高二化学氧族元素

高二化学氧族元素第一页，共16页。火山口的硫第一页第二页，共16页。硫固体第二页第三页，共16页。火山口的硫第三页第四页，共16页。第四页第五页，共16页。第五页第六页，共16页。1、第ⅥA族元素包括：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）［含量极少，一般不讨论］2、画出氧元素和硫元素的原子结构示意图。3、Se、Te的原子序数各为多少？如何确定？画出它们的原子结构示意图。+862+16628OS讨论：1、氧族元素的原子结构有什么异同？ 2、氧族元素的核电荷数、电子层及 原子半径是如何变化的？第六页第七页，共16页。6281818+52+1662862818+34元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe核电荷数8163452原子结构示意图原子半径0.0740.1020.1160.1432化合价－2－2,＋4,＋6－2,＋4,＋6－2,＋4,＋6+862第七页第八页，共16页。结论：相同点：原子最外层都有6个电子。不同点：（1）核电荷数依次增多；（2）电子层数依次增加；（3）原子半径依次增大。思考：这些结构上的特点是如何影响元素性质的？由此分析氧族元素的性质如何递变？第八页第九页，共16页。相似性：最外层6个电子，位于ⅥA族易得2个电子达到稳定结构，表现出非金属性。而与非金属性更强的元素化合时最外层6个电子或4个电子可能偏移。所以通常显－2、＋4、＋6价（氧除外）。

递变性：随原子序数递增，非金属性递减，金属性增强（如氧、硫呈现显著的非金属性，硒是半导体，而碲为银白色且导电，已明显表现出金属特点，钋是金属）。第九页第十页，共16页。单质的物理性质：单质名称单质符号颜色状态熔点(℃)沸点(℃)密度氧气O2无色气体-218.4为什么-183为什么1.43※（g/L)如何理解记忆硫S黄色固体112.8444.62.07（g/mL)硒Se灰色固体217684.94.81（g/mL)碲Te银白固体45213906.25（g/mL)第十页第十一页，共16页。小结：

单质的物理性质变化规律：

单质的颜色由浅到深，溶沸点逐渐升高，密度逐渐增大。第十一页第十二页，共16页。化学性质：1、与氧反应生成氧化物：四价：SO2、SeO2、TeO2对应水化物：H2SO3、H2SeO3、H2TeO3六价： SO3 、SeO3、TeO3对应水化物：H2SO4、H2SeO4、H2TeO4

最高价含氧酸的酸性递减2、气态氢化物：O2+2H22H2O

（很容易，最剧烈）S+H2H2S（边加热边生成，分解）点燃△第十二页第十三页，共16页。Te不能和H2直接化合。

气态氢化物的稳定性依次减弱，氢化物生成越来越难。

结论：O、S、Se、Te的非金属性依次减弱。

化学性质小结：

1、氧化物通式：XO2、XO3

2、最高价氧化物对应水化物的通式：H2XO4

3、氢化物通式：H2X（水溶液酸性如何递变，参照卤素分析）

4、与金属反应：Fe＋SFeS（黑色）

2Cu＋SCu2S（黑色）△△第十三页第十四页，共16页。氧族元素的非金属性与卤素比较。

1、举例说明氯的非金属性强于硫。

（1）比较H2S和HCl的稳定性？

（2）比较H2SO4和HClO4的酸性强弱。

（3）Cl2＋H2S＝2HCl＋S

（4）硫与铜、铁反应金属显低价，氯反应金属显高价。

2、下列关于硒的叙述中，不正确的是

A、硒可以跟钠形成化合物Na2Se

B、硒化氢的水