楚雄市高三下学期统测考试试卷化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B。纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8。对以下描述的解释或结论中，正确的是9．已知某有机物A的分子式为C5H10O3,又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（）A．14种 B．12种C．8种 D．9种10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是(）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△）)2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA11。瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．电极2发生氧化反应B．电池工作时,Na＋向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O12。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13常温下,向10mLbmol·L—1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是A．B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数mol·L-1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小26．(15分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.浓盐酸Ⅰ.实验室中以粗铜(含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物,现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答:浓盐酸(1）装置A中仪器Z的名称为__________________。(2）按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________。(3)简述检验装置A气密性的操作：______________。(4）D中发生反应的化学方程式为__________________。（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________.Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：(1)用稀盐酸溶解固体的原因为__________________。(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2。00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20％KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0。200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2、I2＋2S2Oeq\o\al（2－,3)=S4Oeq\o\al（2－，6）＋2I－.重复滴定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为________。27（14分）AgN03是一种重要的化学试剂,精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如下：已知:AgN03与Cu(N03)2受热易分解,分解温度如下表所示。(1）黑色固体D的化学式为_____，①中加热温度的范围应控制在____。(2）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02,写出反应的离子方程式。已知常温时Ka（HN02)=4.9xl0—4,常温下将0。1mol.L-1NaOH溶液与0。2mol.L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___.（3)另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为____（填选项字母）。A.NaOHB。AgClC。FeSD。Ag20（5(4））制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量,主要反应为：已知:则用该方法测定NaCl溶液中的c(Cl—)时,达到滴定终点时的现象为____；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为________。28。（14分）化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1)①己知：CH4、H2的燃烧热（△H)分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是。②有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示，电池正极的电极反应式是，A是。（2）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g)+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图:①从反应开始至平衡时,用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；②5min至10min时速率变化的原因可能是；（3）①常温下，将VmL、0。1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0。1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20。00（填“＞”、“="或“＜”),溶液中c(Na+）、c(CH3COO﹣)、c(H+）、c(OH﹣)的大小关系是；②常温下，将amol/L的醋酸与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）。35.【化学－选修3：物质结构与性质】(15分)硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。（1)硼原子的价电子排布式为______________。(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。BCl3分子中B原子的轨道杂化方式为_______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______(填离子符号）。（3）氨硼烷化合物（H3N→BH3)和Ti（BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.①B与N的第一电离能：B_______N（填“>”、“="或“<”，下同）。H3N→BH3中N原子的杂化类型为_______。②Ti（BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_______个，BH4－的立体构型是_______。写出制备反应的化学方程式____________________________。(4）磷化硼（BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。①磷化硼晶体属于_______晶体(填晶体类型)，_______（填是或否)含有配位键.②晶体中B原子的配位数为_______。③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为36。【化学—---选修5：选修有机化学基础】（15分）有机物F是一种重要的医药中间体,以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：已知：（1)A的名称为，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应E→F的反应类型为。(2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为，吸收峰面积之比为，1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。(3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成,反应的化学方程式为。（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有______种。①属于1，3，5—三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5)根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件）.合成路线流程图示例如下：2016-2017年楚雄市高三一模化学试题参考答案一、选择题：题号78910111213答案CCBADCD26.(15分）Ⅰ．（1)圆底烧瓶(1分）(2）dejhfgb（2分）（3）用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管,并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞,用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好。其他合理答案也可)（2分)（4)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7（△))CuCl2、2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（△)）2FeCl3（2分）(5）ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－(2分）Ⅱ。(1)抑制Cu2＋、Fe3＋水解（2分）(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（△））2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)（2分）（3)83。1％（2分)27.(14分)(每空2分）（1)CuO，473-673K（2）4:1；2NO2+2OH-=NO2—+NO3-+H2O（3)D（4）当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差。）两种答法任选其一都可，其他合理答案也可。28.(14分）（1）①CO2（g）+4H2(g）=CH4(g）+2H2O(l）△H=﹣252。9kJ/mol；(2分）②N2+8H++6e﹣=2NH4+（2