高考化学大一轮复习苏教专用阶段过关检测（一）化学基本概念

阶段过关检测(一)化学基本概念(时间:90分钟满分:100分)测控导航表知识点题号物质的量及溶液配制3,4,5,6,7,17物质的组成与分类2,8离子反应及离子方程式9,11,18离子共存及离子推断10,15,20氧化还原反应及其应用1,12,13,14,16,19综合应用21一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是(A)解析:铁石制成指南针,只是形状发生变化,属于物理变化,不存在电子转移;火药爆炸属于氧化还原反应,存在电子转移;西汉湿法炼铜,Cu元素的化合价降低,有电子转移;雷雨发庄稼,氮气与氧气反应,N元素的化合价升高,有电子转移。2.下列说法正确的是(B)A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C.强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化-8m解析:碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐,但不是碱式盐,而属于正盐,故A错误;鸡蛋清属于胶体,浑浊的河水属于悬浊液,但它们都属于混合物,故B正确;强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应,但没有发生显著的化学变化,故C错误;胶体属于混合物,而直径为10-8m3.下列说法正确的是(B)A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol1B.20℃×105Pa时,同体积的O2与CO2C.当1mol气态物质的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体的体积约为44.8L解析:A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积,错误;B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L,错误;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积,错误。A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(A)A.15g甲基(—CH3)所含有的电子数是9NAB.7.8gAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD.标准状况下,2.24LCHCl3A解析:15g甲基(—CH3)的物质的量是1mol,1mol甲基含有9mol电子,所含有的电子数是9NA,A正确;苯分子中不存在碳碳双键,B错误;1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水是H2H218O含有中子数为10NA,C错误;标准状况下三氯甲烷是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24LCHClNA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(C)A.1molCl2与足量NaOH反应,转移的电子数为NAB.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC.1mol碳烯(··CH2D.T℃时,1LpH=6的纯水中含OH数为106NA解析:氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子即NA个,故A正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol,则含有的氢原子个数小于2NA个,故B正确;1mol碳烯中含8mol电子,即含8NA个电子,故C不正确;pH=6的纯水中c(H+)=106mol/L,而纯水显中性,故纯水中c(OH)=106mol/L,则氢氧根的物质的量为106mol,个数为106NA,故D正确。6.下列配制溶液的叙述中错误的是(D)4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L1的CuSO4溶液,需称量8.0gCuSO4固体eCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸,然后再加水稀释D.配制1mol·L1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线解析:Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化,配制FeSO4溶液,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液,可以防止氢氧化亚铁被氧气氧化,故A正确;配制480mL0.1mol·L1的CuSO4溶液,应选择500mL容量瓶,需称量硫酸铜固体质量为0.5L×0.1mol·L1×160g·mol1=8.0g,故B正确;氯化铁为强酸弱碱盐,水溶液中部分水解,配制FeCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸,然后再加水稀释,盐酸过量,可以抑制氯化铁水解,故C正确;容量瓶为精密仪器,不能用于溶解固体,应先在烧杯中溶解,冷却后移至容量瓶,故D错误。7.把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(B)mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L解析:把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合,则混合后溶液中c(CuSO4)=12×1.0mol/L=0.5mol/L,c[Fe2(SO4)312×1.0mol/L=0.5mol/L,混合后溶液中c(SO423c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2.0mol/L,向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸铁都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO48.下列物质分类正确的是(D)2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析:CO和碱不能反应,属于不成盐氧化物,故A错误;稀豆浆属于胶体,硅酸、氯化铁溶液不是胶体,故B错误;四氯化碳属于非电解质,故C错误。9.下列离子方程式正确的是(A)3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OHBaCO3↓+H23与KI反应生成I2:IO3-+I+6H+I2+3H23溶液与稀硫酸反应:CO32-+2H+H2O+COD.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3-+5Cl+6H+3Cl2↑+3H2解析:NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OHBaCO3↓+H2O,故A正确;酸性溶液中KIO3与KI发生归中反应,离子方程式为IO3-3I2+3H2O,故B错误;碳酸氢根离子不能写为碳酸根离子,故C错误;“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠,离子方程式为ClO+Cl+2H+Cl2↑+H2O,故D错误。