物质的分类及转化课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

第一节物质的分类及转化如何在琳琅满目的货品中找到需要的商品？

活动一：将下列物质分类，并说明分类依据。

空气、乙醇、铜丝、铁、碘酒、氧气、水、盐酸、

小苏打、石墨、金刚石、臭氧。根据物质的组成混合物：空气、碘酒、盐酸纯净物：乙醇、铜丝、铁、氧气、水、小苏打、石墨、金刚石、臭氧根据物质的状态气体：空气、氧气、臭氧

液体：乙醇、碘酒、盐酸固体：铜丝、铁、小苏打

、石墨、金刚石写出下列纯净物的化学式：乙醇、铜丝、铁、氧气、水、小苏打、石墨、金刚石、臭氧根据元素的组成单质：由同种元素组成的纯净物。

铁、氧气、石墨、金刚石、臭氧化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

乙醇、水、小苏打氧气：O2、臭氧：O3；石墨、金刚石：C同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。物质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物活动二：将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气进行分类。有机无机O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2树状分类法以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类物质的组成交叉分类法：对同一事物按不同标准进行分类酸物质的组成含氧酸如H2SO4、HClO4不含氧酸如HCl、HF物质的性质二元酸一元酸如HCl、HF、H3PO2如H2CO3、H2SO4多元酸如H3PO3与足量的NaOH反应仅生成一种盐与足量的NaOH反应生成两种盐酸的分类氧化物物质的组成金属氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO非金属氧化物如CO2、SO2、SO3物质的性质酸性氧化物碱性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2、SO3不成盐氧化物如CO、NO与酸反应生成盐和水与碱反应生成盐和水氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物是否都是碱性氧化物？碱性氧化物是否都是金属氧化物？酸性氧化物是否都是非金属氧化物？特例：Mn2O7+2NaOH==2NaMnO4+H2OMn2O7——酸性氧化物错错对（1）CuSO4·5H2O属于混合物。（2）只由一种元素组成的物质一定是纯净物。（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。（4）金属氧化物一定是碱性氧化物。（5）酸性氧化物都能与水化合生成酸。判断正误1、树状分类法、交叉分类法2、标准：物质的组成or物质的性质

以氧化物为例：

组成——金属氧化物、非金属氧化物

性质——酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物总结是否能够再分类？常见的混合物有哪些？溶液、悬浊液、乳浊液分散系及其分类1．分散系：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质形成的混合物。2.组成：（1）分散质：被分散成粒子的物质；（2）分散剂：容纳分散质的物质。举例分散系分散质分散剂CuSO4溶液NaOH乙醇溶液CuSO4晶体NaOH水乙醇分散系及其分类3．分类：

按分散质微粒直径大小01nm100nm溶液胶体浊液分散质粒子直径(1nm=10-9m)分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液分散系及其分类4.常见的胶体（根据分散剂的状态分类）：（1）气溶胶：______________________________________。（2）液溶胶：______________________________________。（3）固溶胶：______________________________________。烟、云、雾牛奶、豆浆、淀粉溶液有色玻璃、土壤胶体分散系及其分类5、实验：Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：____________________________________；（2）步骤：往______中加入5~6滴______________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。（3）注：不能用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水制备胶体，且制备胶体时不能搅拌，不能加热过度。

沸水饱和FeCl3红褐色[实验1+1]分散系及其分类6、丁达尔效应（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到“一条光亮的通路”（2）应用：区别溶液与胶体。

注意：

丁达尔效应是区别溶液与胶体的物理方法，但不是溶液与

胶体的本质区别。晨光穿过森林，梦幻般的光线夜市中美丽的霓虹灯分散系溶液浊液胶体分散质微粒直径分散质微粒组成外观特征

稳定性能否透过滤纸（孔径100nm)能否透过半透膜（孔径1nm)<1nm>100nm1nm～100nm分子、离子大量粒子聚集体大量分子聚集体均一

透明

稳定不均一

不稳定较均一

透明介稳性能不能能能不能不能总结：分散系的比较丁达尔效应（1）所有分散系均属于混合物。（2）直径在1-100nm的粒子称为胶体。（3）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。（4）根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液。（5）将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到氢氧化铁胶体。判断正误同类物质具有相似的性质酸的主要化学性质反应实例（化学方程式)反应类型酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应指示剂Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置换反应复分解反应复分解反应复分解反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1、酸、碱、盐的化学性质活动四：参照酸的化学性质，分别归纳碱与盐的化学性质。碱的主要化学性质反应实例（化学方程式)反应类型碱与酸性氧化物反应碱与酸反应碱与某些盐反应指示剂NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O复分解反应复分解反应复分解反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色盐的主要化学性质反应实例（化学方程式)反应类型与金属反应与酸反应与碱反应与某些盐反应Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置换反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应酸、碱、盐相互反应为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质?宏观辨识组成相似微观探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32-结构决定性质2.物质的转化酸性氧化物→SO2+H2O→H2SO3

（酸）碱性氧化物→CaO+H2O→Ca(OH)2（碱）H2SiO3，Fe(OH)3无法通过该方法制得盐+酸/碱→新盐+新酸/新碱Na2SiO3+H2SO4==H2SiO3↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性酸or碱

活动五：写出下列物质之间的转化的化学方程式。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2点燃金属碱性氧化物碱盐O2H2O非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O酸或酸性氧化物碱或碱性氧化物（1）可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3。（2）非金属单质与氧气反应一定得到酸性氧化物。（3）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。（4）由硫酸可以与氯化钡反应，可类推盐酸也可与氯化钡反应。（5）利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2。判断正误思考：要制取氢氧化钠可以采用哪些方法?（1）碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH（2）用盐与另一种碱反应

工业上如何制取氢氧化钠?Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电工业生产除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。一般不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。总结物质的分