苏教版高中化学必修一专题三知识点总结

学习资料收集于网络，仅供参考专题3 从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：Al

O+2NaOH===2NaAlO+HO2 3 2 2②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO+CO+2HO===Al(OH)↓+NaHCO2 2 2 3 3④过滤：保存氢氧化铝通电⑤灼烧：2Al(OH)3 =======

4Al+3O↑2铝合金特点：123456、抗腐蚀力强铝的化学性质与酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑与碱的反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑其次步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响。铝热反响：高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物〔Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2〕组成的混合物。氧化铝的化学性质〔两性氧化物〕氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料学习资料学习资料收集于网络，仅供参考氢氧化铝〔两性氢氧化物〕与酸的反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱的反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反响AlCl3+3NH3H2O=Al〔OH〕3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反响AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl其次单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO2复原〔炼铁原理2

O+3CO===2Fe+3CO23高温 高温SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁铜铁铜①铁生锈〔铁在潮湿空气中被腐蚀生成FeO〕23Cu+O==2CuO2〔1〕与非金属反②2Fe+3Cl===2FeCl23Cu+Cl==CuCl2 2应===2FeBr复原性：Fe2+>Br2 32Cu+S===CuS21④3Fe+2O===FeO(2Fe3点燃234，2Fe2／3)①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2+ +H↑2①非强氧性的酸:不反响②强氧性的酸〔浓HSOHNO〕:2 43②强氧性的酸〔浓HSOHNO：在肯定2 4 3〔2〕与酸反响a.HSOHNO2 43条件下生成Cu(Ⅱ)b.肯定条件下反响生成Fe〔Ⅲ〕学习资料(1)Fe(1)Fe+Cu2+ ==Fe2+ +CuCu+2Ag+=2Ag+Cu2+〔3〕与盐溶液反(2)Fe+2Fe3+ ==3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+〔试验现象：铜粉应溶解，溶液颜色发生变化〕Fe2+Fe3+的相互转化：Fe3+的检验试验①：向FeCl溶液中参加几滴KSCN3Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3试验②：向FeCl溶液参加NaOH溶液，有红褐色沉淀。3Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)↓3Fe2+的检验(浅绿色)试验：向FeCl溶液参加NaOH溶液。2Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)↓〔白色/浅绿色〕4Fe(OH)＋O＋2HO 4Fe(OH)〔红褐色〕2 2 2 2 3Fe3+Cu的反响Fe3++Cu=Fe2++Cu2+〔制作印刷电路板用〕金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟四周的物质之间发生化学反响而引起的腐蚀。子而被氧化。常用的防腐蚀的方法——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反响消退。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考硅酸盐矿物、硅酸盐产品〔传统材料〕和信息材料的介绍硅酸盐的构造：硅酸盐的构造简单，常用氧化物的形式表示比较便利。硅酸盐构造稳定，在自然界中稳定存在。氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。•间隔。③留意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。NaSiO：NaSiO

易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，2 3 2 3也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：〔1〕水溶液呈碱性〔用PH试纸测，通CONaSiO+CO+HO==NaCO2 2 3 2 2 2 3+HSiO↓〔白色胶状沉淀，离子方程式SiO2 3 3

＋CO+HO＝＝CO2－2 2 3

＋HSiO2 3硅酸受热分解：HSiO

△HO+SiO，2 3 2 2原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：HCO强于HSiOHSiO2 3 4 4 2 3硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：NaSiO+2HCl==2NaCl+HSiOSiO2－＋2H+==HSiO2 3 2 3 3 2 3硅酸和氢氧化钠反响：HSiO

+2NaOH==NaSiO

+2HO.2离子方程式：HSiO＋2OH－2 3

3＝＝SiO2－3

2 3 2＋2HO。2主要原料产品主要成分主要原料产品主要成分石英、纯碱、石灰石NaSiOCaSiOSiO2 3 3 2学习资料学习资料收集于网络，仅供参考一般玻璃一般玻璃1:1:4)黏土、石灰石、少量石膏一般水泥2CaO·SiO3CaO·SiO3CaO·AlO2 2 23黏土、石英沙成分简单主要是硅酸盐陶瓷制玻璃的主要反响：SiO+NaCO 2 2 3+CO↑.2

NaSiO+CO↑,SiO+CaCO 高温 CaSiO2 3 2 2 3 3硅的制取制粗硅：SiO+2C2制纯硅：Si+2Cl2SiCl+2H4 2

高温 Si+2CO高温 SiCl(液态)4高温 Si+4HCl硅的性质物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响。性质稳定。Si+2F==SiF〔气态〕, Si+4HF==SiF+2H,2 4 4 2Si+2NaOH+HO==NaSiO+2H↑,〔Si+2NaOH+4HO==NaSiO+2H↑+3HO.〕4e-2 2 3 2 2 2 3 2 24e-硅的用途用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件〔2〕制造太阳能制造合金，如含硅4％〔质量分数〕的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考二氧化硅的性质和用途SiO在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二2氧化硅又称硅石。SiO物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。2SiO化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响。2SiO2

+2F2

==SiF+O4

, SiO2

+4HF==SiF4

+2HO〔雕刻玻璃的反响),2SiO

+2NaOH==NaSiO+HO〔试验室装碱不能用玻璃塞的缘由〕.2 2 3 2加热高温：SiO

+2C 高温 Si+2CO