离子浓度的比较

长沙麓山国际实验学校高二化学备课组溶液中离子浓度的大小比较1电荷守恒一、溶液中的三大守恒关系电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：nNa＋nH＝nCO32-＋nHCO3-＋nOH-推出：cNa＋cH＝cCO32-＋cHCO3-＋cOH-22正电荷负电荷

分别写出Na3PO4Na2HPO4的电荷守恒式练习：在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中cA-=cM，而乙同学认为cA－与cM＋是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为______同学的说法正确，理由是_______________________________________________________________甲因为电荷守恒知道cM＋cH＋=cA－cOH－,因溶液呈中性，cH＋=cOH－，代入电荷守恒，所以cA－=cM＋。2物料守恒可以理解是溶质的原子守恒溶质溶于水之前和溶于水以后的原子个数不变，则原子个数比也不变。例如：1molNa2CO3溶于水前有1molC原子以CO32–形式存在，溶于水后尽管CO32–水解后以CO32–、HCO3–、H2CO3三种微粒存在，这三种微粒的总数还是1mol。cNa=2cCO32–2cHCO3–2cH2CO3交叉相乘变换得:Na2CO3溶液中物料守恒：Na2CO3:NaHCO3=3:2的混合溶液、新制氯水的物料守衡式cH＋如Na2S溶液中，质子转移示意图：由上图容易得出质子守恒为：3质子守恒水电离出的H与OH-离子守恒H3O＋简写为H＋S2-H2O-HOH-HH3O＋H2HHS-H2ScOH－＝cHS－cH2S2方法一、单一溶液可以采用如下方法：Na2S水溶液中的电荷守恒为：cNa＋cH＝2cS2-＋cHS-＋cOH-……①物料守恒为cNa＝2cS2-＋2cHS-＋2cH2S……②①－②得：cH＋＝－cHS－＋cOH－－2cH2S移项最后得cH＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－方法二、复杂的混合溶液中，最好用电荷守恒式与物料守恒式消除无质子得失的物质而得质子守恒的关系式。当然，单一溶液也可以用这种方法。练习：Na2S和Na2CO3=2:3的混合溶液的质子守衡式二、两个微弱1弱电解质的电离微弱：1弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O⇌NH4OH-，H2O⇌HOH-，所以溶液中微粒浓度关系为：cNH3·H2O＞cOH-＞cNH4＞cH。2多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。例如H2S溶液中微粒浓度大小关系:【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S⇌HS-H，HS-⇌S2-H，H2O⇌HOH-，所以溶液中微粒浓度关系为：cH2S＞cH＞cHS->cS2-＞cOH-。2水解微弱：1弱酸的阴离子或弱碱的阳离子因水解而损耗变小：如NaF溶液中有：cNa＞cF-。2弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以若水解后显酸性，则溶液中cH>c弱电解质，若水解后显碱性，则溶液中cOH->c弱电解质。例如：NH42SO4溶液中有浓度关系cH＞cNH3·H2O，若要对NH42SO4溶液中的离子浓度和cNH3·H2O按大到小排列则为cNH4＞cSO42-＞cH＞cNH3·H2O＞cOH-。又如：NaF溶液中有浓度关系cOH-＞cHF，若要对NaF溶液中的离子浓度和cHF按大到小排列则为cNa＞cF-＞cOH-＞cHF＞cH。3多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如：Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-H2O⇌HCO3-OH-，H2OHCO3-⇌H2CO3OH-，所以Na2CO3溶液中以下两种微粒浓度的关系为：cCO32-＞cHCO3-。三、一个主次一级电离（主）>二级电离（次）一级水解（主）>二级水解（次）酸式盐中电离和水解的程度的相对大小溶液类型典型实例离子浓度大小规律多元弱酸溶液0.1mol·L－1的H2S溶液中：一元弱酸的正盐溶液0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：二元弱酸的正盐溶液0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：二元弱酸的酸式盐溶液0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：cH2S＞cH＋＞cHS－＞cS2－显性离子＞一级电离离子＞二级电离离子cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子cNa＋＞cCO＞cOH－＞cHCO3-＞cH＋不水解离子＞水解离子＞显性离子＞二级水解离子＞水电离出的另一离子cNa＋＞cHCO3-＞cOH－＞cH＋＞cCO32-不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子＞电离得到的酸根离子1．常温下，浓度均为01mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氨水中，cNH4＋＝cOH－＝01mol·L－1B．NH4Cl溶液中，cNH4＋＞cCl－C．