离子反应市赛一等奖

1、溶液中存在自由移动的离子时，溶液导电2、溶液中离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电能力越强溶液的导电性第二节离子反应我们把物质解离成阴阳离子的过程称为电离。一、酸碱盐在水溶液中的电离溶解或熔化食盐的电离NaCl=NaCl-电离方程式一、酸碱盐在水溶液中的电离NaCl=NaCl-HCl-2HSO42-HNO3-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。NaOH-OH-Ba22OH-HCl=H2SO4=HNO3=NaOH=OH=BaOH2=一、酸碱盐在水溶液中的电离NaNO3-2Al33SO42-HSO42-电离时能生成金属阳离子或者NH4和酸根阴离子的化合物叫做盐。NaNO3=Al2SO43=NH4Cl=HSO4=NH4Cl-实验现象原因分析盐酸NaOH溶液

NaCl溶液醋酸溶液氨水酒精溶液灯泡亮了溶液中存在自由移动的离子灯很亮灯稍暗全部电离部分电离灯泡不亮溶液中没有自由移动的离子不电离电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物盐酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸溶液HClNaOHNaCl醋酸电解质溶液电解质酒精蔗糖一、酸碱盐在水溶液中的电离强电解质与弱电解质电离程度物质类型全部电离部分电离弱酸、弱碱、水强酸、强碱大多数盐类一、酸碱盐在水溶液中的电离讨论请画出下列名词的树形分类图：电解质纯净物强电解质化合物单质非电解质弱电解质酸碱混合物盐一、酸碱盐在水溶液中的电离1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质判断:××××下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦OH水溶液⑧熔融状态的NO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧一、酸碱盐在水溶液中的电离讨论：第二节离子反应下列属于强电解质的有：硫酸B氨水C铜D盐酸三、离子反应有离子参与的化学反应（在溶液或熔融状态）第二节离子反应2、书写步骤：（1）写：写化学方程式（配平）（2）拆：把易溶且完全电离的物质拆写成离子形式，其余仍用化学式表示（3）删：删去方程式两边未反应的离子（4）查：检查质量守恒和电荷守恒第二节离子反应NaOHHCl=NaClH2OOH-H=H2O四、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。练习一写出下列反应的离子方程式：NaOHHCl——OHH2SO4——BaOH2HNO3——Na2CO3HCl——2CO3H2SO4——第二节离子反应离子方程式表示所有同一类型的离子反应Ba2OH－HSO42－=BaSO4↓H2O注：所有离子都参加反应的离子方程式对应唯一的化学方程式。第二节离子反应总结一以下是硫酸和氢氧化钡的离子方程式，是判断是否正确（4）微溶强电解质注明了是溶液的拆成离子，否则不能拆。在离子方程式中物质拆分规律（1）难溶物、单质、气体、氧化物不能拆；如：AgClFeH2CuO等等（2）难电离物质（弱电解质）不能拆；如：弱酸、弱碱、H2O。（3）多元弱酸的酸式盐，酸根离子不能拆开；如：NaHCO3应拆为Na＋和HCO3－；第二节离子反应写出下列反应的离子方程式：氯化铁和烧碱溶液醋酸和氢氧化钾溶液碳酸氢钠和盐酸氢氧化铜和盐酸氧化铁和盐酸铁和稀硫酸锌和硫酸铜溶液碳酸钠和澄清石灰水练习二第二节离子反应练习三写出下列反应的离子方程式：BaCl2Na2SO4—NaHCO3NaHSO4—MgOH2HCl—总结二溶液中的复分解反应实质是反应向自由移动的离子数目减少的方向进行，如生成难溶（包括微溶）、难电离（包括水）或易挥发（气体）的物质。书写下列离子方程式：1、碳酸氢钠和烧碱溶液2、氢氧化钡和稀硫酸3、氯化氢气体通入氢氧化钠溶液4、氯化钾固体投入硝酸银溶液练习四第二节离子反应5、过量CO2气体通入少量NaOH溶液6、少量CO2气体通入过量NaOH溶液7、NaHSO4过量BaOH2—8、NaHSO4BaOH2过量—总结三同样的物质反应，由于相对过量的关系不同，会造成离子方程式的不同，应先分析反应的生成物。