原子结构课件高一上学期化学人教版必修第一册

原子结构12301/原子结构模型的发展历程02/原子的组成03/元素、核素和同位素目录Contents导语：开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生氢氦锂大爆炸2h后诞生大量的____，少量的_____，极少量的_____原子核的融合反应其他元素2．宇宙的组成与各元素的含量1%宇宙氢（H）：占原子总数的88.6%氦（He）：约为氢原子数的1/8其他90多种天然元素的原子总数加起来不足________两者占宇宙原子总数的99.7%以上一、原子结构发展史

儒家、道家、墨家、法家、名家、杂家、农家、纵横家、阴阳家儒教、道教、佛教1、古典原子论1803年，英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型--实心球模型。观点：物质是由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分；原子是坚实的不可再分的实心球体2、实心球模型（1）电子的发现发现电子的意义：

①肯定了阴极射线是带负电的粒子；

②揭示出原子内部含有带正电的部分和带负电的部分；3、

汤姆孙的葡萄蛋糕模型阴极射线管在1897年，提出了原子的葡萄干蛋糕模型，观点：原子是一个实心球体，正电荷均匀分布在整个球体内，而电子却像蛋糕中里的葡萄干镶嵌在原子里。优点：发现了电子缺点：正电荷不是均匀分布，电子也不是静止的（2）原子结构模型的提出从X射线到元素放射性的发现（1）伦琴(德国)：1896年，发现X射线

（2）贝克勒尔(法国):铀(U)的天然放射性（3）居里夫妇(法国):钋(Po)和镭(Ra)的放射性实验结论：正电荷集中在原子中心。4、行星模型1911年卢瑟福的α粒子散射实验卢瑟福通过α粒子散射实验提出来—行星模型，打破了原子不可再分的神话。原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核的核外空间绕核做高速运动。缺点：行星模型与当时的电磁场理论发生了矛盾

1913年，丹麦科学家波尔描绘出了完整而令人信服的原子结构学说—波尔分层模型5、波尔模型观点：电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。优点：提出了电子在核外的量子化轨道缺点：硬性规定电子只能在一些轨道上运动，不能在其他轨道上运动6、电子云模型在薛定谔方程中，电子能待在原子世界的任何地方，只是他们出现在波尔所说的轨道上的可能性大很多。这样一来，电子不像围绕太阳运转的行星，而是像环绕在高山顶尖周围的云彩。“电子云”较稠密的地方，就是电子比较容易出现的地方；反之，“电子云”较稀薄的地方，就是电子很少光顾的地方；量子力学的新阶段：德国理论物理学家弗里德里希·洪特1.泡利不相容原理：每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的原子，即得出每层只能容纳2n2电子。核外电子排布遵循的原理：3.洪特规则：在等价的轨道上排布的电子尽可能分占不同的轨道，且自选方向相反。2.能量最低原理：在泡利不相容的原理下，电子优先排布在能量较低的轨道英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福实心球模型葡萄干蛋糕模型行星式有核模型电子云模型【典例精讲】1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（

）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型D原子虽小，但可再分1、原子结构二、原子的构成核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子原子核核外电子：带负电质子：中子:带正电不带电（电中性）思考1.假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子—离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。2.离子所带电荷数与质子数和电子数是什么关系？离子所带电荷数=质子数－核外电子数3.当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是

离子，带

电荷。当质子数（核电荷数）

核外电子数时，该粒子是阴离子，带

电荷。阳正＜负（1）构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相对质量1/18361.0071.008小资料：原子的质量集中在原子核原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108

t！形象地可比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载！！！神奇的原子核（2）质量关系质子：一个质子的相对质量是1.007，近似整数值为1中子：一个中子的相对质量是1.008，近似整数值是1电子：一个电子的相对质量是1/1836，可忽略。可知：原子的质量主要集中在原子核上。质量数=质子数+中子数A=Z+N质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的

相对质量取近似整数值加起来所得的数值质量数与相对原子质量的关系？思考？原子的相对原子质量（Ar）原子的质量数(A)计算方法含义相互关系原子的近似相对原子质量=

。Ar=mx原子mC-12原子

A=质子数(Z)+中子数(N)以C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量和这个标准比较所得的比值质子的相对质量近似取整与中子的相对质量近似取整之和质量数Ar≈A或：原子的质量数近似等于原子的相对原子质量2、原子表示方法XAZ——元素符号质量数——核电荷数——(质子数)思考：“16O”与“O”所表示的意义是否相同？816O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素。8A——代表质量数；Z——代表核电荷数；c——代表离子所带的电荷数；d——代表化合价；e——代表一个分子中的原子个数；AZ+dXc+--e--O81622--

13.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（）AA.A-a+n

B.

A-a-nC.A+a-n

D.

A+a+n4.质子数