人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2023/9/291焓变反应热2023/9/292焓变反应热2023/9/293

这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。焓变反应热2023/9/294【思考】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。焓变反应热2023/9/295常见的放(吸)热反应放热反应1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应△高温焓变反应热2023/9/296【思考】2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。焓变反应热2023/9/297生活中的放热现象焓变反应热2023/9/298生活中的放热现象焓变反应热2023/9/299生活中的吸热现象焓变反应热2023/9/2910生活中的吸热现象焓变反应热2023/9/2911一、焓、焓变1.焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：2.焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑焓变反应热2023/9/29123.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。内能和焓变是否完全等同？焓变反应热2023/9/2913

在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。1.符号：△H2.单位：一般采用kJ/mol3.研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。4.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二、焓变反应热焓变反应热2023/9/2914go1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热焓变反应热从断键和成键角度分析2023/9/2915【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679kJ）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）：

ΔH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）

=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)放热反应：

当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。△H为“-”或△H<0吸热反应：5.反应热表示方法：

当生成物分子总键能小于反应物分子中总键能时。△H为“+”或△H>0焓变反应热2023/9/2916图示可知：

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化