新高考化学通用版总复习一轮课件模块3第八单元第2节富集在海水中的元素-氯

第2节富集在海水中的元素——氯考点一氯气的性质1.氯气的物理性质刺激性2.从氯原子的结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应棕红棕黄苍白①Fe：2Fe＋3Cl2②Cu：Cu＋Cl2(2)与非金属反应H2：H2＋Cl2

2FeCl3，______色烟。

CuCl2，______色烟。2HCl，______色火焰；H2

和Cl2

的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与SO2

水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2

溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

3.从化合价的角度认识Cl2

的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应化学方程式：Cl2＋H2O离子方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，H＋＋Cl－＋HClO。(2)与碱液反应原理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。应用：NaClO①制取漂白液(“84”消毒液)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O②制取漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO

2HCl＋O2↑4.次氯酸(HClO)的重要性质(1)不稳定性2HClO2HCl＋O2↑次氯酸分解反应的化学方程式为_____________________。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。(3)弱酸性6.氯气的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。(2)工业制盐酸。(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。HCO3

(

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)漂白粉溶液的漂白原理：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋－)(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度((

)(3)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

)(4)漂白粉溶液中通入SO2，反应的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2.【深度思考】根据下列装置图回答问题：(1)A、B、C中的现象分别为______________、_______________、__________________。(2)通过A、B可得出的结论是______________________。(3)D中反应的离子方程式为________________________。(4)F的作用为______________________________。答案：(1)红色布条不褪色红色布条褪色紫色石蕊溶液先变红后褪色

(2)Cl2

本身无漂白性

(4)吸收尾气Cl2，防止污染大气(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液(“84”消毒液)的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。(2)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2

与石灰乳而不是用Cl2

与石灰水。

(4)干燥的Cl2

没有漂白性，但Cl2

能使湿润的有色布条褪色，漂白粉也没有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。考向1氯气的性质与应用松开，活塞复原，说明装置气密性良好B.打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C.充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置答案：B

2.(2020年泰安模拟)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4

晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的解释或结论正确的是()

解析：a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2

分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2，可证明氧化性Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能证明氧化性Br2>I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和NaOH，C错误；e处变红说明Cl2

将Fe2＋氧化为Fe3＋，由反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－证明还原性Fe2＋>Cl－，D正确。答案：D考向2氯水性质的多样性及其应用A.操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C.操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D.实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序解析：Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴新制氯水，新制氯水不足，发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，且密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液。根答案：D据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，A正确；操作②和操作④之后，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液，试管上层溶液的成分相同，B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋过量，随后发生反应Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序，D错误。变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，

c(H＋)

减小c(ClO－)B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱H＋解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。

答案：C[归纳提升]1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水成分的多样性(2)氯水性质的多重性④加入碱，c(H＋)、c(HClO)减小，平衡右移，如Cl2

的尾气处理和漂白粉的制备等；⑤光照，HClO分解，c(HClO)减小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较3.氯水的酸性和漂白性

向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应；但向新制氯水中滴入石蕊溶液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO具有漂白性。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(考向3新型含氯化合物的性质

5.(2020年通化调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。)A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯元素的化合价为＋1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似...解析：NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，HClO转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。胺的水解产物为NH3和HClO，故A错误。

答案：A答案：C考点二氯气的实验室制法及性质探究

1.氯气的实验室制法(2)实验装置(3)制取过程饱和食盐水浓硫酸向上排空气(4)验满方法湿润的淀粉-KI

①将__________________试纸靠近收集Cl2

的瓶口，观察到试纸立即变蓝，证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取Cl2

时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。(5)注意事项浓盐酸酸性、还原性

①必须用________，稀盐酸与MnO2

不反应。 ②浓盐酸的性质：________________。 ③为了减少制得的Cl2

中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 ④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ⑤尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。2性质探究的示例分析

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)为了减少制得的Cl2

中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发()(2)除去Cl2

中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(3)含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4LCl2()(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2())(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸((6)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2.【深度思考】(1)制备装置问题：

