第三节化学平衡常数3

第三节化学平衡化学平衡常数24576℃序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)48.3848.6148.5448.4848.7148.81根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)545546544554334256℃4密闭容器起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)[SO2][O2][SO3]T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.02202SO2（g）

+O2

（g）2SO3（g）

[SO3]2[SO2]2[O2]19.3919.027.817.57通过分析实验数据得出：2c(HI)c(H2)·c(I2)1某温度下时，为常数，用表示；2该常数与反应的起始浓度大小无关；3该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的途径无关。⑷温度改变该常数会发生改变，该常数只与温度有关。6一、化学平衡常数1、定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“”表示。———————————————一定温度下72、表达式:81）衡量化学反应进行的程度值越大，反应程度越大，反应物转化率越大；反之则反应物转化率越小。3、意义一般当＞105时，该反应进行得基本完全。9对于可逆反应，在一定的温度下，某一时刻反应物的和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QC＜，反应向正反应方向进行（2）QC＝，反应处于平衡状态（3）QC＞，反应向逆反应方向进行2）判断反应进行的方向练习：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9正反应方向是放热反应还是吸热反应？判断放热３）判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应114、影响因素温度（1）内因：反应物的本身性质（2）外因：反应体系的思考题温度越高，越大吗？正反应为吸热反应，升高温度，会变大正反应为放热反应，升高温度，会变小12思考题化学平衡常数有固定的单位吗？由平衡常数的表达式可知，其单位取决于可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。单位不确定，一般不写。131）化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关。

５、注意问题3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。同一个反应，计量数不同，不同，反应方向不同，不同。2）固体或纯液体不写入平衡常数表达式，稀溶液中水的浓度不写入平衡常数表达式，但非水溶液中有水参与，写入常数表达式。4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，值不一定大一定温度下一定温度下Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)写出下面两个反应的平衡常数15N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH31=1/2=32某温度下6、多重平衡规则某个反应可以表示为两个反应的和或差，则总反应的平衡常数等于各分反应平衡常数之积或商。这个关系称为多重平衡规则。同理：<1>=<3>-<2>1=3/2<3>=<1>+<2>K3=———=———·———=K1K2[H2O][CO][H2][CO2][H2O][H2][O2][O2][CO][CO2]推论:反应<1>×m=反应<2>1m=2反应<1>÷m=反应<2>11/m=2注意：在处理多重平衡关系中,所有平衡常数必须在同一个温度。<1>H2(g)+O2H2O(g)K1<2>CO2(g)CO(g)+O2K2

<3>H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3

171已知450℃时，反应H2（gI2（g2HI（g）的=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（gI2（g）的化学平衡常数为（）A50B002C100D无法确定课堂反馈B182某温度下,反应H2（gI2（g2HI（g）的平衡常数=025,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪个方向进行？1CH2=,CI2=,CHI=2CH2=,CI2=,CHI=否，向逆反应方向进行平衡课堂反馈3的反应可以表示为：N23H22NH3

N2+H2NH3下列说法正确的是（）Ａ．两个化学方程式表示的意义相同Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同Ｄ①和②的化学平衡常数互为倒数①②Ａ课堂反馈204下列有关平衡常数的说法中不正确的是（）A温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数B改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。﹤时，反应向正反应方向进行。课堂反馈B21对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：（2）生成物：平衡浓度=初始浓度转化浓度

（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；

二、有关化学平衡常数的计算(4)平衡转化率

=————————————×100%平衡时已转化了的某反应物的量转化前该反应物的量例1:在某温度下,的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得CH2=1求该反应的平衡常数2在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各试求达到化学平衡状态时各物质的浓度H2I22HI解1根据题意得:平衡浓度mol/L:0.00800.00800.0040起始浓度mol/L:0.010.010K=C(HI)2C(H2)C(I2)=0.25H2I22HI平衡浓度mol/L:0.02-x0.02-x2x起始浓度mol/L:0.020.020解2设H2的消耗浓度为K=C(HI)2C(H2)C(I2)=0.25=(2x)2(0.02-x)2=CH2=cI2=CHI=答:CH2=cI2=，CHI=例2:在密闭容器中,混合加热到800℃,达到下列平衡:COgH2OgCO2gH2g=10求CO转化为CO2的转化率解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为,V为容器容积COgH2OgCO2gH2g起始浓度:2.0V10V0V0V2.0V平衡浓度:2.0V10-xVxVxV2.0-xVK=c(CO2)c(H2)C(CO)C(H2O)=1.0=166CO转化为CO2的转化率为166/20×100%=83%答:CO