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文档简介
01微专题1
活化能与反应历程
压强平衡常数探究一
活化能与反应历程方法突破
1.三步突破活化能（能垒）图像
2.活化能、决速步、反应热的判断
活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。如图：
应用体验视角1
直线式历程
A
下列说法不正确的是(
)
D
BA.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是ⅡB.总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步C.升高温度，三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率D.催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变[解析]
物质能量越低越稳定，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中最稳定的是Ⅰ，A错误；化学反应的速率取决于历程中反应慢的过程，中间体1生成中间体2的反应活化能最高，决定了总反应的速率，B正确；三个反应均为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，烷烃的转化率降低，C错误；催化剂具有选择性，只影响化学反应速率，不改变反应的焓变，D错误。
基元反应正、逆反应活化能①067②1500基元反应正、逆反应活化能③7167④7425⑤042续表基元反应正、逆反应活化能⑥37203⑦170续表
-55
√视角2
循环型历程6.［单循环历程］
7.［双循环历程］据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是(
)
C
方法突破
应用体验视角1
压强平衡常数的理解和简单计算
C
视角2
恒容条件下压强平衡常数的计算
吸收31.2
01020304015.00
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