新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测金属及其重要化合物

章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·随州二中月考)化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定解析：选A。Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti，A项正确；明矾可净水，是因为其电离的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，B项错误；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C项错误；MgO、Al2O2可用于制作耐高温坩埚是因为其熔点高，D项错误。2．(2020·哈尔滨高三模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是()含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。3．(2020·上饶高三月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选B。Cu单质不与盐酸反应，A项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解，生成的HCl易挥发，因此将其溶液蒸干后得到对应的氢氧化物，B项正确；一般情况下，在原电池中，金属性强的做负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，虽然Mg的金属性强于Al，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒做负极，发生氧化反应，C项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，D项错误。4．(2020·石家庄模拟)用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论都正确的是()选项①②实验现象结论A铜棒稀硝酸②中出现红棕色气体稀硝酸与铜反应生成了NO2，③中需要碱溶液吸收尾气B铜棒Fe2(SO4)3溶液②中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C铁棒饱和食盐水③中导管内液面上升铁棒发生吸氧腐蚀D铁棒浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应解析：选C。稀硝酸与铜反应生成NO，A项错误；铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是置换反应，B项错误；铁棒在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，C项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D项错误。5．下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得钠B．制铁：以铁矿石为原料，用CO还原得铁C．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再经一系列过程得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，而电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，故C错误；工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。6．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是()A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C．工业上常采用电解法制取粗铜D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S解析：选C。CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。7．(2020·衡水高三模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，D错误。、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg解析：选A。B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。9．(2020·哈尔滨第六中学冲刺押题卷)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度之比为2∶1解析：选D。A项，碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B项，Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B说法正确；C项，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C说法正确；D项，Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶2，故D说法错误。10．(2020·吴中模拟)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。装置A(试管＋粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A．4CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B．3CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C．5CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D．6CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑解析：选A。根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g－37.0g＝5.0g，生成氧化铜的质量为10.0g－5.0g＝5.0g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g－75.0g＝4.5g，生成的氧气的质量为5.0g－4.5g＝0.5g；则参加反应的硫酸铜与生成的氧化铜和氧气的质量比为10.0g∶5.0g∶0.5g＝20∶10∶1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为eq\f(20,160)∶eq\f(10,80)∶eq\f(1,32)＝4∶4∶1。只有A项符合这个比例。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃(Na2SiO3水溶液)能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选D。A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(足量CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3B．Al2O3eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))无水AlCl3C．H2SO4(浓)eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))SO2eq\o(→,\s\up7(足量NH3·H2O))(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(Ca(OH)2))Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(过量SO2))HClO解析：选C。A项，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B项，直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，错误；C项，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，ClO－被还原为Cl－，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HClO，错误。13．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()A．反应①中所加试剂可能是氧气B．反应③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在反应①中发生的价态变化D．元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选AC。根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氧气不能实现，A项不正确；反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，不能实现Fe→Fe3＋的价态变化，C项不正确；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。14．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁解析：选A。A项，③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体变成红色，⑥中澄清石灰水变浑浊，则草酸亚铁晶体的分解产物中一定有CO，A正确；B项，实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；C项，由于从②③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；D项，黑色物质不一定为Fe，FeO也为黑色，D错误。15．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A．检查完装置气密性后直接滴入盐酸开始测定B．装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中解析：选AC。根据实验目的和装置图，实验原理为将样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通过测量装置③2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C2的准确性，反应结束后，应继续通入除去CO2的空气，将滞留在装置②中的CO2全部转移到装置③中，D项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)(1)①纯净的Na2CO3ag；②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag；③纯净的NaHCO3ag。按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为____________。B．分别与盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为____________。C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为____________。D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为____________。(2)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为____________(用含a、b的式子表示)。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问：A．____________________；B．____________________；C．____________________；D．____________________。答案：(1)A.①>②>③ B．③>②>①C．③>②>① D．①>②>③(2)eq\f(84b－53a,31a)×100%(3)A.①>②>③ B．①＝②＝③C．①＝②＝③ D．①>②>③17．(12分)(2020·潍坊模拟)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。回答下列问题：(1)工业上可用Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：__________________________________________________________________。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g。若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为________mol。解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O＋2NOeq\o\al(－,3)＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根据氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，则n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若将题述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，则根据铜原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根据得失电子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案：(1)铜、氧(2)Cu＋H2O2＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)3Cu2O＋2NOeq\o\al(－,3)＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O18．(12分)(2020·承德期末)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。Ⅰ.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________________________________________________________________。(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________________________________。(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________。Ⅱ.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))eq\x(操作1)→eq\x(溶液转移)→eq\x(操作2)eq\o(→,\s\up7(冷却))eq\x(称量)①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明该装置气密性良好；(2)A装置中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，先通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气排尽后，加热C装置中的装有Na2O2的硬质玻璃管至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH；Ⅱ.(5)①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌；②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏低，则测得的Na2O2质量分数偏小。答案：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内装置的气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC(4)Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOHⅡ.(5)①玻璃棒②偏小19．(12分)(2020·大连模拟)铜是人类最早使用的金属，在生产、生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。已知：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2＋＋CuS＋4Cl－=2[CuCl2]－＋S。回答下列问题：(1)FeCuS2中S的化合价为________。(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出反应的化学方程式：____________。(3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是___________________________。(4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________。(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________。(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有________________(填化学式)。(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO2方法，合理的是________。A．高空排放B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知，Fe为＋2价，Cu为＋2价，则FeCuS2中S的化合价为－2价。(2)黄铜矿的主要成分为FeCuS2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为FeCuS2＋Seq\o(=,\s\up7(高温煅烧))FeS2＋CuS。(3)为了反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反应速率。(4)由反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋＋CuS＋4Cl－=2[CuCl2]－＋S可知，滤液中含有[CuCl2]－、H＋等离子，通入空气后[CuCl2]－中的＋1价铜被氧气氧化，所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl2]－＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O。(5)反应Ⅲ得到CuCl2溶液，由流程图可知，加入H2SO4后，通过结晶分离可得到CuSO4晶体，说明在相同条件下，CuSO4的溶解度小于CuCl2，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。(6)根据流程图分析可知，该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。(7)A项，二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A错误；B项，盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2不反应，不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3，故B错误；C项，二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C正确。答案：(1)－2价(2)FeCuS2＋Seq\o(=,\s\up7(高温煅烧))FeS2＋CuS(3)将矿石粉碎(或充分搅拌)(4)4[CuCl2]－＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O(5)在相同条件下，CuSO4的溶解度小于CuCl2，加入H2SO4有利于CuSO4结晶析出(6)S、H2SO4、HCl(7)C20．(12分)(2020·成都模拟)铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。(2)若通入Cl2不足量，溶液B中还含有____________，会影响测定结果。(3)若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报