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观看视频第三章水溶液中的离子平衡第一课时第二节水的电离与溶液酸碱性一、水的电离实验测定：25℃cH=cOH-=1×10-7mol/L100℃cH=cOH-=1×10-6mol/L简写H2OH++OH-

1、水的电离（正方向吸热）H2O+H2OH3O++OH-

2、水的离子积常数：w=cH·cOH-①w只与温度有关，随着温度的升高而逐渐增大，25℃时w=；100℃时w=。②w不仅适用于纯水（或中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。③在不同溶液中，cH、cOH-可能不同，但任何溶液中由水电离出的cH水、cOH-水总是，w=cH·cOH-式中，cH、cOH-均表示。④w是有单位的，其单位为mol2·L-2或写成（mol/L）2，因其复杂通常省略。定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H与OH-浓度的乘积，用w表示。1×10-12相等的溶液中的cH、cOH-1×10-143、影响水的电离平衡的因素①酸②碱③温度抑制水的电离，w保持不变升高温度促进水的电离，w增大注意：w是一个温度函数，只随温度的升高而增大④加入能消耗H和OH-的物质如：①Na、②Cu2、③CH3COO-自学课本P46思考与交流，完成下列表格25℃，1×10-7mol/L1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L>1×10-7mol/LcH>cOH-cH<cOH-中性酸性碱性二、溶液的酸、碱性跟cH、cOH-的关系cH=cOH-纯水加少量HCl加少量NaOHcHcOH-溶液的酸碱性cH和cOH-大小比较小组归纳总结：溶液的酸碱性的实质是什么？注意①水溶液中H与OH-始终共存②酸性溶液：cH>cOH-;cH越大酸性越强③碱性溶液：cH<cOH-;cOH-越大碱性越强1、定义：化学上常采用H浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。4、常温下，ol/LpH<7酸性2、表示方法：pH=-lgcH三、溶液的酸碱性与pH值3、溶液的酸碱性与pH值的关系25℃pH=7中性pH>7碱性注意：①溶液呈中性的标志:cH=cOH-,此时pH不一定为7。②在使用w=1×10-14时，一定要注意温度是否在25℃！若不是，则不能直接使用！③任意水溶液中cH≠0；但ol/L；一般情况下，当cH或cOH-大于或等于1mol/L时，直接用cH或cOH-表示。四、溶液pH的测定方法a酸碱指示剂（定性测量范围）cpH计定量精确测量bpH试纸定量粗略测量使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比①不能用水润湿②要放在玻璃片或表面皿上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上一、水的电离二、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关

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