2024届新疆维吾尔自治区行知学校化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届新疆维吾尔自治区行知学校化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）A．氯化钠溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氢氧化铁胶体2、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥3、下列物质属于盐的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl24、下列物质中，常用作还原剂的是A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．7、已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作还原剂，全部被氧化C．KClO3作氧化剂，具有氧化性D．生成3molCl2，转移电子的物质的量为6mol8、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢9、金属钠着火时，适用于灭火的是A．水 B．煤油 C．泡沫灭火器 D．干燥沙土10、根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是ABCD碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物A．A B．B C．C D．D11、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸12、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤13、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液14、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲15、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO416、在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。19、二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①____________________________________________(用化学方程式表示)，②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，该反应的离子方程式是_______________________________________。20、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。21、（1）用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________。（2）该反应的氧化剂是______(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（3）工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径写出①②③步变化的化学方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.氯化钠溶液中溶质的直径小于1nm，可透过滤纸和半透膜，符合题意，A正确；B.淀粉溶液属于胶体，胶粒直径在1nm100nm，不能透过半透膜，与题意不符，B错误；C.泥水属于浊液，浊液直径大于100nm，不能透过半透膜和滤纸，与题意不符，C错误；D.氢氧化铁胶体属于胶体，胶粒直径在1nm100nm，不能透过半透膜，与题意不符，D错误；答案为A。2、C【解题分析】

①反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，①正确；②反应只会得到沉淀，②错误；③反应先得到沉淀，当碱过量时沉淀将转变为溶解，③正确；④反应只会得到沉淀，④错误；⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后逐渐溶于稀盐酸，⑤错误；⑥反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，⑥正确；①③⑤⑥正确，答案选C。3、C【解题分析】

A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。B项、硫酸是由H＋和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。故本题选C。4、B【解题分析】

物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。【题目详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。5、C【解题分析】

A.因其红棕色又称“铁红”，常用于制作油漆、染料等，A项正确；B.小苏打在焙制糕点时分解产生，使糕点蓬松多孔，B项正确；C.烟花绚丽多彩是因为其中加入了某些金属元素，部分金属元素在受热时会产生特定的颜色，但是铁、铂等金属无焰色反应，C项错误；D.水玻璃是的水溶液，在空气中会吸收转变成硅酸，D项正确；答案选C。6、D【解题分析】

A.蒸馏装置，用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，A不符题意；B.渗析装置，用于分离胶体和溶液，B不符题意；C.过滤装置，用于分离固液混合物，C不符题意；D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意；故答案选D。7、C【解题分析】

根据反应可知，该反应为归中反应，反应中氯酸钾所含氯元素化合价降低，氯化氢所含氯元素有化合价升高而表现还原性，另有生成氯化钾表现酸性，所以氯酸钾是氧化剂，HCl只有一部分是还原剂，氧化产物和还原产物都是Cl2，据此进行判断。【题目详解】A.根据分析可知：该反应的氧化剂是氯酸钾，还原产物是氯气,根据氧化还原的基本规律：氧化剂的氧化性比氧化产物强，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A选项错误；B.HCl有被氧化，另有表现酸性，所以B选项错误；C.氯酸钾在反应中所含氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，C选项正确；D.每生成3mol氯气被还原的氯酸钾为1mol，所以得电子总数为：1mol×5=5mol，转移的电子数等于得电子总数也为5mol，D选项错误；答案选C。【题目点拨】1.根据氧化还原反应中的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂；2.酸在氧化还原反应中的行为可根据酸中所含元素的化合价变化及生成的产物进行判断，特别是有些酸在反应中除表现氧化性或还原性外，还生成了相应的盐，从而又表现出酸性，在分析此类物质的作用时一定要精准到位。8、B【解题分析】

潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条褪色的是次氯酸，故选B。9、D【解题分析】

钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题。【题目详解】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应放出氧气，而泡沫灭火器喷出的物质中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器和水灭火，选项A、C错误；加入沙子可掩盖钠，从而隔绝了空气，可起到灭火的作用，选项D正确，煤油是易燃物，加入煤油，火燃烧会更旺盛，不能起到灭火作用，选项B错误；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查钠的性质，注意根据钠的性质以及燃烧产物的性质及作用判断灭火的方法。10、B【解题分析】

A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO3而降低药效，B选项错误；C．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C选项正确；D．图标为可回收物的标志，D选项正确；答案选B。11、D【解题分析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。12、D【解题分析】

mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g，故选D。13、D【解题分析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。14、B【解题分析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。15、A【解题分析】

A.Na2O2与CO2和水都能在常温下反应生成O2，最方便用于潜水艇舱内供氧，A符合题意；B.KClO3在催化剂MnO2并加热条件下才能分解产生O2，不方便供氧，B不合题意；C.KNO3在高温条件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合题意；D.KMnO4在加热条件下分解生成O2，不便于供氧，D不合题意。故选A。16、A【解题分析】

①大气固氮发生的反应为N2+O22NO，其中N元素的化合价由0价升至+2价，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合价由+5价降至+4价，氮元素被还原；③实验室制氨气的原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价不变，氮元素既不被氧化又不被还原；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解题分析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【题目详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。19、4HCl（浓）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl饱和食盐水吸收未反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解题分析】

（1）甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O；（2）由第②步反应中反应物可知，第①步是氯气与水反应生成HCl和HClO；（3）由题干信息可知，装置乙的作用是除Cl2中HCl，分析乙装置内液体；装置戊的作用是吸收尾气；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平。【题目详解】（1）甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为：4HCl（浓）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由第②步反应中反应物可知，第①步是氯气与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHClO+HCl；（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快导致ClO2浓度过高，易发生分解甚至爆炸，故装置乙的作用是除Cl2中HCl，可选用试剂为饱和食盐水；氯气和二氧化氯均为有毒气体，不能直接排放至空气中，因此需要进行尾气处理，故装置丙的作用是：吸收未反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境