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文档简介

第三节化学键第一课时离子键钠在氯气中剧烈燃烧，并产生黄色火焰，集气瓶内的黄绿色气体消失，有白烟。点燃氯化钠的生成思考：从微观的角度怎样解释上述反应？现象：化学方程式：2NaCl2===2NaCl实验1－2带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。阴离子、阳离子一、离子键1、定义：2、成键微粒：3、成因：4、存在条件：ABCE下列化合物存在离子键的是AIBNH4BrCNa2SO4DH2OENaOH练习二、离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物1、离子化合物中一定含有离子键2、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子3、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引4、离子化合物中一定含有金属元素5、含有金属元素的化合物一定是离子化合物判断✔✘✘✘✔三、电子式在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”表示最外层电子的式子叫电子式2离子的电子式：1原子的电子式：写出第二周期元素原子的电子式硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子试一试写出下列微粒的电子式3离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并写出下列微粒的电子式：BrMgCl2Na2S4用电子式表示离子化合物的形成过程2中间打上“→”3用箭头表明电子转移方向。

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