化学必修一全册重点方程式类解读

化学1全册重点方程式类解读一、各种重要化工产品的制法1、工业制取氯气2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解2、工业制取盐酸H2＋Cl2＝＝2HCl，氯化氢溶于水即得盐酸点燃3、工业制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、工业制取硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2S+O2===SO2点燃高温2SO2+O2===2SO3催化剂△SO3+H2O===H2SO4SiCl4+2H2===Si+4HCl

5、工业制取硝酸4NH3+5O2＝＝＝

4NO+6H2O催化剂加热加压2NO+O2=2NO26、合成氨工业N2+3H2＝＝＝2NH37、工业制取半导体材料硅SiO2+2C===Si+2CO△高温Si+2Cl2

===SiCl

4△3NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂加热加压8、工业制玻璃

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2高温玻璃的成分：Na2SiO3•

CaSiO3•

4SiO29、工业制金刚砂SiO2+3C===SiC+2CO高温10、工业制取金属金属钠2NaCl＝＝2Na＋Cl2↑电解熔融11、工业制取供氧剂点燃2Na+O2＝＝＝Na2O2；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

12、工业制取烧碱①电解法②石灰纯碱法净化：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓CO32-+Ba2+

==BaCO3↓;CO32-+Ca2+==CaCO3↓

OH-+H+

==H2O；CO32-+2H+

==CO2↑+H2O2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；

CO32-+Ca2+==CaCO3↓

13、侯德榜联合制碱法:被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入CO2气体NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClHCO3-+Na+=NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

△14、工业制取金属镁

①浓缩海水②镁的固定③Mg(OH)2的净化④脱水⑤电解法制镁③

2Al(OH)3===Al2O3+3H2OMgCl2===Mg＋Cl2↑电解熔融MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

HCl

15、工业制取氧化镁Mg(OH)2==MgO+H2O；MgCO3==MgO＋CO2↑16、工业制取金属铝：①溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用NaOH溶解铝土矿)

④2Al2O3==4Al+3O2↑

②酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3

+NaHCO3（向滤液中通入足量的CO2后过滤）

通电△MgCl2+6H2O====MgCl2+6H2O↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O△△△Na+KCl===K↑+NaCl850℃C+O2==CO2高温C+CO2==2CO高温CaO+SiO2==CaSiO3高温CaCO3==CaO+CO2↑高温高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO217、工业制取金属铁：①作燃料以产生高温(800℃)②产生还原剂CO③将铁从矿石中还原出来④将铁矿石中的脉石造渣除去18、工业制取金属铜：①铜绿分解：Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O高温①用CO还原：CuO+

CO

==Cu+CO2高温19、置换法制备金属钾：Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br220、铝热反应制取其它难熔金属：①冶炼难熔金属铬②炼铁焊接钢轨21、海水中提取溴22、海水中提取碘①

海水晒盐提取氯化钠②向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽.二、气体的实验室制法1、实验室制取氯气4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O△2、实验室制取HCl气体2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑△4、实验室制取H2S，-启普发生器FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2OFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑3、实验室制取NO气体3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△5、实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑6、实验室制取CO2

CaCO3+

2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+

2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7、实验室制取SO2

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O8、实验室制取NO2

2H2O2===O2↑+2H2OMnO2NH3·+H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、实验室制取NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△△2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2

△10、实验室制取O2三、常见气体分子的物质的检验1、氢气的检验：用浓硫酸干燥后通入盛有灼热的氧化铜的

硬质管中，再将气体导入无水CuSO4检验，看是否变蓝色H2＋CuO＝Cu＋H2O；CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O△2、氧气的检验：用带火星的木条插入气体中，看是否复燃C＋O2＝＝CO23、CO的检验：经NaOH溶液洗气后的气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊CO＋CuO＝Cu＋CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄清石灰水，看是否变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O

=2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4△5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4)，看是否褪色点燃10、NO2的检验：通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液没有明显变化6、HCl气体的检验：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）HCl

＝H＋＋Cl－；HCl

+NH3＝NH4Cl7、H2S的检验：用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体，看是否变黑色H2S＋Pb(AC)2＝＝PbS＋2HAC8、Cl2的检验：用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色（或使PH试纸先变红后变褪色或用湿润的红色布条,看否褪色.或使品红溶液褪色,加热后不显色)9、NO的检验：导入空气接触，看有无红棕色气体出现2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3Cl2+2KI＝＝2KCl＋I211、NH3气体的检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）NH3+H2O＝NH3H2O＝NH4＋＋OH－，HCl

