冲刺化学选择题集训第06天

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第6天7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫"、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．偏二甲肼是一种液体燃料,它的一种同分异构体可以是氨基酸D．邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0。3NAB．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0。8NAC．常温下，1L0。5mol/LNH4Cl溶液与2L0。25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA【答案】A【解析】A、46gNO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol,选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为（CH2)n其中极性键为C—H键，为2n个，则4。2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为,即0.6NA，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0。25mol/LNH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0。5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量,选项C错误;D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×NAmol—1=2NA，选项D错误。答案选A。9．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸可与3molNaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种【答案】D10．下列实验装置(加热装置已略去）或操作合理的是A．吸收氨气B．中和热的测定C．分离溴苯和苯的混合物D．除去SO2气体中的HCl【答案】D【解析】A、此装置不能防止倒吸,应把苯换成CCl4，故A错误;B、温度计应在环形玻璃搅拌棒的环形中间，故B错误；C、冷凝管应用直形冷凝管，故C错误；D、HCl的酸性强于H2SO3，因此能够达到除去HCl的目的，不引入新杂质，故D正确。11．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Z、M的单质均不能与冷水反应B．最高价氧化物对应水化物的酸性:R＜NC．气态氢化物的热稳定性：Y＜N＜RD．简单离子半径：M＜Z＜Y＜X【答案】D12．下列说法正确的是A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol,则△H=—（Ea—Eb)kJ/molB．H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285。8kJ/molC．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D．混合前，等体积的混合后溶液中:【答案】C【解析】A、正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，不必再加负号，选项A错误；B、热值又称卡值或发热量，是指单位质量或体积的燃料完全燃烧时所放出的热量，而不是以1mol燃料计，选项B错误；C、当无限稀释时，c（H＋）为常数,而c(F－）却不断减小,故比值减小，选项C正确；D、混合前=2，等体积的混合后为溶质为1：1的醋酸和醋酸钠溶液且溶液呈酸性，故c(H+)〉c（OH-），，c(CH3COO—）>c(CH3COOH），〈1，故：≠，选项D错误.答案选项C。13．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节.(已知：WO3和Li4Fe43均为无色透明,LiWO3和Fe43均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光B．当A接电源的正极时,此时Li+脱离离子存储层C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe43+4Li++4eˉ=Li4Fe43D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本