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组织建设化学·选修4《化学反应原理》原电池（一）下列图示装置能形成原电池的是。AD实验探究请根据反应：nCuSO4=nSO4Cu设计一个原电池画出装置简图写出原电池各部分构成注明原电池的正极和负极

问题导学一、原电池的改进硫酸铜溶液CuZnA如果用它做电源，效率比较低，电流很快减弱，不适合实际应用这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？反应18分钟反应35分钟反应起始思维创新CuSO4溶液装置中架上盐桥有什么现象？取出盐桥，又将看到什么现象交流讨论一、原电池的改进有盐桥的双液电池（1）盐桥的成分：饱和的Cl溶液和琼脂（2）盐桥的作用：①可使由它连接的两溶液保持电中性②保障整个电路闭合，维持反应进行③转移离子，沟通内电路认识盐桥一、原电池的改进不同点：一、原电池的改进氧化还原反应原理都能产生电流外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动两个半反应在同一区域进行，电流不稳定两个半反应在不同区域进行，电流持续、稳定相同点：单液双液1把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行锌半电池铜半电池2原电池的正负极的判断3电解质溶液和电极材料的选择烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子二、盐桥原电池的工作原理反应实质电子流出电子流入——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料反应类型发生氧化反应的极发生还原反应的极电极材料电极质量质量增加或有气体产生的电极质量减少的电极——负极——负极——负极——负极——正极——正极——正极原电池的正负极的判断基础巩固1．用铜片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-NO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ageˉ＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④AgCuCuNO32溶液AgNO3溶液盐桥2．由原电池相关知识判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应2原电池中电流的方向是负极—导线—正极3双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

4在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极5铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变×××√√能力提升3．根据反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，设计一个双液原电池，（1）画出装置简图（2）写出原电池各部分构成（3）注明原电池的正极和负极（4）注明外电路中电子的流向（5）写出正负极电极反应式2e-CuCFeCl3溶液C

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