第二章第三节时化学平衡常数

第4课时化学平衡常数1证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型三段式法，理清计算的思路，灵活解答各类问题。核心素养发展目标01化学平衡常数1化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常数简称，用符号表示。2化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，mAg＋nBgpCg＋qDg，当在一定温度下达到平衡时，＝。注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。浓度幂之积浓度幂之积平衡常数3化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的也叫。值越大，表示反应进行得越，反应物转化率越；值越小，表示反应进行得越，反应物转化率越。4化学平衡常数的影响因素在化学方程式一定的情况下，只受温度影响。程度反应的限度完全大不完全小判断正误1对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大2值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大3值越大，该可逆反应的速率越快4对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使值改变，平衡一定发生移动5化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式×√×√√深度思考1写出下列反应的化学平衡常数表达式。互为倒数或1·3＝12某温度下：已知则3＝____用含1、2的式子表示。3改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。①N2g＋3H2g2NH3g化学平衡常数1＝____________，升温化学平衡向逆向移动，1_______填“增大”或“减小”，下同，ΔH____0填“>”或“<”，下同。②CO2g＋H2gCOg＋H2Og化学平衡常数2＝______________，升温化学平衡向正向移动，2_______，ΔH____0。减小<增大>归纳总结化学平衡常数的关系和应用1同一可逆反应，正向反应、逆向反应的平衡常数互为倒数，方程式系数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方。方程式相加，平衡常数相乘，方程式相减，平衡常数相除。2判断反应的热效应①升高温度：值增大→正反应为吸热反应；值减小→正反应为放热反应。②降低温度：值增大→正反应为放热反应；值减小→正反应为吸热反应。返回02化学平衡的有关计算“三段式”法进行化学平衡的有关计算可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：mAg＋nBgol、bmol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mmol。1模式mAg＋nBgolab00转化量/molmnola－mb－npq对于反应物：n平＝n始－n转对于生成物：n平＝n始＋n转2基本步骤①确定反应物和生成物的初始加入量；②确定反应过程的转化量；③确定平衡量。理解应用12019·湛江高二检测羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COg＋H2SgCOSg＋H2g＝01反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。1反应前H2S的物质的量是多少？答案利用三段式法计算：COg＋H2SgCOSg＋H2g起始/mol：10n00转化/mol：2222平衡/mol：8n－222即反应前H2S的物质的量是7mol。2CO的平衡转化率是多少？2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2Og，其化学平衡常数和温度t的关系如下表所示：解析根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：1该反应为______填“吸热”或“放热”反应。吸热2某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3cCO2·cH2＝5cCO·cH2O，试判断此时的温度为_______。700℃3在1200℃时，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡_____________填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”移动。向逆反应方向归纳总结判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。返回当Q＝时：反应处于平衡状态；当Q＜时：反应向正反应方向进行；当Q＞时：反应向逆反应方向进行。03随堂验收练习1下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数√123542在某温度下，可逆反应：mAg＋nBgpCg＋qDg的平衡常数为，下列说法正确的是A越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C随反应物浓度的改变而改变D随温度和压强的改变而改变√解析越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，只与温度有关，与浓度、压强无关。12354A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小√123544在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：COg＋H2OgCO2g＋H2g，达到平衡时测得nH2＝05mol，下列说法不正确的是A在该温度下，反应的平衡常数＝1B平衡常数与反应温度无关的平衡转化率为50%H2O＝05mol√解析COg＋H2OgCO2g＋H2g起始/mol1100转化/mol05050505平衡/mol05050505由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确；平衡常数与反应温度有关，B项错误。123542在高温下发生反应：H2Sg＋CO2gCOSg＋H2Og。在610时，将010molCO2与040molH2S充入25L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为002。1H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数＝_________。1235425000285解析对于反应H2Sg＋CO2gCOSg＋H2Og初始/mol0400100

0转化/mol平衡/mol040－010－123542在620重复实验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率α2___