10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO4B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+C.c(HCO3-)=1mol·L1的溶液中:K+、Al3+D.c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中:K+、NH4+解析:Fe2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH4+、Cl、NO3-之间不反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故B正确;Al3+、HCO3-之间发生水解相互促进反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;c(H错误。11.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(B)选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、SO32过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SOB透明溶液中:Fe3+、NH4SO4过量的铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、HCO3-NaHSO4溶液H++HCO3-CO2↑+H2DpH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-双氧水2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O解析:酸性条件下,硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能生成二氧化硫气体,故A错误;透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中这四种离子能大量共存,加入铜粉,铜与铁离子反应,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故B正确;加入硫酸氢钠溶液,相当于加入强酸,反应漏掉了Ba2++SO42-BaSO4↓,故C错误;pH=1的溶液显酸性,发生反应为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++2H2O+NO12.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(C)2Cl2中S的化合价为22O作还原剂C.每生成1molSO2转移3mol电子∶1解析:S2Cl2中S的化合价为+1,A错误;水中H、O元素的化合价均不变,水不是还原剂,B错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,两者的物质的量之比为1∶3,D错误。13.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入0.1molX2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化,并使X2OA.2 B.3 C.4 D.0×(6n)mol=1mol,解得n=3,故选B。14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(B)①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析:反应③④⑤中没有离子参加反应,则不属于离子反应,故A错误;⑤为铝热反应,Al为还原剂,Mn为还原产物,则还原性:Al>Mn,故B正确;由6H2O2～3O2～6e、2KClO3～3O2～12e,生成等量的O2,反应中转移的电子数之比为1∶2,故C错误;反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,4molHCl反应时只有2mol为还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,故D错误。、SO42-、CO32-、NH4100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(B)一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/LO42-O32-、Al3+解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明溶液中一定有NH4+,且n(NH4+)=0.02mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为CO32-与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以CO32-一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为n(Fe2O3)=1.6g160g/mol=0.01mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有SO42-,其物质的量为n(BaSO0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO40.02mol×2=0.04mol,所以Cl一定存在,K+、Al3+可能存在,当K+、Al3+不存在时,c(Cl)最小,所以c(Cl)≥n(+)-16.已知:还原性HSO3->I,氧化性IO3->I2,在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO～a段发生反应:3HSO3-+IO3-3S～b段消耗NaHSO3的物质的量共1.8mol～c段反应:氧化产物为I2与I2的物质的量之比为5∶1时,加入的KIO3为1.1mol解析:还原性HSO3->I,所以首先发生以下离子反应:IO3-3SO42-+3H+,继续加入KIO3溶液,氧化性:IO3->I2,所以IO3-可以结合H+氧化I生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I3H2O+3I2。0～a段没有碘单质生成,说明IO3-和HSO3-0.6mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol1×3=1.8mol,B正确;根据图象知,b～c段内发生IO5I3H2O+3I2,只有I元素的化合价变化,所以I2既是氧化产物也是还原产物,C正确;根据反应IO3-+3HSO3-I+3SO42-+3H+,3molNaHSO3xmol,则根据反应IO3-+6H++5I3H2O+3I2,消耗的KIO313xmol,消耗I的物质的量为53xmol,剩余I的物质的量=(153x)mol,当溶液中n(I)∶n(I2)=5∶1时,即1-二、非选择题(共52分)17.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L1

