寒假提优 第6章复习 初中化学 沪教版

你已经知道什么？1.悬浊液、乳浊液、溶液的区别？2.是否所有溶液都是无色、透明的？3.是否所有溶液中只溶解一种物质？4.均一性、稳定性是指什么意思？5.是否均一的、稳定的液体都是溶液？6.关于溶质、溶剂的定义？7.怎样判断溶液中哪种物质是溶剂？

高锰酸钾色拉油水黄泥水比较三种液体的特征和共同点？悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。

乳浊液：小液滴分散到不相溶的液体里形成的物质。静置后下沉静置后上浮溶液：物质均匀分散在另一种物质里硫酸铜

牛奶肥皂水氯化铁血液氯化亚铁浑浊的石灰水

判断：哪些是溶液，哪些悬浊液和乳浊液?溶液组成溶质溶剂特征均一、稳定、混合物被溶解的物质溶解其他物质的物质一、溶液1、溶质可以是固体、液体、气体。2、溶液中溶质可以有多种，但溶剂只能是一种。1、①只要溶液里有水，水就是溶剂②固体+液体：液体是溶剂③液体+液体：量多的液体为溶剂2、稳定：指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不改变），无论放置多久，溶质都不会分离出来。均一：指各部分性质一样(密度一样)，浓、稀一样。食盐水各部分咸味一样，各部分甜味一样。溶液溶质

溶剂氯化钠溶液碘酒硫酸溶液稀盐酸石灰水锌和硫酸恰好完全反应后得到的溶液我会填你已经知道什么？1、乳化？2、衣服上沾上了油渍怎么办？3、物质溶于水时的温度变化？4、加快溶解的方法？5、固体物质溶于水，凝固点、沸点的变化？6、哪些物质溶于水能导电，哪些不能导电？溶液为什么能导电？乳化1.在1支试管中注入3ml水和数滴植物油,观察到的现象是

植物油和水分成上下两层

2.向试管里滴加洗涤剂，振荡，静置，细小的油滴和水

不会

分层1、衣服上沾上了油渍怎么办？(1)用汽油擦洗。因为油脂能溶解在汽油中。(2)用洗衣粉洗。乳化现象。二、物质溶解过程中的能量变化

将氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别溶于水中，观察温度变化。1、氯化钠溶于水，水温不变；2、硝酸铵溶于水，水温降低，吸热；3、氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水，水温上升，放热。为了在较短时间里，能得到均一的溶液，你觉得可采取哪些措施？加快溶解的方法：1、研碎2、搅拌3、加热联想与启示：1、严寒的冬天，厨房中的水结冰了，而盐水、食醋中不易结冰。2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这些是为什么呢？三、水溶液的某些性质少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。问题：做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？下列物质哪些能导电，哪些不能导电？水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、酒精溶液你已经知道什么？1、溶液、溶质、溶剂的质量关系？2、溶液中溶质质量分数的计算公式？3、化学反应后溶液质量的计算公式？4、配制溶液的步骤？5、溶液稀释的计算公式？思考：溶液、溶质、溶剂的质量关系？质量关系：m溶质+m溶剂=

m溶液

体积关系：V溶质+V溶剂>

V溶液

总结：溶液中溶质质量分数的计算公式？

例2

在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

化学反应后溶液的溶质质量分数的计算

32.5克锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应生成氢气1克，求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？化学反应后溶液的质量=反应物质量总和—气体质量—不溶物质量配制一定质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A④⑤①②③ B①②③④⑤C③④①②⑤ D②①④③⑤思考：用固体氯化钠配制50g5%的氯化钠溶液的实验步骤？所需仪器？实验步骤配制浓度为6%的氯化钠溶液50克。（1）计算：需要氯化钠_____g，水_____g。（2）称量（或量取）：怎样使用托盘天平？怎样使用量筒和胶头滴管？（3）溶解：玻璃棒的作用？下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。思考：哪些原因可能导致误差？稀释的计算现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释成质量分数为10%的NaCl溶液？总结规律？比较加水前后的变化，总结规律！氯化钠水溶质质量分数溶液加水前加水后溶液稀释的计算

→+浓溶液

水稀溶液

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

m浓×P%(浓)=m稀×P%(稀)加水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液多少克？配制100g20%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸多少ml？水多少ml？（98%的浓硫酸的密度是1.84g/ml）注意：一定要先求质量再求体积你已经知道什么？1、影响物质溶解性的因素？2、判断溶液是否饱和的方法？3、饱和溶液和不饱和溶液定义？4、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法？5、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系？小结：

物质的溶解性与

、____的性质以及

有关。溶质溶剂温度探究：物质溶解性的影响因素判断硝酸钾溶液是否饱和的方法：

讨论与交流酒精可以和水以任意比互溶！

饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。思考：向饱和的硝酸钾溶液里加入适量氯化钠，观察现象。总结：饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法？物质的饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度将不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是？注意：由于氢氧化钙的溶解度在一定范围内随温度的升高而减少，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应该是升高温度；反之是降低温度。熟石灰的不饱和溶液熟石灰的饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、升高温度增加溶剂、降低温度物质的饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液①

10g蔗糖②

0.2g熟石灰③一匙食盐④四匙食盐总结规律？结论：1.同一种溶质，在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。2.不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。你已经知道什么？1、固体的溶解度定义？2、溶解度与溶解性的关系？3、溶质质量分数与溶解度的关系？4、影响气体溶解度的因素有哪些？5、溶解度随温度的变化趋势？6、曲线上方、下方的点是什么意义？总结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的哪些条件？一、固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为50g。（）（2）20℃50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，则20℃时该物质溶解度为50g。（）（3）20℃50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则20℃时该物质溶解度为50g。（）（4）20℃50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则20℃时该物质溶解度为50。（）来找茬：思考：已知硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，在60℃时将120克硝酸钾放到100克水中，所得溶液的质量是多少克？其中溶质、溶剂质量各为多少？2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

易溶

可溶

微溶

难(不)溶

≥10g≥1g≥0.01g<0.01g...0.01g1g10g易