①用KMnO4代替MnO2

，常温下即可反应，故不需要______，反应原理为___________________________________。

②拓展装置图中橡皮管a的作用是使__________________________________________，便于分液漏斗中的液体流下。(2)净化装置

问题： ①拓展装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为__________________________________________。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。答案：(1)①加热2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等

(2)①若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升(1)Cl2的制法拓展其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑(2)杂质去除拓展①CO2(HCl)：用饱和NaHCO3溶液去除HCl；②SO2(HCl)：用饱和NaHSO3溶液去除HCl；③H2S(HCl)：用饱和NaHS溶液去除HCl；④CO2(SO2)：用饱和NaHCO3溶液去除SO2。考向1氯气的实验室制法及性质探究1.(2020年周口模拟)实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是()A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满

解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，A错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。

答案：DA.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入D和E中C.用50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2

反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制得的Cl2

中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入D和E中，B正确；50mL12mol·L－1

的盐酸与足量的MnO2

反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应，则50mL12mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排尽装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D正确。答案：C考向2以含氯化合物制备为实验目的的综合实验

3.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3

和NaClO。回答下列问题：

(1)实验中制备氯气的离子方程式是__________________________________。

(2)c中化学反应的离子方程式是____________________，采用冰水浴冷却的目的是____________________________。

(3)d的作用是__________________________，可选用试剂________(填标号)。2SC.Ca(OH)22SO4

(4)已知ClO2是更高效的消毒剂和漂白剂。若Cl2

和ClO2作消毒剂后自身都转化为Cl－，那么ClO2

的消毒效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2

的______倍(保留小数点后两位)。解析：(1)由分析可知，浓盐酸与MnO2制取Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)根据分析，c中发生氯气和氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；Cl2与NaOH加热会生成氯酸盐，用冰水浴是为了冷却降温，避免生成NaClO3。(3)根据分析，d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；Na2S与Cl2发生反应Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，Ca(OH)2与Cl2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，均可以吸收Cl2，NaCl和H2SO4都不与Cl2反应，故选A、C。(4)设ClO2和Cl2均为71g，－1×5≈5.26mol，Cl2

得到的电子的物质的量为

71g71g·mol－1×2＝2mol，ClO2

得电子数的物质的量为

71g67.5g·mol则ClO2

的消毒效率是Cl2

的5.26mol 2mol＝2.63倍。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O冷却降温避免生成

(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2ONaClO3(3)吸收尾气Cl2，防止污染空气AC

4.(2020年山东模拟)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。S2Cl2

可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2

并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2

的熔点：－77℃，沸点：137℃。已知S2Cl2

遇水剧烈反应。

(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。(2)B中所装试剂名称为。

(3)通入N2

的目的是_______________________________。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3

来去除，具体方法为_____________________________________。

(4)装置E的作用是________________________________。

(5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为____________，所装固体试剂的名称为______________。

解析：(1)S2Cl2

遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2

及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↑＋4HCl。(2)A中所制得氯气中含水蒸气，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解。(3)装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭K2

打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3

打开K2，通过上述操作可将A、B装置中的空气去除。(4)含氯气及HCl的尾气对环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精。(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应。(6)E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2

水解，使制得的二氯化二硫不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。答案：(1)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↑＋4HCl(2)浓硫酸(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3

打开K2

(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精

(5)放热(6)D与E之间无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶卤素单质的提取、性质及X－的检验考点三Cl21.卤素单质的提取(1)氯的提取——氯碱工业H2、NaOH化学方程式为____________________________________。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)溴的提取①工艺流程②主要过程及反应原理(3)海带中提取碘①工艺流程②主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。

2.卤素单质的相似性和递变性

(2)递变性加深升高增大减小Cl2>Br2>I22Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2(续表)I－>Br－>Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I2(3)特殊性塑料瓶深红棕挥发橡胶蓝升华3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3

溶液——沉淀法未知液

(2)置换——萃取法白浅黄黄有机层呈。红棕色或橙红色，表明有________紫色、浅紫色或紫红色，表明有________。Br－I－(3)氧化——淀粉法____色溶