+NH3＝NH4Cl12、H2O的检验：通过无水CuSO4，看是否变蓝色CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O四、常见离子的检验1、Cl－的检验：用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。Cl－＋Ag＋＝AgCl↓2、Br-的检验：①用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有浅黄色沉淀生成。

②滴加氯水，再用有机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈橙红色。①Br－＋Ag＋＝AgBr↓3、I－的检验：①用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有黄色沉淀生成。②滴加氯水，再用有机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈紫红色。

③滴加氯水，再滴加淀粉溶液，观察溶液是否呈蓝色。

①I－＋Ag＋＝AgI↓②2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－4、CO32-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取滤渣，向滤渣加稀HCl，有无色、无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊，证明有CO32-①：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

②：CaCO3＋2H＋=

Ca2＋＋CO2↑③：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

5、HCO3-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加稀HCl，有无色、无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊变浑浊，证明有HCO3-①：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

②：HCO3-

＋H＋=

CO2↑＋H2O③：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

6、SO42-的检验：滴加NaCl溶液，看是否有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加BaCl2，看是否有白色沉淀生成，若有，取滤渣，加足量稀HCl，看最终是否有沉淀残留.①：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

②：Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓;Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

③：BaSO3＋2H＋=

Ba2＋＋SO2↑＋H2O

7、SO32-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取滤渣，向滤渣加稀HCl，有无色、有刺激性气味的气体产生，①将该气体通入澄清石灰水，变浑浊②能使品红溶液褪色③能使紫色高锰酸钾溶液褪色①：Ca2＋＋SO32-=CaSO3↓②：CaSO3＋2H＋=

Ca2＋＋

SO2↑＋H2O③：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O④：5SO2+2KMnO4＋2H2O=2MnSO4+K2SO4＋2H2SO4

8、S2-的检验：加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+，有臭鸡蛋味产生①：Cu2+＋S2-＝CuS↓②：2H+＋S2-=H2S

↑9、NH4+的检验：取少量试样置于试管中，滴加氢氧化钠溶液(OH-)并加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管品，若度纸变蓝色,则证明有NH4+NH4+＋OH-==NH3↑＋

H2O10、Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色11、k+的检验：焰色反应，焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）△12、Mg2+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）有白色沉淀生成，过量加入，沉淀不消失。Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓；Mg(OH)2

＋2OH-××××13、Al3+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）有白色沉淀生成，过量加入，沉淀消失Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3

＋OH-＝

AlO2-＋2H2O14、Fe2+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）有白色沉淀生成，马上转变为灰绿色，最后变为红褐色。Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)314、Fe2+的检验：取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液变红色。Fe2+＋SCN-＝×××；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液)15、Fe3+的检验：①向试管的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）,立即有红褐色沉淀生成，②取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。

①Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓；②

Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液)五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质洗气瓶U型管干燥管硬质玻璃管过滤分液蒸发灼烧5、CO2(HCl)，并解释为什么不能使用Na2CO3溶液或NaOH溶液1、Na2CO3固体(NaHCO3)2NaHCO3＝＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O△2、NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3＋CO2＋H2O＝＝2NaHCO3

3、NaCl溶液中混有少量Na2CO3

Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl

＋CO2↑

＋H2O4、NaOH溶液中混有少量Na2CO3

Na2CO3

+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O＝＝2NaHCO32NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O6、NaCl固体中含有少量KNO3固体，KNO3固体中含有少量NaCl（说明方法和操作步骤）冷水配成饱和液后蒸发结晶并过滤，取滤渣；热水配成饱和液后冷却结晶并过滤，取滤渣；11、Mg(OH)2固体中含有Ca(OH)2杂质Ca(OH)2＋MgCl2＝＝Mg(OH)2↓＋CaCl2

7、液溴中溶有少量氯气（并说明操作步骤）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl(将液溴加到足量的溴化钠溶液中，充分反应后蒸馏，取馏分）8、除去MgO中混有的Al2O3杂质Al2O3

