盐类水解（第一课时）

欢迎您东山学校化学组李冰东山学校化学组李冰动动手：下列溶液显酸性、碱性、中性？1CH3COONa2Na2CO33NH4Cl4Al2SO435NaCl6Na2SO4实验探究NaCl、Na2SO4溶液：实验结果：CH3COONa、Na2CO3溶液：NH4Cl、Al2SO43溶液：显碱性显酸性显中性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHNa2SO4H2SO4NaOH讨论：由上述实验结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHNa2SO4H2SO4NaOH想一想：上述盐自身能电离出H或OH-吗？CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？H2OHOH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_NaCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOH_CH3COONaH2OCH3COOHNaOH讨论：试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？NH4Cl=NH4Cl-

H2OOH-H

NH4H2OHNH4ClH2OHCl氯化铵在溶液中的变化:讨论：以NaCl为例，说说强酸和强碱生成的盐能否水解？第三节盐类的水解一、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子对概念的理解水解的条件：盐必须溶于水生成弱离子。水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸碱盐水水解的程度：一般很小中和水解盐类水解也就是酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应ΔH>0升高温度有利于水解：

越热越水解各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性某些盐的水解情况名称水解程度pHNH4Cl0.0085%5.1CH3COONa0.0085%8NaHCO30.048%8.8Na2CO34.2%11.6CH3COONH40.56%~7规律有弱才水解;无弱不水解;越弱越水解;谁强显谁性;1相同物质的量浓度的Na、NaY、Na三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的H、HY、H的酸性强弱顺序为______________________H>HY>H认真观察图片，如何应用盐类水解平衡？蒸馏水、稀HCl中判断盐溶液的酸碱性及其强弱

2相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是②①③⑥⑤④药品的配置与保存①配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常将它们溶于较浓的中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是。②配制FeCl2溶液时，加入抑制其水解，再加入防止其被氧气氧化。练习1下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4B、SO42_C、Al3D、F_B2下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B3下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁A4

氯化铵溶液中