未知液液，表明有______。蓝I－

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)类比Fe与Cl2

反应，可知Fe与I2

反应产物为FeI3()(2)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞()(3)用CCl4

萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(4)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强()(5)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√

2.【深度思考】氰(CN)2

的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2

和I2

之间。

(1)写出(CN)2

的电子式：_________________________。

(2)写出(CN)2

在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为__________________________________________。答案：(1)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2

能与水发生反应。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2

均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2

只能将Fe氧化为Fe2＋。

(3)卤素氢化物的两大性质：①酸性：氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸。②沸点：HCl<HBr<HI，氟化氢由于氢键作用沸点大于HI。考向1从海水中提取卤素1.(2020年湖北八校联考)海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是()A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3

和Na2CO3

溶液C.在步骤③中可通入Cl2

使溴离子被还原为Br2D.在步骤④中，SO2

水溶液吸收Br2

后，溶液的pH增大

解析：本题考查海水中化学资源的开发和利用，侧重考查溴及其化合物的性质。从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，A正确；在NaHCO3

或Na2CO3

溶液中加入澄清石灰水，均产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；步骤③中溴离子被氧化为Br2，C错误；步骤④中SO2

水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的酸性增强，则溶液的pH减小，D错误。答案：A

2.(2020年惠州质检)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是()错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2

的CCl4

溶液从分液漏斗下口放出，B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－，C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，D错误。

答案：CA.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热解析：①中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，A考向2卤素的性质及卤素离子的检验

解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。答案：A4.(2020年山东模拟)下列叙述中正确的是()

A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4

层显紫色，证明原溶液中存在I－

D.某浅黄色的溴水，加入CCl4

振荡静置后，上层显橙红色

A错；碘单质的CCl4

溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。

答案：B解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，[归纳提升]Cl2、Br2、I2

溶于各溶剂后的颜色

三种物质在其他有机溶剂(如汽油、苯等)中的颜色与在CCl4中的颜色差别不大，但由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。考向3实验探究卤素单质氧化性强弱

解析：实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I－＞Br－的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。答案：C硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象_____________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4

层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2

对溴置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大考向4卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物

7.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr

A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3

溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

解析：IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，A正确；由IBr＋H2O===HBr＋H2O中无化合价变化，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，B错误；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与AgNO3

溶液反应会生成AgBr沉淀，C正确；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，D正确。答案：B

8.(2020年福建二模)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低

解析：A装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4

或KClO3

与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水除去HCl，装置C中盛有浓硫酸除去H2O，B正确；因为ICl容易水解、氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入D装置，C错误；若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反应生成ICl3，使ICl的产率降低，D正确。答案：C[知识延伸]卤素互化物和拟卤素

(1)卤素互化物(2)拟卤素

有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2

当作X2，把SCN－当作X－。1.(2020年天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84”消毒液的主要有效成分是()2CO3

解析：工业上用Cl2

与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。

答案：C解析：Cl－很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A正确；石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，B错误；漂白粉可用于生活用水的消毒，C正确；碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，D正确。答案：B

解析：由反应方程式可知，反应物MnO2

中的Mn元素的化合价为＋4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为＋2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为－1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2

是还原产物，Cl2

是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)∶n(MnCl2)＝1∶1，B符合题意。

答案：B4.(2020年山东卷节选)某同学利用

Cl2

氧化K2MnO4制备KMnO4

的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

(1)装置A中a的作用是______________________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为____________________________________。

(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4

产率降低，改进的方法是__________________________________。

解析：(1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2

和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2

＋4HCl(浓)===CaCl2

＋2Cl2↑＋2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发转化为了MnO2，导致最终KMnO4

的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl。答案：(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

5.(2020年新课标Ⅱ卷)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2

反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________________________________。

(2)ClO2

常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3

的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2

溶液。上述过程中，生成ClO2

的反应属于歧化反应，每生成1molClO2

消耗NaClO2的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________________________________