安徽省宿州市十三校2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

安徽省宿州市十三校2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④质量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④2、下列实验中，所选装置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯气3、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．焰色反应均为黄色B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．溶解度：Na2CO3>NaHCO34、下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：通入O2后点燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升华 D．N2(O2)：通过灼热的铜网5、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中6、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－17、下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（）A．用FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8、下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物9、下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO310、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰111、下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱D．F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次减弱12、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣13、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu14、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:415、下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶216、在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－ D．H2SO4===H2+＋SO42-17、25℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-18、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是()A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D．硅酸钠溶液19、下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液20、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠 B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱 D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾21、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂22、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。25、（12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后，溶液由无色变红色D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。A．用扎有小孔的铝箔包住钠B．用扎有小孔的铜箔包住钠C．直接将钠投人水中(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题:a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。c.“仪器A”可以是_________________。26、（10分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。27、（12分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。28、（14分）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）分别用离子方程式表示图中OA段、AB段的反应原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀质量为_____g（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_____mL。29、（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】①根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，故①正确；②根据①的分析，两种气体的物质的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此这两种气体的原子总数不相等，故②错误；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③错误；④1molCO的质量为28g，1molC2H4的质量为28g，故④正确；综上所述，选项D正确。2、B【解题分析】

A.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分离，不合理；C.泥沙是不溶性固体，采取过滤法可除去水中泥沙，合理；D.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，合理；答案选B。3、B【解题分析】

A．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，放出CO2体积相等，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D．正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠的，故D正确；答案选B。【题目点拨】等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等。4、A【解题分析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正确；C．I2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；D．O2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N2中的O2，故D正确；故选A。5、C【解题分析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；故答案为：C。6、B【解题分析】

设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，则x=，该NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=。故选B。7、D【解题分析】

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．钠与水反应时发生的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故答案为D。【题目点拨】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。8、D【解题分析】

由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，A正确；由一种元素组成的纯净物是单质，B正确；由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，C正确；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误。9、C【解题分析】A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。10、B【解题分析】

反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；答案选B。11、D【解题分析】A.F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上到下原子半径依次增大，故A正确；B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，故B正确；C.同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，故C正确；D.同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，对应离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，故D错误。故选D。12、C【解题分析】A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确；C.大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正确；D.将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，D不正确。本题选C。13、A【解题分析】

必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，据此分析判断。【题目详解】A．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需加氧化剂才能进行，故A选；B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故B不选；C．SO→SO2中，S元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故C不选；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故D不选；故选A。14、A【解题分析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【题目详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。15、B【解题分析】

A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【题目详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【题目点拨】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。16、C【解题分析】

A．Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“=”号，注意氢氧根离子的书写，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2++2OH-，选项A错误；B、氯酸根离子不能拆，正确的电离方程式为KClO3=K＋＋ClO3－，选项B错误；C、NaOH是强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，选项C正确；D、H2SO4是强电解质，完全电离，注意氢离子的书写，电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元酸的电离，题目难度不大。17、D【解题分析】

A.强碱性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A错误；B.强碱性溶液中，NH4+不能大量存在，故B错误；C.强碱性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C错误；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在强碱溶液中存在，并且离子之间不发生反应，故D正确；正确答案是D。18、B【解题分析】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；B.盐酸与玻璃不反应，能用玻璃塞的试剂瓶，故B正确；C.纯碱显碱性，与玻璃反应，故不能用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；D.硅酸钠溶液应用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误。故选B。19、B【解题分析】

溶液中微粒浓度只与物质浓度以及组成有关，与体积无关，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+浓度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案为B。20、A【解题分析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性钠是碱，A项正确；B.氧化钠是氧化物，小苏打是盐，纯碱也是盐，B项错误；C.小苏打、苏打和纯碱都是盐，C项错误；D.硫酸是酸，氧化镁是氧化物，氢氧化钾是碱，D项错误；答案选A。21、D【解题分析】

A项、SiO2可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B项、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；C项、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。【题目点拨】明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。22、B【解题分析】

A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；故选B。【题目点拨】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解题分析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。【题目详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【题目点拨】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。24、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解题分析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【题目详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。25、CA0.046使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集，影响测定准确度；②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触)；③酸的用量太大，浪费试剂。长颈漏斗【解题分析】（1）①将钠投入到饱和的碳酸钠溶液中，钠先和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，最后消失，溶剂水减少，且氢氧根的浓度增大，所以恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出，由于碱性增强，溶液颜色加深，答案选C。②钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铜和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠，答案选A；（2）若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，则反应中产生的氢气体积是500mL－477.6mL＝22.4mL，在标准状况下的物质的量是0.001mol，根据方程式2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH可知消耗金属钠是0.002mol，质量是0.002mol×23g/mol＝0.046g。（3）a.由于钠与水反应时钠会四处游动，所以合金样品用用铜网包裹的目的是使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置。b.由于先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集，影响测定准确度；其次不安全或实验者没有自我保护意识；最后酸的用量太大，浪费试剂，所以不能改加水为加酸；c.向烧杯中加入盐酸可以用长颈漏斗，则“仪器A”可以是长颈漏斗。26、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O无水硫酸铜验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）【解题分析】

（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；（3）氯气与水反应也会得到，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。【题目详解】（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；（2）装置A中反应的离子方程式为，B中盛放的试剂是无水硫酸铜；（3）目的是验证中的氯气是否已除净。27、容量瓶烧杯烧瓶分液漏斗abcb

【解题分析】（1）在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层需要分液，常用的仪器是分液漏斗。（3）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，答案选a；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，答案选b。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案选c。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案选b。28、图中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g0.5mol/L7.5mL17.5mL。【解题分析】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，故图中OA段离子反应为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀达到最大量后，