时原子结构与元素的性质卤族

第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质（卤族元素）请同学们阅读教材96页，完成下列问题：1卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：_________________写元素符号。前4种元素的原子结构示意图依次是：F、Cl、Br、I原子结构特点如下：1相似性：最外层电子数都是___。2递变性：F→I，核电荷数依次_____，电子层数依次_____，原子半径逐渐_____。三、卤族元素F、Cl、Br、I、At7增大递增增大2卤素单质的物理性质

F2Cl2Br2I2颜色、状态_______色气体_____色气体_______色液体____色固体密度逐渐_____熔、沸点逐渐_____溶解性在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大淡黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高请同学们阅读教材97页，完成97页“思考与讨论”3卤素单质的化学性质1卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处_____________很稳定Cl2光照或点燃______________________较稳定Br2加热__________________不如氯化氢稳定I2不断加热_______________不稳定，同一条件下同时分解结论1、相似性：由卤素的原子结构可知，卤素单质的化学性质_____

2、递变性：从F2到I2，与H2化合越来越___，生成的氢化物稳定性逐渐_____，元素的非金属性（教材97页注释②）逐渐_____H2＋F2===2HF难减弱减弱相似实验操作实验现象化学方程式和离子方程式结论

振荡静置后，溶液由无色变为_____色氧化性：_________

振荡静置后，溶液由无色变为___色

振荡静置后，溶液由无色变为___色2卤素单质间的置换反应的实验探究实验4-1橙黄褐褐Cl2>Br2>I24mL1mL4mL1mL2Br＋Cl2===Br2＋2Cl4mL1mL2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I＋Cl2===I2＋2Cl2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－2I＋Br2===I2＋2Br根据实验探究，你能推断出卤素单质化学性质的相似性和递变规律吗？规律推理4卤素单质化学性质规律1相似性：①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。③规律呈现2F22H2O=4HFO2卤素原子最外层都是7个电子，都能得一个电子而显-1价。能与氢气、水、金属等反应。2递变性：3熟记卤素的特殊性①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。5卤素单质的物理性质规律

F2Cl2Br2I2颜色_______色气体_____色气体_______色液体____色固体颜色由_____到_____

状态状态由_____到_____到_____密度逐渐_____熔、沸点逐渐_____溶解性在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大淡黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高浅深气体液体固体规律呈现同主族元素的原子结构与性质的关系思维建模1卤素单质都是双原子分子2单质At2是白色固体3同主族的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高4同主族元素从上至下非金属性逐渐增强5第ⅡA族的锶的硫酸盐SrSO4是易溶于水的白色固体6随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐降低×√××判断正误××2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：单质氧化性：___________，阴离子还原性：____________。21F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。深度思考Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－提示2F2＋2H2O===4HF＋O22氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。提示否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。3关于卤素用表示的下列叙述正确的是2＋H2O===HO＋H表示都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强2→I2按相对分子质量增大而加深D－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来12354√解析A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用2＋H2O===HO＋H表示；B项，H的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。123544下列各组物质性质比较的表示中，正确的是A还原性：HF>HCl>HBr>HIB稳定性：HF<HCl<HBr<HIC与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I2√12345678910解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。5随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质的熔点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强12345678910√6下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A①②③ B②③④C②④⑤ D①③⑤√12345678910解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误、⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。1234567891071常见卤素氢化物中最不稳定的是_____写化学式。2下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是_____填字母，下同。A碱金属元素 B卤族元素3下列反应中，更剧烈的是_____。A钠与水反应 B钾与水反应4取下列溶液分装于两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是____。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液12345678910HIBBB解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数的递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数的递增而升高；