Na2SO4溶液中，cNa＋＞cSO42－＞cOH－＝cH＋D．Na2SO3溶液中，cNa＋＝2cSO32－＋cHSO3－＋cH2SO32．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：cNa＋＞cHS－＞cOH－＞cH2SB．Na2C2O4溶液：cOH－＝cH＋＋cHC2O4－＋2cH2C2O4C．Na2CO3溶液：cNa＋＋cH＋＝2cCO32－＋cOH－D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：cNa＋＋cCa2＋＝cCH3COO－＋cCH3COOH＋2cCl－题型一、单一溶液中粒子浓度关系等式：三个守衡，不等式：两个微弱，一个主次已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na、CH3COO-、H和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液可能含有的溶质有_______种可能，分别是________________________________________________________。⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是_________提示：不定项选择AcNa>cCH3COO－>cOH－>cHBcCH3COO－=cNa>cOH－=cHCcH>cOH－>cNa>cCH3COO－DcNa>cCH3COO－>cH>cOH－3①CH3COONa;②CH3COONa、CH3COOH;③CH3COONa、NaOHAB题型二、混合溶液中粒子浓度关系题型二、混合溶液中粒子浓度关系3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液ol·L－1B．cNa＋＝cHCO3－＋cCO32－＋cH2CO3C．cH＋＋cNH4＋＝cOH－＋cHCO3－＋2cCO32－D．cCl－＞cNH4＋＞cHCO3－＞cCO32－4．25℃时，在10mL浓度均为01mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加01mol·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时：cOH－＞cNa＋＝cNH3·H2OB．加入10mL盐酸时：cNH4＋＋cH＋＝cOH－C．加入盐酸至溶液L盐酸时：cCl－＞cNH4＋＋cNa＋等式：三个守衡，不等式：两个微弱，一个主次，混合溶液：先反应，定溶质，算浓度，想关系，比大小5常温下，aCH3COOH＝175×10－5，aHCOOH＝177×10－4，bNH3·H2O＝176×10－5。下列说法正确的是A．浓度均为01mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积ol·L－1HCOOH与01mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：cHCOO－＋cOH－＝cHCOOH＋cH＋D．02mol·L－1CH3COONa与01mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中pH<7：cCH3COO－>cCl－>cCH3COOH>cH＋题型二、混合溶液中粒子浓度关系混合溶液：先反应，定溶质，算浓度，想关系，比大小6．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是A．Na2SO3溶液中存在：cNa＋>cSO32－>cH2SO3>cHSO3－B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：cNa＋>cHSO3－>cH2SO3>cSO32－C．当吸收液呈酸性时：cNa＋＝cSO32－＋cHSO3－＋cH2SO3D．当吸收液呈中性时：cNa＋＝2cSO32－＋cHSO3－7．下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是A．ol·L－1CH3COONa溶液与01mol·L－1HCl溶液混合至ol·L－1Na2CO3溶液与01mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2cNa＋＝3混合溶液：先反应，定溶质，算浓度，想关系，比大小题型三、不同物质同种离子浓度比较型：练习：常温下，浓度为01mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液中cH＋：【例】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度由大到小的顺序是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3ENH42SO4FNH42FeSO4③＝⑤>⑥>②>④F>E>B>A>C>D练习：等pH的①NH42SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，cNH4＋由大到小的顺序是①=③>②题型四、与图像有关的粒子浓度关系室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为01mol·L－1的三种酸HA、HB和HD溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系：HA＞HB＞HDB．滴定至P点时，溶液中：cB－＞cNa＋＞cHB＞cH＋＞cOH－C．pH＝7时，三种溶液中：cA－＝cB－＝cD－D．当中和