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文档简介

氧化还原反应第二课时学习目标掌握各种氧化还原反应的配平氧化还原反应配平的原理还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子电子数的计算方法：电子转移的个数=1个原子的化合价变化量×该原子的个数例1：配平以下方程式CHNO3浓→CO2↑NO2↑H2O0544↑↓4e-1e-14142一、简单氧化还原反应的配平×1×4课堂练习：配平下列方程式1Cl2NaOH→NaClNaClO3H2O2H2SSO2→SH2O3HClNaClO3→Cl2NaClO2H2O36513213221111当含有同一元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，遵循“价态归中，互不交叉”的原则二、较复杂氧化还原反应的配平CuHNO3浓→CuNO32NO2↑H2O14122该反应的特点：氧化剂或者还原剂的系数=化合价变化的原子个数化合价未变的原子个数课堂练习：配平下列方程式1MnO2HCl浓→MnCl2Cl2↑H2O2MnO4HCl→ClMnCl2Cl2↑H2O141122162258三、缺项配平类氧化还原反应1、该反应的特征：方程式会缺失部分反应物或者生成物需要自己补充2、该反应的突破点：①依据原子守恒推测缺失的物质②一般H2O,OH-或H，可以依据溶液的酸碱性条件来分析课堂练习：1、MnO4NO2_____—MnSO42SO4NO3H2O2、Ni2H2PO2-_____—NiH2PO3-_____253

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