江苏省扬州市江大桥高级中学2024届化学高一上期末检测试题含解析

江苏省扬州市江大桥高级中学2024届化学高一上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－2、下列物质分类的组合，正确的是混合物纯净物单质电解质A氯水氢氧化钠水银碳酸钠B空气氢氧化铁胶体铁盐酸C五水硫酸铜氯化钙石墨硫酸D冰水混合物硝酸钾晶体臭氧氯化钠A．A B．B C．C D．D3、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④4、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为5、下列说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝6、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物7、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D．原子半径大小顺序c>b>d>a8、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂10、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－11、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-12、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n13、下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去15、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性A．A B．B C．C D．D16、下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（）A．钠浮在水面上，钠的密度比水小B．钠熔成小球，钠与水反应放热且钠的熔点低C．钠四处游动，嘶嘶作响，生成了水蒸气D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，生成了碱性物质17、能说明镁比铝还原性强的事实是（）A．镁的最外层电子数比铝少 B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的 D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高18、下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．在空气中高温加热Fe(OH)3 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA20、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）A．食盐饱和溶液 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液21、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物22、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱二、非选择题(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。24、（12分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。：___；：___；：___。25、（12分）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。26、（10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③27、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是____。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。（3）（铁元素含量测定）研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。②溶液a的颜色是____。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。28、（14分）分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．（资料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3几乎不与无机酸反应．iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．29、（10分）某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:（1）产生气体的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。（2）产生气体的体积A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42－，故C正确；D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32－，故D错误。故选C。2、A【解题分析】

A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，氢氧化钠是纯净物，水银是汞，是一种元素组成的纯净物，是单质，碳酸钠属于盐，是电解质，故A正确；B．空气含有氮气、氧气、稀有气体等气体，是混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，属于混合物，铁一种元素组成的纯净物，是单质，电解质是化合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，故B错误；C．五水硫酸铜是纯净物，氯化钙是纯净物，石墨是碳单质，纯净的硫酸是电解质，故C错误；D．冰水混合物为纯净物，硝酸钾晶体是纯净物，臭氧是单质，氯化钠是电解质，故D错误；答案选A。【题目点拨】根据物质的分类，根据有一种物质组成的是纯净物，两种或两种以上物质组成的物质为混合物，电解质和非电解质都是化合物。3、A【解题分析】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。【题目详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可选，A正确；

综上所述，本题选A。4、D【解题分析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。5、A【解题分析】

A.明矾为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确；B.Al既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误；C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误；D.氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误；答案为A。6、D【解题分析】

CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低。【题目详解】CuH中H的化合价为-1，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。故选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。7、B【解题分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2-和c+离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素，然后根据物质结构与性质的关系分析。【题目详解】根据上述分析可知：a为H元素；b为O元素、c为Na元素；d为C元素。A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与碳形成CO、CO2，B正确；C．a与b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有极性键为H-O，而H2O2中还含有非极性键O-O键，b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键，而Na2O2中含有非极性键O-O键，C错误；D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越越大，故原子半径：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，结合原子及离子结构特点进行推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。8、A【解题分析】

A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。9、D【解题分析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。【题目点拨】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。10、D【解题分析】

A．加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-与H+、OH-均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试剂变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电，遇到S2-、Br-离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故D正确；故答案为D。【题目点拨】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。11、C【解题分析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，A错误；B.澄清石灰水中的要拆成离子形式，B错误；C.盐酸的酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸规律，该反应可以发生，C正确；D.漂白粉的成分是，与空气中的二氧化碳和水反应会生成碳酸钙沉淀，D错误；故答案选C。【题目点拨】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。12、C【解题分析】

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于:=n:m，故B正确；C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；答案选C。13、C【解题分析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。故选C。【题目点拨】硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2，HF和强碱溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。14、C【解题分析】

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合治疗胃酸过多，A错误；B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误；C.碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，且碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快，C正确；D.在溶液中碳酸氢钠不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3时一般不用加热的方法除去，D错误；答案选C。15、B【解题分析】

A项、Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋离子被氯水氧化生成Fe3＋离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B项、Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；故选B。【题目点拨】氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。16、C【解题分析】

钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题。【题目详解】A.钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故A正确；B.钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个光亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故B正确；C.钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故C错误；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故D正确；答案选C。17、B【解题分析】

A.还原性与价电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故A错误；B.镁带能在CO2中燃烧，被二氧化碳氧化生成MgO，而铝箔不能，说明镁的还原性强于铝，故B正确；C.密度属于物理性质，与还原性无关，故C错误；D.硬度，熔点属于物理性质，与还原性无关，故D错误；答案：B【题目点拨】金属还原性越强，越容易失电子，与失电子多少无关，例如还原性Na>Mg>Al。18、B【解题分析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，固体变化为：CuO→Cu，固体质量减少，A选项不符合题意；B.二氧化碳通过Na2O2粉末，固体变化为：Na2O2→Na2CO3，固体质量增加，B选项符合题意；C.在空气中高温加热Fe(OH)3，固体变化为：2Fe(OH)3→Fe2O3，固体质量减少，C选项不符合题意；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，固体变化为：Zn→Cu，固体质量减少，D选项不符合题意；答案选B。19、C【解题分析】

A.氯气和水的反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO为可逆反应，故1molCl2与水反应不能完全消耗，转移的电子数无法计算，A项错误；B.氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是-2价的氧，有可能是-1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1molO2参加反应转移电子数为2NA，则1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误；C.23gNa物质的量为1mol，1molNa完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25mol，若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5mol，生成混合物则消耗氧气在0.25mol与0.5mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确；D.在Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2~O2~2CO~2e-，则固体质量每增重28g，即1molCO，转移电子1mol，转移电子数为NA，D项错误；答案选C。20、C【解题分析】

A.食盐饱和溶液与溴水互溶，不可以，A错误；B.无水酒精与溴水互溶，不可以，B错误；C.四氯化碳与水互不相溶，与溴水互不反应，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中溶解度，C正确；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D错误；答案：C。21、A【解题分析】

A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），选项D错误；答案选A。22、D【解题分析】

碳酸钠既是碳酸盐，也是钠盐，同时还是电解质。但碳酸钠不是碱，选项D不正确，答案选D。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解题分析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。24、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解题分析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)，则n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，则m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol。【题目详解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Fe3+与都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的离子有K+、、、，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。答案为：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的体积为0.1L，则离子浓度分别为：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案为：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L。【题目点拨】在进行离子推断时，需利用离子共存，排除相互间会发生反应而不能大量共存的离子；利用电荷守恒，确定某些离子是否存在。25、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染【解题分析】

氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。【题目详解】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。26、FCEDBC【解题分析】

（1）根据混合物中物质性质不同选则分离方法；（2）检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【题目详解】（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为F；②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为C；③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为D；⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选C。27、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3＋b、f不可行，Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O红色偏小水【解题分析】

(1)①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判断；(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受热易分解；Ⅱ．①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。【题目详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；②在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+；(2)将滤液配制成100mL溶液，然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故选bf，故答案为：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量，该操作中Fe(OH)3受热易分解，得到的Fe(OH)3的质量一定存在较大的误差