碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠在日常生活中经常使用苏打和小苏打，它们分别表示那种物质呢？？苏打：Na2CO3纯碱小苏打：NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式外观（颜色、状态）俗名白色粉末白色细小晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打步骤Na2CO3

NaHCO3①加几滴水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论加水结块变成晶体；放热部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长，可溶解振荡时间长时固体量减少，但不会全溶溶液变红（较深）溶液变微红色【科学探究1】Na2CO3和NaHCO3的溶解性及水溶液的碱性1、水溶性：Na2CO3﹥NaHCO3，Na2CO3溶于水放热。2、Na2CO3和NaHCO3的水溶液均为碱性，碱性：Na2CO3﹥NaHCO3【科学探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现

象结

论Na2CO3NaHCO3澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊受热不分解受热易分解Na2CO3反应：2NaHCO3===Na2CO3H2OCO2↑△结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3现

象结

论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解请思考：若使用上图装置进行实验：（1）C试管中应加入固体，D试管中应加入固体。（填化学式）（2）加热一段时间后又将会看到什么现象？A烧杯中无明显现象，B烧杯中溶液变浑浊CDNa2CO3NaHCO3【科学探究3】Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应把HCl逐滴滴入盛有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中实验先：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl后：NaHCO3HCl=CO2↑H2ONaCl现象：先无气体，后产生无色气体现象：一开始就产生无色气体，反应快而剧烈NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑总：CO32-2H=H2OCO2↑HCO3-H=H2OCO2↑【应用】如果有两瓶标签损坏的试剂，已知一种试剂为盐酸，另一种为碳酸钠溶液，不加入其他试剂，可如何鉴别这两种试剂呢？互滴法互相滴加，现象不同！【练习】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶2B拓展·延伸Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应不反应不反应Ca2CO32-==CaCO3↓HCO3-OH-==H2OCO32-Ca2CO32-==CaCO3↓①NaHCO3少量CaOH2②NaHCO3足量CaOH2NaHCO3Na2CO3俗称色态溶解性与盐酸反应与碱反应热稳定性用途小苏打苏打纯碱白色粉末细小白色晶体易溶于水可溶于水较快快与NaOH不反应，与CaOH2、BaOH2反应与NaOH、CaOH2、BaOH2反应，加热不分解受热分解玻璃、制皂、纺织、造纸药剂、发酵粉①外观差异②溶解度大小③固体溶于水是否放热④水溶液碱性大小⑤加热固体是否有CO2气体生成⑥溶解，加入CaCl2溶液，是否生成沉淀⑦逐滴滴入稀盐酸，比较产生气体快慢方法：一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别1加热固体：产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠2NaHCO3===Na2CO3H2OCO2↑△Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3↓3溶解：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠2加盐酸：产生气体较快，反应剧烈的是碳酸氢钠

常见的几种鉴别方法结论二、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变Na2CO3NaHCO3①CO2H2O，②少量H①固体加热，②氢氧化钠溶液【练习1】使用合适的试剂和方法除杂，括号内为杂质（杂质少量）：①Na2CO3固体NaHCO3；②CO2气体（HCl气体）（同导）;③小苏打溶液苏打（同导）。加热饱和NaHCO3溶液足量CO2【练习2】往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3↓1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。有白色固体析出【练习3】下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（）A．往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3B．除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可以采用加热的方法C．Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于NaHCO3D．二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3A三、焰色反应2特点：焰色反应是元素的性质。1定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。3注意：焰色反应是物理变化。1、实验步骤：①将将洗净的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰色反应2、实验现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）实验·探究“洗－烧”、“蘸－烧”、“洗－烧”紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色金属的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察【练习】某物质灼烧时，焰色反应为黄色。下列判断正确的是（

）A、该物质一定含有钠元素B、该物质一定是钠的化合物C、该物质一定是金属钠D、该物质可能含有钾元素AD过氧化钠的相关计算【深化理解】有关Na2O2与CO2、H2O的反应的5个重要关系2CO22Na2O2＝2Na2CO3O22H2O2Na2O2＝4NaOHO2↑ 1电子转移关系2气体体积变化关系3物质的量变化关系4固体质量变化关系5反应先后顺序关系（1）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系都为：2Na2O2～O2～2e－【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．2反应，B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2，C．D．超氧化钾（O2）转移电子的数目为NA

（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过Na2O2，气体体积的减少量等于参加反应混合气体体积的1/2，且等于生成氧气的体积。

2CO22Na2O2＝2Na2CO3O22H2O2Na2O2＝4NaOHO2↑ 【例2】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积气体体积均为相同条件下测定是（）

A、V－WLB、2V－WLC、2V－WLD、2WL

（3）物质的量变化的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，参加反应的CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。参加反应的Na2O2与放出O2的物质的量之比也为2∶1【例3】2充分反应后，，求原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量之比。【解析】气体参加了反应说明生成的O2质量为：=8g，8g/32g/mol=22，全部是CO2的话2。所以那么平均分子量为116/05=232最后用十字交叉法算出H2O和CO2的物质的量之比为4∶1。

（4）固体质量关系相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO＝Na2CO3、Na2O2H2＝2NaOH（实际上两反应不能发生）。分子通式符合COmHn的化合物或混合物主要是指CH3OH，HCHO等有机化合物，其燃烧产物通过足量的Na2O2后，固体增重的质量等于原化合物的质量。【例4】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加ag。下列物质中不能