+2NaOH===2NaAlO2

+H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2

+3H2↑15、在NH4Cl和NaCl的固体中提取NH4Cl10、SiO2中混有CaCO3

CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑

＋H2O12、CaCO3中混有SiO2

SiO2+2NaOH===Na2SiO3

+H2O13、CO2中混有COCuO＋CO＝＝CuO＋CO2

14、除去CO2气体中的SO2气体2NaHCO3

+SO2

===Na2SO3

+2CO2+H2O

Br2+SO2+2H2O===H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4＋2H2O=2MnSO4+K2SO4＋2H2SO4NH4Cl

===NH3↑+HCl↑;NH3+HCl

=NH4Cl△△9、除去Mg粉中混有的Al杂质20、FeCl2溶液中混有CuCl2

16、实验室鉴别氯气的方法:观察气体的颜色，若呈黄绿色，则为氯气将湿润的红色布条置于被测气体中，看是否褪色将湿润的红色石蕊试纸置于被测气体中，看是否先变红后褪色。17、Na2O2中混有Na2O2Na2O

＋O2＝＝2Na2O218、FeCl2溶液中混有FeCl3

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(向溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤，取滤液；或加入一枚铁钉）19、FeCl3溶液中混有FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(向溶液中通入适量氯气，充分反应后加热溶液；CuCl2＋Fe＝FeCl2＋

Cu

(加入一枚铁钉）△25、SO2中混有HCl2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2(将样品加到盐酸中，充分反应过滤，取滤渣；22、SO2气体中混有SO3气体将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

nSO3＋2H2SO4（浓）

＝

H2SO4·

nSO3

23、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质NaHCO3＋NaOH＝＝Na2CO3＋H2O(向溶液中滴加适量氢氧化钠。）24、Cl2中混有HCl将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。将混合气体通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶NaHSO3＋HCl＝NaCl

＋SO2↑＋H2O21、铜粉中混有铁粉:30、SO2作为杂质除去:26、H2作为杂质除去:让气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管转化为H2O后再除去27、O2作为杂质除去:让气体通过装有灼热Cu网的硬质玻璃管吸收28、CO作为杂质除去:让气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管转化为CO2再除去29、CO2作为杂质除去:通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，（或装有碱石灰的干燥管吸收）通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有××饱和溶液；KMnO4；FeCl3溶液；溴水的洗气瓶)35、NO2作为杂质除去:31、HCl作为杂质除去:通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有××饱和溶液的洗气瓶洗气）32、H2S作为杂质除去:通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有CuSO4溶液的洗气瓶洗气)33、Cl2作为杂质除去:通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有活性碳的干燥管吸收)34、NO作为杂质除去:通常将其转化为NO2再除去通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气36、NH3作为杂质除去:通过装有水的洗气瓶洗气，（或通过装有稀H2SO4溶液的洗气瓶洗气）六、化学试剂存在过程中变质5、为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞1、漂白粉露置于空气中失效:Ca(ClO)2＋CO2

+H2O

＝＝CaCl2↓＋2HClO2HClO==2HCl+O2↑2、Na2SO3变质，H2SO3溶液露置于空气中酸性变强:2Na2SO3+O2＝2Na2SO4;2H2SO3＋O2＝2H2SO4

3、Na2SiO3露置于空气中失效:Na2SiO3＋CO2

+H2O

＝＝H2SiO3↓＋Na2CO34、列举四种化合物见光分解:2HClO==2HCl+O2↑2H2O2==2H2O+O2↑4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O△10、碳铵存放后消失了6、为什么HF溶液不能保存在玻璃瓶中SiO2+4HF===SiF4+2H2O7、为什么新制氯水要保存在棕色瓶中Cl2＋H2O

==HCl＋HClO；2HClO==2HCl+O2↑8、为什么浓硝酸要保存在棕色瓶中4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O9、FeCl2溶液在存放过程中溶液颜色变黄色12FeCl2+3O2+6H2O＝8FeCl3+4Fe(OH)3,存放过程中被氧化。故存放时应加适量铁粉，并滴加几滴盐酸。NH4HCO3

==CO2↑+NH3↑+H2O光光七、工业或实验室的尾气吸收5、NH3的尾气吸收

1、Cl2的尾气吸收用NaOH溶液吸收酸性气体2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O;2、SO2的尾气吸收2NaOH+SO2==Na2SO3