(保留小数点后一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol·L1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

解析:(1)由c=1c(NaClO)=1000×1.19×25≈4.0mol·L1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100mL×10-3L·mL×4.0mol·L1=100mL×100×10-3L·mL1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L1(3)选项A,配制过程中需要加入水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项B,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项C,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L1×74.5g·mol1=149.0g。(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×2.3mol·L1=4.6mol·L1。②2L2.3mol·L1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L1=4.6mol,设需要98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸的体积为VmL,则有VmL×1答案:(1)4.0(2)0.04(3)B(4)①4.6②25018.(10分)铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。Ⅰ.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备铝的某种化合物的工艺流程如下:(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为

。

(2)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:Fe2++ClO+

Fe(OH)3↓+Cl+

Ⅱ.明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。(3)明矾是净水明星,用离子方程式表示其净水原理:。

(4)向含溶质0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的质量为g。

解析:(2)滤液A含有Al3+、Fe3+、Fe2+,加入漂白液,氧化Fe2+,同时调节pH除铁,反应为2Fe2++ClO+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl+4H+。(3)明矾可以净水,因为其中铝离子水解,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,胶体可以净水。(4)含溶质0.02mol的明矾溶液中n(Al3+)=0.02mol,n(SO42-)=0.04mol,150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中n(Ba2+)=0.03mol,n(OH)=0.06mol,反应生成BaSO4沉淀0.03mol,生成Al(OH)3沉淀0.02mol,故生成沉淀的质量为m(BaSO4)+m[Al(OH)3]=0.03mol×233g/mol+0.02mol×78g答案:(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(2)215H2O214H+(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+19.(10分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应,填写空白:2O2+2HCl2NaCl+H2O22O+H2O22Ag+O2↑+H2O2O22H2O+O2↑2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填字母)。

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O22e2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e+8H+Mn2++4H2写出该氧化还原反应的离子方程式:

。

(4)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法,化学反应方程式为

。

解析:(1)、(2)A项,Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应;B项,Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由1价变为0价,所以氧化银是氧化剂、H2O2是还原剂;C项,2H2O22H2O+O2↑中O元素由1价变为0价和2价,所以H2O2是氧化剂和还原剂;D项,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由1价变为2价,所以H2O2是氧化剂,硫酸铬为还原剂。(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O22e2H++O2↑①还原反应:MnO4-+5e+8H+Mn2++4H2O①×5+②×2得到,该氧化还原反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++5O2↑+8H2(4)反应中Cl元素化合价由1价升高到0价,若转移了0.3mol电子,则生成氯气的物质的量为0.0.15mol×22.4L/mol=3.36L;反应中HCl被氧化成氯气,根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol。(5)除去镁粉中的少量铝粉,Al与NaOH反应,而Mg不能,然后过滤,发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。答案:(1)D(2)C(3)5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++5O2↑+8H2(4)3.36L0.3mol(5)氢氧化钠溶液过滤2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑20.(11分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO4实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g试回答下列问题:(1)该混合物中一定不存在的离子是。

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式:

。

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出c(K+)的取值范围:。

解析:加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl、CO32-、SO42-;1.12L氨气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol,溶液中一定含有NH(1)根据离子共存可知,一定不存在Cu2+、Ba2+、Mg2+。(2)实验b发生的反应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,反应的离子方程式为NH4++OHNH3↑+H2(3)结合分析可知,溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-,c(SO42(4)由题干信息可知,NH4+物质的量为0.05mol,S0.01mol,CO32-物质的量为0.02mol,由溶液中电荷守恒可知,溶液中一定含有K+,而且n(K+)+n(NH4+)=2n(SOc(K+)=0.01mol0.1答案:(1)Mg2+、Cu2+、Ba2+(2)NH4++OHNH3↑+H2(3)CO32(4)存在,c(K+)≥0.1mol/L21.(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测它具有的化学性质是。

(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为。

②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是。

(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O22Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应是,b与c的关系是。

②低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是

。

(4)在碱性条件下,由氯化铁、氯气也可制备高铁酸钾,写出该反应的