第11讲·盐类的水解和离子浓度大小的比较

第11讲盐类的水解和离子浓度大小的比较1、NH4Cl显性，为什么？用离子方程式表示。2、Na2CO3显性，为什么？用离子方程式表示。考点1盐类水解的本质与规律

1、实质：2、规律：3、影响因素：4、水解方程式的书写。考点1盐类水解的本质与规律

1、实质：酸、碱中和反应的逆反应2、规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。3、影响因素：浓度、温度、溶液的pH4、水解方程式的书写。例1、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A增加硫酸铁的溶解度B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度B例2等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度最大的是（）433B例3物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐Na、NaY、Na溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（）、HY、H、HY、H、H、HY、H、HA例425℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①NO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA．①>②>③>④B．④>③>①>②C．③>④>②>①D．③>④>①>②D考点2离子浓度大小比较写出下列溶液中离子浓度大小关系1多元弱酸溶液H3PO4溶液2多元弱酸的正盐溶液Na2CO3溶液中考点2离子浓度大小比较1、溶液中离子浓度大小关系1多元弱酸溶液在H3PO4溶液中，cH＞c＞c＞c。2多元弱酸的正盐溶液Na2CO3溶液中：cNa＞c＞cOH-＞c。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c()由大到小的顺序是

。③＞①＞②2、溶液中的三大守恒（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒以Na2CO3溶液为例，写出三大守恒关系。例5（2009·全国Ⅰ）用01mol·L-1的盐酸滴定01mol·L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）AcNH4＞cCl-,cOH-＞cHBcNH4=cCl-,cOH-=cHCcCl-＞cNH4,cOH-＞cHDcCl-＞cNH4,cH＞cOH-C例6.(2011·广东卷)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)D．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大D例3分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。AlCl3、FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____，原因是___________________________________2Al2SO43溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是_________________________考点3盐类水解的应用BD1.(2011·江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3)=c()+2c(H2CO3)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)22011·天津卷25℃时，向10mL001mol/LOH溶液中滴加001mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是>7时，cC6H5O->c>cH>cOH-<7时，c>cC6H5O->cH>cOH-C6H5OHaq]=10mL时，c=cC6H5O->cOH-=cHcC6H5OH=2cC6H5OHaq]=20mL时，cC6H5O-D32012·湖南师大附中高三月考常温下，一定体积ol/LC．cR2-cOH-cHR-=cNacHD．cR2->cNa>cH>cOH-A4向体积为Va的005mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的