+H2O3、NO、NO2的尾气吸收2NaOH+NO+NO2==2NaNO2

+H2O2NaOH+2NO2==NaNO3

+NaNO2

+H2O4、H2S的尾气吸收

2NaOH+H2S

==Na2S+2H2OCuSO4

+H2S

==CuS↓+H2SO4H2SO4+2NH3==(NH4)2SO410、Br2蒸汽的尾气吸收6、汽车尾气的净化处理2NO2+4CO

===N2+4CO22NO+2CO===N2+2CO27、CO的尾气吸收①验纯后点燃2CO+O2=2CO2

②用塑料袋收集8、H2的尾气吸收①验纯后点燃2H2+O2==2H2O

②用塑料袋收集9、HCl的尾气吸收用NaOH溶液吸收酸性气体NaOH+HCl===NaCl+H2O;用NaOH溶液吸收酸性气体2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O;点燃催化剂△点燃催化剂△八、特别反应类型的反应5、将HCl溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中1、非金属置换出非金属单质的反应H2S+I2=S+2HI;2H2S+O2=2S+2H2O;2HBr+Cl2=Br2+2HCl；2HI+Cl2=I2+2HCl;SiO2+2C==Si+2CO;

2、写出非金属置换出金属单质的反应2CuO+C==2Cu+CO2;CuO+H2==Cu+H2O3、写出金属置换出非金属单质的反应2Mg+CO2==2MgO+C；Fe+2H+

=Fe2+

+H2↑

4、写出金属置换出金属单质的反应Fe+Cu2+

=Fe2++Cu;Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3HCl

+Na2CO3

==NaCl+NaHCO3

;CO32-+H+

=HCO3-HCl

+NaHCO3

==NaCl+CO2↑+H2O;HCO3-+H+

=CO2↑+H2O高温高温高温高温点燃10、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中6、将Na2CO3溶液逐滴加入到HCl溶液中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7、将HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中①NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、将NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

9、将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

15、两性氧化物Al2O3与强酸，强碱反应的化学方程式:11、例举治疗胃酸过多的两种药物，并写出离子方程式①NaHCO3:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;②Al(OH)3:Al(OH)3+3H+

==Al3+

+3H2O;12、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别方法①滴加HCl法：HCO3-+H+=CO2↑+H2O②滴加BaCl2法：Ba2++CO32-=BaCO3↓13、镁带在氮气中燃烧,镁带在二氧化碳气体中燃烧3Mg+N2===Mg3N2;2Mg+CO2===2MgO+C;14、为什么金属钠，金属镁失火不能用泡沫灭火器救火2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg+2H2O

=Mg(OH)2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O点燃点燃20、写出Si和NaOH溶液反应的方程式16、两性氢氧化物Al(OH)3与强酸，强碱反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、写出NaHCO3与HCl溶液，NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式①HCl

+NaHCO3

==NaCl+CO2↑+H2O;

②NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O18、写出实验室制取Al(OH)3的两种方法:①NaAlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3↓

+NaHCO3②AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl19、写出金属铝和NaOH溶液反应的方程式2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OSi

+2OH－+H2O＝SiO32－+2H2↑21、写出Si和HF溶液反应的方程式Si+4HF==SiF4↑

+H2↑22、写出SiO2和HF溶液反应的方程式，并说明用途SiO2+4HF==SiF4↑

+H2O23、写出FeCl3溶液溶解Cu粉，Fe粉，Mg粉的方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Mg==2Fe2++Mg2+

Fe2++Mg==Fe+Mg2+24、写出FeCl3溶液与H2S气体，KI溶液，与SO2气体反应的化学方程式:

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl3+2H2O+SO2==2FeCl2+2HCl+H2SO425、写出FeCl2溶液与Cl2，与稀HNO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe2++Mg=Fe+Mg2+

;

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O26、酸性条件下的H2O2溶液反应的离子方程式2Fe2+

+H2O2+2H+

=2Fe3+

+2H2O27、写出硫酸型酸雨形成的两种途径，写出自然界形成硝酸型酸雨的化学方程式①

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化剂放电②

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4③N2+O2===2NO

2NO

+O2===2NO2

3NO2+H2O

=2HNO3+NO29、写出浓硫酸分别与金属Cu，碳单质，硫单质，磷单质反应的