新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测化学物质及其变化

章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是 ()①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选D。②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选D。2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 ()A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应解析：，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7m(1～100nm)，，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。3．下列叙述与胶体的性质无关的是 ()A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：选C。C项为复分解反应，与胶体性质无关。4．(2020·安徽江南十校综合素质检测)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 ()选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－少量HClOH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OBNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)过量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)过量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)适量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2解析：选D。OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，二者不能大量共存，A错误；FeS可与强酸反应，所以离子方程式错误，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I－具有还原性，在酸性条件下，H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。5．在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．1mol·L－1Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：选A。A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H＋与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。6．(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是 ()A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应解析：选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。7．(2020·台州教学质量评估)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑解析：选D。向水中通入Cl2的正确离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，离子方程式中用分子式表示，A项错误；MnO2与浓盐酸反应的正确离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，B项错误；向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，正确的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，选项中化学计量数的比例关系错误，C项错误；Na与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，D项正确。8．(2020·聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化过程如图所示。下列有关该转化过程的叙述不正确的是 ()A．MFe2Ox表现了还原性B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则xC．在处理废气过程中，每处理含1molNO2的废气，将转移4NA个电子D．SO2的还原性大于MFe2Ox解析：选D。由信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，A正确；MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x，B正确；NO2转化为单质，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1molNO2的废气，将转移4NA个电子，C正确；MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，D错误。9．下列各组离子能大量共存的是 ()①84消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋④pH＝2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)A．②③ B．①③C．①⑤ D．③④解析：选D。①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NOeq\o\al(－,3)，Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；⑤MnOeq\o\al(－,4)在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在。10．(2020·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()A．10mol B．11molC．12mol D．13mol解析：选B。由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2－1)＋2mol×(5－0)＝11mol。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．下列说法正确的是 ()A．还原性：Fe>Cu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2＋、Fe3＋B．向含1molK2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为2∶3，NA(NA表示阿伏加德罗常数)C．根据强酸制弱酸原理，反应Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4不能发生D．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，molAg2S解析：选BD。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，放电顺序应为Fe3＋、Cu2＋，A错误；1molK2S对应的氧化产物为0.4molS和0.6molSOeq\o\al(2－,4)，转移电子的物质的量为0.4mol×2＋0.6mol×8＝5.6mol，NA，B正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C错误；分析化合价可得关系式Ag2S～2e－，转移1mol电子时生成0.5molAg2S，D正确。12.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 ()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂解析：选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2转移4mole－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高温))Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Sb＋6CO↑关于反应①②的说法正确的是 ()A．反应①②中的氧化剂分别为O2、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，转移6mol电子C．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析：选AB。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是O2，反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，氧化剂是Sb4O6，A正确；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3molFeS，转移电子为3mol×2＝6mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；生成4molSb时，反应②中C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol∶6mol＝1∶1，D错误。14．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是 ()选项实验现象离子方程式A向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色2H＋＋2I－＋O2=I2＋H2OB将氯水滴入含KSCN的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：选AD。A项，得失电子不守恒、氧原子数不守恒，正确的离子方程式为4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；D项，Ba(OH)2与H2SO4完全反应后溶液呈中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。15．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是 ()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4有还原性，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O解析：选C。A项，将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸分子结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(13分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。编号①②③④名称绿矾醋苏打酒精主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH编号⑤⑥⑦⑧名称铜导线蔗糖烧碱铁锈主要成分CuC12H22O11NaOHFe2O3(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(填编号)(2)写出②与⑦反应的离子方程式：__________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________________________________________。Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。③最后溶液颜色加深，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。答案：Ⅰ.(1)①③①②③⑦⑧④⑥(2)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)Ⅱ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(4)①②17．(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________________________________________________(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________________________________________________(写离子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；若没有沉淀生成，说明NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧气氧化为NOeq\o\al(－,3)，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸盐菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸盐菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O18．(12分)(2020·上海虹口区模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象①打开活塞a，滴加氯水，一段时间后关闭活塞a________________________________________________②吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色③打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色完成下列填空：(1)在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________________，有关反应的离子方程式是____________________。(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B中产生白色沉淀的化学式是________。(3)装置C的作用是________________________________________________________________________。(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。(5)操作③开始时颜色无明显变化，可能的原因是________________________(写出一条即可)。答案：(1)A中溶液变为橙红色Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2BaSO4(3)吸收尾气(4)H2O2>Br2>H2SO3(5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等，合理即可)19．(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________________________________________________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。此液体具有的性质是________(填字母)。A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体。该气体与含1.5molY的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有××1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用单线桥表示电子转移方向和数目)。(4)室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L－1和______________mol·L－1。解析：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是硫元素。(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确。(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体是SO2。SO2与氯的含氧酸的溶液在一定条件下反应生成一种强酸和一种氧化物，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸，生成的强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价。1.5mol氯酸参加反应，××1023个电子转移时，则1分子氯酸在反应中得到1个电子，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为。(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液和pH＝5的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是eq\f(10－14,10－5)mol·L－1＝10－9mol·L－1和10－5mol·L－1。答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ABD(4)10－910－520．(12分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化­还原法消除NOx的转化如下：NOeq\o(→,\s\up7(O3),\s\do5(反应Ⅰ))NO2eq\o(→,\s\up7(CO（NH2）2),\s\do5(反应Ⅱ))N2①反应Ⅰ为NO＋O3=NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是________mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)，请写出生成等物质的量的NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)时的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________