液长时间放置会生成Ag3N，分解生成Ag和N2引起爆炸，该反应为熵增、放热反应。2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________________________。（3）X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________（用分子式表示）。(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________〉________〉________。（7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_________________________.答案（1）Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O（2）(3)酸Al3＋＋3H2OAl（OH)3＋3H＋(4）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5）HClH2S（6）S2－Cl－Na＋Al3＋（7)Cl2O7（l)＋H2O（l)=2HClO4(aq）ΔH＝－4QkJ·mol－1解析（1）根据题意，W为Na，X为Al,其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O或Al（OH)3＋OH－=［Al（OH）4]－。(2)W2Y，Y的化合价为－2价且原子序数大于11,所以Y为S,Na2S的电子式为。（3）Al(NO3)3的水溶液呈酸性，原因是Al3＋水解呈酸性.(4)由于Y是硫元素,所以Z为氯元素,把SO2通入到氯水中，其反应为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(5)由于氯的非金属性大于硫，所以氢化物的稳定性HCl〉H2S。(6)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－的半径大小顺序为S2－〉Cl－>Na＋>Al3＋.(7）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，它与水反应生成HClO4，1molCl2O7与水反应放出4QkJ热量.3．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16,X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；②B和C分子均为常见的10电子微粒.请回答下列问题:（1）X元素在周期表中的位置是_______________________________________。（2）X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________。(3）化合物B吸收C后形成的溶液pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是（用离子方程式表示)____________________________________________。(4）写出由C生成A和B的化学方程式___________________________________.答案(1)第二周期第ⅥA族（2)H2＋2OH－－2e－=2H2O(3）大于NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－）（4）4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7(催化剂），\s\do5(△））4NO＋6H2O解析由题意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，注意在碱性环境下，电极反应中不能出现H＋，只能出现OH－.NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性;NH3可发生催化氧化反应生成NO和水。4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号原子半径/nm主要化合价W0。037＋1R0。186＋1X0.074－2Y0。075－3,＋5Z0.077＋2,＋4Q0.110－3，＋5M0。160＋2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是__________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________.(2）X可与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有__________；X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为____________。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时,该物质的Ksp＝5。6×10－12，若此时测得溶液pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为__________________________。答案(1）第三周期ⅠA族2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7（点燃）)2MgO＋C（2）离子键、共价键(3)5.6×10－10mol·L－1解析根据化合价及半径大小关系，可推断W为H，R为Na,X为O，Y为N，Z为C，Q为P,M为Mg。（1)原子半径最大的元素为Na，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C.（2）在Na2O2中有离子键、共价键,氧与氢组成的含有18电子的化合物乙为H2O2，其电子式为。(3)c（OH－）＝10－1mol·L－1，所以c（Mg2＋)＝eq\f(Ksp,c2OH－)＝eq\f（5。6×10－12,0。12）＝5。6×10－10mol·L－1。5．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1∶1的离子化合物。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为______________,Z离子的结构示意图为__________。（2)X元素的气态氢化物的电子式为____________，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。（3)Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(用元素符号表示）.(4）元素Y和Z按原子个数1∶1形成的化合物中存在____________化学键。(5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是__________(填编号）。①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强②气态氢化物的还原性：M比G强③气态氢化物溶于水后的酸性:G比M强④G的最高正价比M的最高正价高(6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70％.该化合物的化学式为____________.答案（1）第二周期ⅥA族（2）H2SO4(3）Na〉S〉Cl（4）离子键、共价键（5）①②（6）S4N4解析根据题意X为N，Y为O,M为S，MY2为SO2，MY3为SO3,Z为Na，G为Cl。(5）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱，①②符合。(6）eq\f（nN，nS）＝eq\f(\f(30g,14g·mol－1)，\f（70g,32g·mol－1))＝eq\f（48,49）≈eq\f(1，1）,由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，所以其化学式为S4N4。6．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190℃(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________.F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为ag·cm－3，其晶胞的边长为________cm。(4)在1。01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00答案（1)8平面三角形1s22s22p63s23p5［Cu（NH3）4]2＋（2)NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体（3）eq\r（3，\f（206,aNA)）(4)Al2Cl67．常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表:元素相关信息AA原子的核外电子总数等于其基态电子层数BB原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍CC的基态原子L电子层中有3个未成对电子DD的外围电子层排布为（n＋1)d3n(n＋2)sn请回答下列问题：（1）A的原子结构示意图是________；D元素位于周期表第________周期________族。（2）在由B和A形成的众多分子中,只要B原子的成键轨道满足________（填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内.A．sp3或sp2杂化轨道