难溶电解质的溶解平衡第一课时

难溶电解质的溶解平衡溶洞龋齿一、难溶电解质的溶解平衡二、难溶电解质的溶度积常数三、沉淀溶解平衡的应用溶解平衡夯实基础：问题探讨：结论：在饱和溶液中，结晶与溶解同时存在，且速率相等，存在沉淀溶解平衡晶体质量不变，形状改变现象：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？实验探究：现象:NaCl饱和溶液中析出晶体！解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡：NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸，Cl-的浓度增加，平衡逆移，NaCl析出。问题:要使饱和NaCl溶液中析出NaCl固体，还可以可采取什么措施？1减少H2O——蒸发结晶2增大cCl-——通入HCl气体或加浓盐酸）3增大cNa——加入少量NaOH固体易溶的电解质NaCl在水中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？问题：难溶电解质的沉淀溶解平衡当然存在！溶液中还有Ag和Cl-吗？问题探讨：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。AgCl-=AgCl↓AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。难溶电解质如AgCl在溶液中存在溶解平衡：Ag+Cl-

溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀如何表示？一、难溶电解质的溶解平衡1定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，此时溶液中各离子的浓度保持不变的状态。也称溶解平衡存在溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液。2溶解平衡的建立:以AgCls为例：3溶解平衡的表达方式：练习：书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式4溶解平衡特征：变逆等定动CaCO3s≒Ca2aqCO32-aqMgOH2s≒Mg2aq2OH-aq溶解AnBmsnAm＋aqmBn－aq沉淀5影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：②外因：电解质本身的性质例题1：对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3s≒Ca2＋aq＋CO32-aq，CaCO3(s)的物质的量c(Ca2＋)C(CO32-）①加入稀醋酸②加入Na2CO3(s)③H2O④通入CO2

⑤加入NH4Cl(s)减少增加减少增加增加减少减少不变不变减少减少增加增加减少减少5影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：②外因：a浓度：b温度：c外加离子:加水，平衡向溶解方向移，但仍为饱和溶液，各离子浓度不变；升温，多数平衡向溶解方向移动。CaOH2向析出沉淀方向移动电解质本身的性质能反应则促进溶解；同离子则析出沉淀例题2：石灰乳中存在下列平衡：CaOH2s≒Ca2aq2OH-aq,加入下列溶液，可使CaOH2减少的是（）3溶液

3溶液溶液

2溶液AB例题3、解释下列事实的原因：4沉淀比用水洗涤造成BaSO4沉淀的损失量小。不溶于水，但能溶于稀盐酸。FeSs≒Fe2aqS2-aqBaSO4s≒Ba2aqSO42-aq3牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5PO43OH（s）5Ca23PO43-OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移动，加速腐蚀牙齿4地下溶洞的形成：CaCO3CO2H2O=CaHCO32溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H