2024届福建省普通高中化学高一上期末学业水平测试试题含解析

2024届福建省普通高中化学高一上期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是A．Mg和U都属于海水中的微量元素B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2、2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+4、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．5、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2CO3用于制胃酸中和剂 B．FeSO4用于制补铁剂C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 D．14C用于测定文物年代7、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤8、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④9、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl210、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑11、能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢在水中完全电离 D．氯化氢比较稳定12、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘14、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO315、下列叙述不正确的是A．《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝16、日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）A．酒精 B．食醋 C．纯碱 D．蔗糖二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。18、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。19、有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)实验方案的评价及数据处理①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。②若样品质量为Wg，反应后C装置增加的质量为m1g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。20、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：流程甲：(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。流程乙：(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。请回答下列问题：(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________。(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式)，写出它的一种用途______________________。(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。21、已知下列反应：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。①Fe2O3(SiO2)试剂________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)试剂________，________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．Mg不属于海水中的微量元素，A项错误；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法和离子交换法；蒸馏法可以利用太阳能将海水淡化得到饮用水，B项正确；C．海水中的Br是化合态，若要获取溴单质必然涉及氧化还原反应，C项错误；D．B不属于金属元素，D项错误；答案选B。2、C【解题分析】

A．不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；C．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；D．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确；答案选C。3、D【解题分析】

根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【题目详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。4、C【解题分析】

A．先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题意；B．先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2，B不合题意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合题意；D．盛有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有O2，生成的Fe(OH)2不会立即被氧化，D不合题意；故选C。5、B【解题分析】

溶液可透过滤纸和半透膜，胶体只能透过滤纸，浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜，据此来分析即可。【题目详解】A.盐水是溶液，不符合题意，A项错误；B.氢氧化铁胶体属于胶体，符合题意，B项正确；C.硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意，C项错误；D.碘化银悬浊液属于浊液，不符合题意，D项错误；答案选B。6、A【解题分析】

A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；

B．人体能够吸收为二价铁离子，且FeSO4无毒，所以FeSO4用于制补铁剂，故B正确；

C．硬铝密度小，硬度大，硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船，故C正确；

D．14C具有放射性，可以在考古学中测定生物死亡年代，故D正确；

故选：A。7、D【解题分析】

①Al、④Al2O3、⑤NaHCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应；②AlCl3与酸不反应，AlCl3与碱反应；③Na2CO3与酸反应，与OH-不反应；答案选D。8、C【解题分析】

①Al3+的质子数是13，原子的核外电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，该离子电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④，故选C。9、B【解题分析】

用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同【题目详解】A.HCl与NaOH、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。10、C【解题分析】

A.电解熔融氯化钠冶炼金属铝，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；B.用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正确；C.铁与氧化铝不反应，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故C错误；D.氧化汞加热分解为金属汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正确。选C。11、B【解题分析】

A．离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；B．液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；C．离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；D．不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；故选B。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意物质的稳定性与含有的化学键的强弱有关，与化学键的类型无关。12、B【解题分析】

①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；②③正确，故答案为B。13、B【解题分析】

A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。14、C【解题分析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；B.NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；C.根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量，NaHCO3的物质的量，因此NaHCO3生的气体较多，故C错误；D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水是放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确。综上所述，答案为C。15、B【解题分析】

A．文中描述的即Hg和S单质在加热条件下的反应，黄芽指的即硫单质，A项正确；B．将钠单质置于水溶液中，先发生钠与水的反应，生成H2，随后生成的NaOH再与CuCl2反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀，并不能得到铜单质，B项错误；C．碳酸氢钠加热分解可以得到CO2和水蒸气，碳酸铵加热分解可以得到CO2，水蒸气和氨气，C项正确；D．铝的熔点很低，并且易被氧化，生成的氧化铝是一层致密的膜可以防止内部的Al被进一步氧化；氧化铝还具有很高的熔点，因此会观察到熔化但不滴落的现象，D项正确；答案选B。16、C【解题分析】

盐的定义为，由酸根离子或非金属离子和金属阳离子或者铵根离子组成的一类化合物。【题目详解】A、酒精为，-OH连在链烃基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；B、食醋是，官能团为-COOH，故属于羧酸类，不是盐，故B错误；C、纯碱是，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解题分析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解题分析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、检查装置气密性吸收空气中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解题分析】

将混合物加热，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受热不发生变化，分解产生H2O(g)在C处吸收，产生的CO2气体在D中吸收，根据C增重质量可计算出NaHCO3的质量及其分解产生的CO2的质量，从而求出NaCl的质量；为避免在实验过程中由于装置漏气或装置中空气的成分的影响，应在实验前检验装置的气密性，想法赶出装置中的空气，分解实验完毕，再通入处理过的空气，将分解产生的气体全部赶入装置C、D处，被完全吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，根据以上分析进行解答即可。【题目详解】(1)①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性；③装置内有空气，空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是吸收装置内空气中的水和二氧化碳；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收；②若样品质量为wg，反应后C装置增加的质量为m1g，根据方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反应，会产生18gH2O，44gCO2，则反应产生m1g水，会产生CO2的质量为m(CO2)=g=g，即D装置增重的质量为g，混合物中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=g，由于样品质量为wg，所以NaHCO3的质量分数为：×100%=×100%。【题目点拨】本题以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力和计算能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键；注意排除装置中空气的干扰。20、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生产化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解题分析】分析：流程甲：铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中的Al2O3和Fe2O3溶于盐酸，得到二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B；在混合溶液B中加入过量烧碱，得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，得到氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；流程乙：往铝土矿中加入过量烧碱，铝土矿中的Al2O3和SiO2溶于氢氧化钠，得到氧化铁固体X和滤液Y，Y为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液，Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和氯化铝溶液，氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