福建省泉州市永春一中2024届化学高一第一学期期末预测试题含解析

福建省泉州市永春一中2024届化学高一第一学期期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－12、下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:B．澄清石灰水与稀盐酸的反应:C．铜片插入硝酸汞溶液中:D．碳酸钙溶于稀盐酸中:3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）4、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D5、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g6、下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性7、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反应测定钾离子的含量C．该报告中Mg2＋指标正常D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高8、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH39、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量10、如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气11、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物12、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三种同素异形体C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低13、下列关于胶体的说法中正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14、由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应15、可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液16、下列叙述不正确的是A．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)17、将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③18、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O19、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．20、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生21、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

)A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X氢化物的稳定性比Q强D．Y的原子半径比X的大22、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl-、C．K+、Ca2+、Cl-、 D．Al3+、、、OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。24、（12分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。25、（12分）某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________

mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________

mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42¯的数目D．溶液的密度26、（10分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_____g；(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①称量时使用了生锈的砝码_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；27、（12分）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。28、（14分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_______D__________（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。（表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）29、（10分）镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

根据溶液显电中性分析解答。【题目详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。2、A【解题分析】

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，即，选项A正确；B．澄清的石灰水（完全电离）与稀盐酸反应的实质是：，选项B错误；C．金属铜可以将汞从溶液中置换出来，硝酸汞化学式为Hg(NO3)2，正确的离子方程式为：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，选项C错误；D．碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，碳酸钙和盐酸的反应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，选项D错误。答案选A。3、C【解题分析】

含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【题目详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。4、C【解题分析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。【题目详解】A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C.M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。5、B【解题分析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。6、C【解题分析】

A.浓硫酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，故A错误；B.能使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故C正确；D.亚硫酸钠和浓硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，有盐生成，但S元素的化合价不变，只表现为强酸性，故D错误；故答案选C。7、B【解题分析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正确；B.焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；C.该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以则其钙含量略偏高，D8、D【解题分析】

由n=可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则NH3的物质的量最大，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。【题目点拨】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，气体体积与其摩尔质量成反比是解答关键。9、B【解题分析】

根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。10、B【解题分析】

A项，NaOH溶液与Cl2反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黄绿色气体Cl2减少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故A项正确；B项，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，气体减少，试管中液面上升，但不能充满整个试管，故B项错误；C项，NH3极易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3H2O，液面上升并呈红色，故C项正确；D项，氯气中存在HClO，HClO光照下发生分解生成HCl和O2，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。11、A【解题分析】

A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；D、单质和化合物为并列关系；答案选A。12、C【解题分析】

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3：4，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。【题目详解】A项、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A错误；B项、碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等，故B错误；C项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性O＞N＞C，故C正确；D项、甲烷、氨气和水的沸点逐渐升高，故D错误；故选C。13、C【解题分析】

A.胶体是一种均匀的分散系，其外观均匀，故A错误；

B.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；

C.胶体粒子在水分子的作用下，不停地作无规则运动，故C正确；

D.胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误；

故选C。14、D【解题分析】

A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．【点评】解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．15、C【解题分析】

【题目详解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、Al2(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C选；D．二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。【题目点拨】为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质。16、A【解题分析】

A.氨气溶于水后溶液体积会发生改变，不一定是1L，因此无法计算浓度，A项错误；B.在用容量瓶配制溶液时遵循“大而近”的原则，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B项正确；C.硫酸的密度大于水，对于密度大于水的溶质，若体积稀释到两倍，质量分数大于原来的一半，C项正确；D.根据二者和水的反应方程式：、可以看出，与水反应只是多生成了氧气而已，其它计量数之比与和水反应的方程式一致，因此使相同不饱和溶液变饱和所需要的二者的物质的量之比为1:1；答案选A。【题目点拨】对于C项，若改成氨水稀释的情况（氨水密度小于水），溶液体积稀释到2倍，质量分数将小于原来的一半，同学们可以对比记忆结论，感兴趣的同学可以证明一下。17、B【解题分析】

二氧化碳溶于水：CO2＋H2OH2CO3，碳酸的酸性比盐酸弱，比硅酸强。①二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象，不符合；②过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；③二氧化碳通入氢氧化钙溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最终生成碳酸氢钙而无沉淀，不符合；④过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出，符合。答案选B。18、A【解题分析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。19、D【解题分析】

A.蒸馏装置，用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，A不符题意；B.渗析装置，用于分离胶体和溶液，B不符题意；C.过滤装置，用于分离固液混合物，C不符题意；D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意；故答案选D。20、C【解题分析】

【题目详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。21、C【解题分析】

设元素X的原子最外层电子数为a，则Y、Z、Q的最外层电子数分别为：(a+1)、(a+2)、(a-1)，则可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得a=4；由于四种元素都为短周期元素，故X、Y、Z、Q分别为：C、N、S、Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。【题目详解】A.由分析可知，Q为Al，是一种金属，不具有半导体性质，选项错误，A不符合题意；B.Q的最高价氧化物的水化物的化学式为Al(OH)3，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性强，选项错误，B不符合题意；C.X的非金属比Q强，故其氢化物的稳定性比Q强，选项正确，C符合题意；D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径比Y的大，选项错误，D不符合题意；故答案为：C。22、C【解题分析】

酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的溶液不能共存，由此分析。【题目详解】A．与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Ba2+和之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．K+、Ca2+、Cl-、各离子之间不反应，也不和H+反应，在溶液中能大量共存，故C符合题意；D．OH-与H+反应生成水，与过量H+反应生成铝离子，故D不符合题意；答案选C。二、非选择题(共84分)23、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解题分析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。24、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解题分析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【题目详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、18.4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解题分析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；实验室没有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL，故选项B正确；（2）②根据（1）的分析，需要的容量瓶的规格是100mL，即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶，因此本题的步骤是①③④②⑦⑤⑥；（4）根据c=n/V=m/MV，A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，浓度降低，造成溶质的物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，恢复到室温下，容量瓶中溶液的液面低于刻度线，即体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；（5）A、取用任何体积的3mol·L－1的硫酸，硫酸的浓度相同，根据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量不同，故A错误；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物质的量浓度相同，故B正确；C、根据A选项分析，硫酸物质的量不同，SO42－物质的量不同，即SO42－数目不同，故C正确；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正确。点睛：本题的易错点是（1）的第二空，学生往往用80mL进行计算，忽略了实验室容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本题需要用100mL的容量瓶。26、12.5500mL容量瓶、胶头滴管偏大无影响偏大【解题分析】

实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，应选择500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盘天平称取胆矾，在烧杯中溶解后，将溶液沿玻璃棒转移入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，倒转摇匀，溶液配制完成，据此解答本题。【题目详解】（1）配制480mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算溶质CuSO4•5H2O的质量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（3）①称量所需CuSO4.5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。27、分液漏斗防倒吸浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解题分析】

(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；(3)要证明非金属性：S>C>Si，可以通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。【题目详解】(1)根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要证明非金属性：S>C>Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H