云南省大姚县一中2024届化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

云南省大姚县一中2024届化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④2、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g3、某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应4、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑5、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．6、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-7、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．铝箔 B．青铜 C．不锈钢 D．焊锡8、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁9、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣10、下列表示的物质为纯净物的是（）A．水泥 B．液氮 C．铝合金 D．水玻璃11、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子12、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：113、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣14、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶515、下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－16、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。18、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为_________________。（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。20、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。21、①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4

的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)

过多，反应的离子方程式为________。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故①正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故③错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故④正确；答案选A。2、A【解题分析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，即溶液中的溶质为FeSO4。根据硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，Fe2O3、FeO被还原，得到的固体为铁。根据铁守恒，铁元素的物质的量为0.4mol，所以最后得到的铁即为0.4mol，质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。故选A。3、A【解题分析】

A.Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；B.Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；C.Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确；D.Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案选D。4、D【解题分析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C.CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。5、C【解题分析】

对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。【题目详解】0.4gNaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。【题目点拨】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。6、D【解题分析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。7、A【解题分析】

A．铝箔是铝，属于单质，故A选；B．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C不选；D．焊锡中含有锡和铅，属于合金，故D不选；故答案选：A。【题目点拨】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。8、C【解题分析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。9、C【解题分析】A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确；C.大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正确；D.将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，D不正确。本题选C。10、B【解题分析】

A、水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物，故不选A；B、液氮中只含N2分子，属于纯净物，故选B；C、铝合金是金属铝和其它金属或非金属的熔合物，属于混合物，故不选C；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D。11、C【解题分析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。12、A【解题分析】

镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气物质的量之比为2:3，则生成氢气的质量之比2：3，答案选A。13、D【解题分析】

A.无色溶液中不能存在有色离子，酸性溶液中存在大量的H+；B.与金属铝反应只放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性的离子；D.滴加酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液。【题目详解】A.无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，A项错误；B.与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；C.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，C项错误；D.使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D项正确；答案选D。【题目点拨】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。14、C【解题分析】

设溶液中Cu2+的物质的量为xmol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。【题目点拨】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。15、B【解题分析】

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。16、C【解题分析】反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物质受热后不能恢复原色，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解题分析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。【题目详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解题分析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【题目点拨】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量