热化学方程式

化学反应与能量变化第一节第二课时热化学方程式思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，思考：H2gI2g======2HIg△H=－物质变化能量变化1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通的化学方程式只有物质的变化。

2、化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“”，放热用“－”，单位是J/molH2gI2g======2HIg△H=200℃101Pa3、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101Pa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？4、热化学方程式需注明各物质的状态（s、l、g、aq）。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol125、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★J/mol的含义：每mol反应的焓变二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2H2gO2g=2H2Og；ΔH=-484J·mol-1表示：25℃、101olH2g和1molO2g完全反应生成2molH2Og时放出484J的热量。3、书写热化学方程式的注意事项①化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“”，放热用：“－”，单位是J/mol②需注明反应的温度和压强，如不注明，即指:25℃101×105Pa；不需要注明反应条件③物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；热化学方程式中不用↑和↓④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。⑤若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；当化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。如：CsH2Og====COgH2g△H=COgH2g====CsH2Og△H=⑥可逆反应的△H是按照完全反应时测得的数据，因此要考虑反应进行的程度，反应进行的程度越大，则△H越大例：已知298时，合成氨反应N2g3H2g＝2NH3g△H=－920J/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A一定大于920JB一定等于920JC一定小于920JD不能确定C化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较例：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出1846J的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2gCl2g=2HClg∆H=－1846J/mol2H2g2Cl2g=4HClg∆H=－3692J/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212练习：依据事实，写出下列反应的热化学方程式：128gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出83J热量21mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176J热量3用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出2865J的热量4根据如图所示，写出热化学方程式。答案1Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH＝－249J·mol－12NH3g＋HClg===NH4ClsΔH＝－176J·mol－13HClaq＋NaOHaq===NaClaq＋H2OlΔH＝－573J·mol－14①COg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH＝－41J·mol－1②CO2g＋H2g===COg＋H2OgΔH＝＋41J·mol－1练一练C1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，05molCH4g完全燃烧生成CO2g和H2Ol时，放出445J的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4g＋4O2g==2CO2g＋4H2OlΔH＝＋890J·mol－1B．CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2OlΔH＝＋890J·mol-1C．CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2OlΔH＝－890J·mol-14g＋O2g===CO2g＋H2OlΔH＝－890J·mol－1s＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋1313J/mol表示A．碳和水反应吸收1313J能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收1313J热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收1313J的热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收1313J的热量C3已知在1×105ol氢气燃烧生成水蒸气放出484J热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242J·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484J·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242J·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484J·mol－1Ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol；△H=－4bJ/molB．C2H2g5/2O2g==2CO2gH2Ol；△H=2bJ/molC．2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol；△H=－2bJ/molD．2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol；△H=bJ/molA5热化学方程式：SgO2g=SO2gΔH=－分析下列说法中正确的是（）A．SgO2g=SO2lΔH>B．SgO2g=SO2lΔH<C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BC6化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。图为N2g和O2g生成NOg过程中的能量变化：1人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________J·mol－1。根据图写出N2g和O2g生成NOg的热化学方程式________________________。2NOg分解生成N2g和O2g的热化学方程式为；当有16gO2g生成时，该反应中________填“放出”或“吸收”的热量为_____J。946N2g＋O2g＝2NOgΔH＝＋180J·mol－12NOg===N2g＋O2gΔH＝－180J·mol－1放出902>Q1的是△H2>△H1的是AH2gCl2g=2HClg；△H1=-Q1J/mol1/2H2g1/2Cl2g=HClg；△H2=-Q2J/molBCs1/2O2g=COg；△H1=-Q1J/molCsO2g=CO2g；△H2=-Q2J/molC2H2gO2g=2H2Ol；△H1=-Q1J/mol2H2gO2g=2H2Og；△H2=-Q2J/molDSgO2g=SO2g；△H1=-Q1J/molSsO2g=