饮料中维生素C含量的测定

饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I标准溶液直接测定。其滴定反应式如下： 市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量：25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42X10—3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I 市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量：25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42X10—3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I2标准溶液的浓度大概为1.42X10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I:NaSO：KCO=1：1：2：、2 223 _2271/3,计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积的该浓度的溶液所需的称量质量。由于KCO是基准物质，需准确称量，其他药品用托盘天平粗称即可。 227 KCr0标准溶液（约为1/3的2.83X10-2mol/L）:用电子分析天平准确称取0.34—0.稀克的KCr207基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解后转移至250mL容量瓶中：定容，摇匀，备用。 I溶液（约为2.83X10-2mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8gI，置于研钵中加少量水，充分研磨。待I全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。22CHO+I=CHO+2HI686 _2 666用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。2.I标准溶液的标定（间接碘量法）溶液的浓度。2碘标准溶液可选用AsO直接标定，由于AsO是有毒性物质，本实验选用NaSO标定碘。而NaSO不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用KCrO来标定：故I标准溶液的标定方法为：先用KCrO标定NaSO的浓度，再用nIsO7标定I标准溶液的浓度。用KCrO做基准物质，间接碘量法标定NaSO溶液的浓度。其过程为：KCrOTOC\o"1-5"\h\z- .一2、.27 .一-… 22、3、、、…-■一 227与KI先反应析出I，析出的I再用标准的NaSO溶液滴定，从而求得NaSO的浓2_ .、2・、 223 223度。这个标定Na2S03的万法为间接碘量法。标定NaSO溶液时有：6I-+Cr02-+14H+=2Cr3++3I+7H0；223 27 2 22S02-+I=S02-+2I-根据以上反应方程式可知福凡03标定时的计量系数比为：KCO：NaSO=1:6。2、27 . 223用标准的NaS0溶液标定I标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。2碘量法的基本反应式：2S02-+I=S02-+2I-.一一.一 . .…一2—3、一2■—46Vc:Vc:【实验内容】测定不同饮料（统一【实验用品】1.实验试剂I:NaSO:KCO=1：1：2：1/32 223 227鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。

注意：①I微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解很慢，所以配制I溶液时不能2过早加水稀释，应先将I和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全希再加水稀释。I与KI间存在如下平衡：I+I-=I3-。②游离I2容易挥发损失，2.这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的I-离子，以减少I的挥发。空气能氧化I-离子，引起I浓度增加：4I-+O+4H+=2I+2HO。此氧化作用缓慢，但由于光、热及酸的作用而加速，因此I溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。七能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I应避免与这类物质接触。NaSO标准溶液(约为5.68X10—2mol/L):称取3.5克NaSO-5HO置于3 223—2250mL烧杯中，加入新煮沸冷却的烝馏水，使其全部溶解，再加入少量的Na2CO3，加水稀释至250mL，将溶液转入棕色试剂瓶。 【实验步骤】NaS2O【实验步骤】NaS2O3溶液的标定(用％CO7标准溶液标定)准确移取20.00ml已配置好好的7KCO标准溶液于碘量瓶中，加入10ml6mol/L、、 、、.、 ,22.7HCl溶液，5mlKI溶液(浓度2%)，摇匀，放在暗处5min，待反应完全后，加入50ml蒸馏水，用待标定的NaSO溶液滴定至淡黄色，然后加入2ml5%的淀粉23注意：①用煮沸的水配硫代硫酸钠以去除溶解在水中的氧气，因为氧气会氧化硫代硫酸钠；硫代硫酸钠溶液不要加热，加热会加速空气中的氧气氧化硫代硫酸钠。②Na2S2O一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Ne22C()3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处。KI溶液(2%浓度)淀粉溶液(5%)6mol/LHCl溶液实验仪器50ml碱式滴定管、50ml酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管、500ml烧杯、研钵、玻璃棒等。【实验设计】介绍维生素C的性质及其作用维生素C是一种无色晶体，分子式CHO,相对分子质量为176.13，熔点190-192°C，是一种水溶性维生素，溶液显馥性，并有可口的酸味。容易失去电子，是一种较强的还原剂，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。H-q-OU维生素C的结构式为：维生素C也称抗坏血酸，在人体中有中重要功能，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助某些无机盐和氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，它是一种水溶性维生素，人体摄入后比较容易流失，因此需要经常补充。

指示剂，继续滴定至溶液呈现亮绿色为终点。平行测定三次，注意滴定过程中碘量瓶中颜色的变化，并计算出NaSO溶液的浓度。（2） I2标准溶液的标定（用己标定疗的NaRO溶液标定）准确移取20.00mlNaSO溶液于250m锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2ml5%的淀粉指示剂，用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点。平行测定3次，计算I标准溶液的浓度。（3） “统一鲜橙多”饮料中维生素C含量的测定。准确移取25.00ml已标定的I2标准溶液于250ml容量瓶中，定容，摇匀。用移液管移取20.00ml“统一鲜橙多”（“汇源果汁”）饮料，置于250ml锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2ml5%的淀粉指示剂，立即用稀释10倍的I标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下I溶液体积。平行三次，2计算维生素C的百分量。【数据处理】1.配制溶液时所称取得药品的质量:项目药品K2C2O7NaSO-5HO223 2I2KI质量/g配制溶液的体积ml250.002502502.数据处理NaSO标定 Q Q 2 1 2 3V(NaSO)/mlC(Na2S2O3)/mol*L-ic(NaSO)/mol*L-i223did